《2024学年福建省龙岩市长汀县新桥中学高三化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024学年福建省龙岩市长汀县新桥中学高三化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题（含解析）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024学年高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电
2、解质；Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质A只有B只有C只有D只有2、香茅醛（结构如图）可作为合成青蒿素的中间体，关丁香茅醛的下列说法错误的是A分子式为C10H18OB分子中所有碳原子可能处于同一平面C能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D1 mol该物质最多与2mol H2发生加成反应3、2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范
3、城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极B放电时，乙电极反应为：Ni（OH）2OHeNiO（OH）H2OC充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连D电池总反应为H22NiOOH2Ni（OH）24、汽车尾气净化反应之一：NO(g)CO(g)N2 (g)CO 2 (g) H373.4 kJmol-1。若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是A及时除去二氧化碳，正反应速率加快B混合气体的密度不变是该平衡状态的标志之一C降低温度，反应物的转化率和平衡常数均增大D其它条件不变，加入催化剂可提高反
4、应物的转化率5、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(W) r(Z) r(Y)B由X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强6、下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）SiO2H2SiO3 Fe（OH)3 Al（OH）3 FeCl2 CaSiO3ABCD7、10 mL一定物质的量浓度的盐酸被一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示如下图，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量
5、浓度正确的是ABCDc(HCl)0.120.040.120.09c(NaOH)0.040.120.060.03AABBCCDD8、短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是A元素D的某种同位素质量数为14，则其中子数为6B四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强CB、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物DA、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应9、某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误
6、的是( )A一个分子中含有12个H原子B苯环上的一氯代物有2种C能使酸性KMnO4溶液褪色D1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol10、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应C铁粉和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法11、下列关于 Na2CO3 和NaHCO3的说法中正确的是A热稳定性： NaHCO3比Na2CO3稳定B常温时，在水中的溶解性: Na2CO3NaHCO3C氢氧化铝和纯碱常用来治理胃酸过多D它们都属于盐类，所以水
7、溶液显中性12、一定温度下，将2molSO2和1molO2冲入10L恒温密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H196kJ/mol，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是（ ）A05min内，用O2表示的平均反应速率(O2)0.017mol(Lmin)-1B条件不变，起始时向容器中冲入4molSO2和2molO2，平衡时反应放热小于333.2kJC若增大O2的浓度，则SO2的转化率增大D的值不变时，该反应达到平衡状态13、可再生能源法倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与上述理念相违背的是A加快石油等化石燃料的开采和使用 B大力发展煤的气
8、化及液化技术C以CO2 为原料生产可降解塑料 D将秸秆进行加工转化为乙醇燃料14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A质量均为32g的氧气和臭氧含有分子数均为NAB1 L1molL-1NaOH水溶液中含有氧原子数为NAC标准状况下，1224L辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为118NAD含14molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于1.2NA15、以下有机物的说法正确的是ACH2=CH-COOH能发生取代反应、加成反应、水解反应B石油分馏产品经过裂解、加成可制得1，2二溴乙烷C分子式为C4H8O2的酯有3种D硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物16
9、、下列说法中正确的是A“冰、水为之，而寒于水”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更高B“蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是水C“南朝四百八十寺。多少楼台烟雨中”的“烟雨”是由飘浮在空气中的固体小颗粒形成的D“钻石恒久远，一颗水流传”说明常温下钻石的化学性质比较稳定17、在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A Al3+、Na+、Cl-、SiO32- BFe3+、Ba2+、I-、NO3-CNH4+、K+、S2-、SO32- DH+、Ca2+、F-、Br-18、将盐酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列图像能正确表示溶液中反应的是()ABCD19、下列物质分类的正确
10、组合是 分类组合纯净物盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰烧碱氧化铝二氧化碳BNH3H2O小苏打氧化镁二氧化氮C五水硫酸铜纯碱氧化钠三氧化硫DH2O2苏打过氧化钠二氧化硫AABBCCDD20、在373K时，把0.1mol气体通入体积为lL的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法错误的是A压缩容器，颜色加深B在平衡时体系内含0.04molC以的浓度变化表示的平均反应速率为0.001mol/（Ls）D平衡时，如果再充入一定量，则可提高的转化率21、通常条件下易升华的晶体属于( )A分子晶体B原子晶体C离子晶体D金属晶体22、科学工作者发现另一
11、种“足球分子”N60,它的结构与C60相似。下列说法中正确的是()AN60和N2互为同素异形体 BN60是一种新型化合物CN60和N2是同系物 DN60和14N都是氮的同位素二、非选择题(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：(1)Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是_ (用元素符号表示)。(2)Z在元素周期表中的位置为_，M2Z的电子式为_。(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化
12、物中，酸性最强的水化物是_(写化学式)。(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是_ (写名称)。(5)GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为_(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是_ (填标号)。a.CuSO4溶液 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.浓硝酸 e.氧化铜24、（12分）从薄荷油中得到一种烃A(C10H16)，叫非兰烃，与A相关反应如图：已知：（1）H的分子式为_。（2）B所含官能团的名称为_。（3）含两个COOCH3基团的C的同分异构体共有_种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体
13、结构简式为_。（4）BD，DE的反应类型分别为_、_。（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：_。（6）写出EF的化学反应方程式：_。25、（12分）硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂。隔绝空气加热至500时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。实验探究某化学小组选用如图所示部分装置迸行实验(夹持装备略)实验I验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。（1）所选用装置的正确连接顺序为_(填装置的字母序号)。（2）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：_。实验探
14、究分解产物中的硫氧化物，连接装置AEFB进行实验。（3）实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是_。（4）实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除生成上述产物外，还有N2产生，写出A中反应的化学方程式_。、为测定硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配成500mL溶液，根据物质组成，设计了如下三个实验方案，请回答：方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶，用0.1000molL-1的酸性KMnO4溶液进行滴定。方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。方案三：（通过NH4+测定）实验设计如图所示。取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。（5）若实验操作都正确，但方案一的测定
