《2024年安徽六安市皖西高中教学联盟化学高三上期中质量检测模拟试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024年安徽六安市皖西高中教学联盟化学高三上期中质量检测模拟试题（含解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024学年高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知某元素一种同位素的原子的质子数为 m，中子数为 n，则下列说法错误的是（ ）A据此可确定该原子的质量数 B据此可确定该元素的相对原子质量C据此可确定该原子的核外电子数 D
2、据此可确定该元素在周期表中的位置2、下列离子方程式书写正确的是( )AFeO固体放入稀硝酸溶液中：FeO2H+=Fe2+H2OB过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OC向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OD向Fe (OH)3中加入氢碘酸：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O3、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是A实验服 B橡胶手套 C护目镜 D防毒面罩4、已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所
3、得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2C开始加入的K2Cr2O7为0.25 molDK2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：35、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A50mL 12molL1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3 NAB12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NAC在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NAD标推状况下，11.2L苯中含有分
4、子的数目为0.5NA6、下列关于物质分类的说法正确的是稀豆浆、硅酸、氯化铝溶液都属于胶体氨水、次氯酸、醋酸都属于弱电解质Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物电解熔融的Al2O3、活性炭除去水中的颜色都属于化学变化葡萄糖、油脂都不属于有机高分子ABCD7、某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：O2(g) +H2(g) H2O(g) H242kJmol1S(g)+ H2(g) H2S(g) H20kJmol1Se(g)+H2(g) H2Se(g) H+81kJmol1下列说法正确的是A稳定性：H2O H2S H2SeB降
5、温有利于Se与H2反应生成H2SeCO2(g)+2H2S(g)2H2O(g)+2S(g) H444 kJmol1D随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生8、NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）A1 molSiO2晶体中SiO键数为4NAB将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NAC密闭容器中2 molNO与1 molO2充分反应，产物的分子数为2NAD78 gNa2O2固体与过量水反应转移的电子数为2NA9、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 （ ）A标准状况下，2.24LSO3 溶于水，所得溶液中H+的数目为0
6、.2 NAB1 mol Na2O2 与足量CO2充分反应转移的电子数为2NAC在密闭容器中，2mol NO和1molO2充分反应，产物分子数为2 NAD0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA10、互为同系物的物质不具有A相同的相对分子质量B相同的通式C相似的化学性质D相似的结构11、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是A催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成BN2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D催化剂a、b能提高反应的平衡转化率12、M、N、X、Y均为常见的物质，它们之间有如下转化
7、关系（反应条件和其他产物已略去），则下列判断错误的是（ ） AM是C，X是O2BM是Ca(OH)2，X是Na2CO3CM是NaOH，X是CO2DM是Cl2，X是Fe13、下列说法不正确的是A二氧化氯是一种高效安全的消毒剂B沙子、石英、水晶等都是天然存在的二氧化硅CSO2能漂白石蕊试液、高锰酸钾溶液D还原铁粉可以用作食品袋内的抗氧化剂14、海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列说法正确的是(已知：反应的离子方程式为4NH4+ + 5O22NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O)A均属于固氮反应B海洋中的反硝化作用一定需要氧气参加C反应中每生成1 mol H2O转移2 mol e-D向海
8、洋排放含NO3-的废水可能影响海洋中氮的循环15、下列推断正确的是AN2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解C可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解16、物质的性质决定其用途。下列说法错误的是A利用钠在电光源上发出的黄色光透雾能力强的特点制高压钠灯B利用氯气的强氧化性漂白干燥的有色布条C液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，可用作制冷剂D常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，可用铝制容器盛装和运输浓硝酸二、非选择题（本题包括5小题）17
9、、下图表示有关物质的相互转化关系，其中A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，I是常见的无色液体，反应在化工生产中有着重要应用（部分产物和条件已略去）。（1）写出以下物质的化学式：B_、F_。（2）反应的离子方程式为_。（3）我国首创的由G、空气和海水组成的电池，在航海领域有着极其重要的作用，其工作时正极反应式为_，该电池最大的优点是只需补充_填“正极”或“负极”材料就可接着使用。（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黄色固体，反应的化学方程式为_。（5）25时，pH均为5的盐酸和M的水溶液中，由H2O电离出的H物质的量浓度之比为_。18、2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表
10、彰他们作出的卓越贡献。现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M和N，合成路线如下：（1）按系统命名法，有机物A的名称是_。（2）B的结构简式是_。（3）CD的反应类型是_。（4）写出DM的化学方程式_。（5）写出EF合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_。（6）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为_。（7）满足下列条件的X的同分异构体共有_种，写出任意一种的结构简式_。遇FeCl3溶液显紫色 苯环上的一氯取代物只有两种19、亚硝酰氯(NOCl，熔点:-64.5 ,沸点:-5.5 )为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈
11、水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示（其中III、IV中均为浓硫酸）：（1）用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2浓盐酸_制备纯净NOCu稀硝酸_（2）将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。装置连接顺序为a_(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。装置、除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是_。有人认为可以将装置中浓硫酸合并到装置中，撤除装置，直接将NO、Cl2通入装置中，你同意此观点吗？_（填同意或不同意
12、），原因是_。实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为_。（3）有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置 _；（4）装置吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_。（5）有人认为装置中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：_。（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6625 g样品溶于50.00 ml NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸
13、化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00ml。样品的纯度为_%（保留1位小数）已知常温下，Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)=210-12，若在滴定终点时测得溶液中Cr2O42-的浓度是5.010-3 mol/L，此时溶液中Cl-浓度是_。20、过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。A中发生反应离子方程式为_。将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_。B装置出来的气体是否需要干燥_。(填“是”或“否”)写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_。D中NaOH溶液的作用_。实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_。a直接读取气体体积，不需冷却到室温b上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同c视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为
