《山东省淄博市名校2024学年化学高三第一学期期中教学质量检测模拟试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省淄博市名校2024学年化学高三第一学期期中教学质量检测模拟试题（含解析）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024学年高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A、B、C、X为中学化学常见物质，一定条件下有如下转化关系，说法错误的是（ ）A若X为Cl2，则C可能为FeCl3B若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3C若X为O2，则A可为硫化氢D若A、B、C均为焰色反应
2、呈黄色的化合物，则X可能为CO22、a mol FeS与b mol FeO投入V L c molL-1的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3-的量为（ ）A62(ab) gB186(ab) gC molD mol3、下列有关化学用语表示正确的是A氮气分子的电子式：B质子数为9中子数为20的氟原子：FC对硝基苯酚的结构简式：DNaHCO3水解的离子方程式：HCO3+H2OH3O+CO324、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，1mol P4(P原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为4NAB20mL 10molL-1的浓硝酸与足量铜加
3、热反应转移电子数为0.2NAC0.1mol NH2-所含电子数约为6.021023个D0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA5、一定条件下，在乙室中充入1.2mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞如下图，已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g。下列说法不正确的是（ ）A甲室中气体的物质的量为2molB甲室中气体的质量为10gC甲室中NH3和H2的物质的量之比为4 : 1D如果将活塞a去掉，HCl和NH3完全反应后活塞b静止于刻度6处6、常温下，某物质的溶液中由水电离出的c（H+）110-a mol/L，关于该溶液
4、说法正确的是A若a7时，则该溶液的pH一定为14-aB若a=7时，向溶液中再加入适量水，水的电离程度将变大C若a c(A2)c(HA) c(H)c(OH)Cbc段，反应的离子方程式为HAOH=A2H2ODcd段，溶液中A2的水解程度逐渐减弱11、利用电化学原理将有机废水中的乙二胺H2N(CH2)2NH2转化为无毒物质的原理示意图如下图1所示，同时利用该装置再实现镀铜工艺示意图如图2所示，当电池工作时，下列说法正确的是A图1中H+透过质子交换膜由右向左移动B工作一段时间后，图2中CuSO4溶液浓度减小C当Y电极消耗0.5 mol O2时，铁电极增重64 gDX 电极反应式:H2N（CH2）2NH
5、2+16e-+4H2O2CO2+N2+16H+12、已知。25时，和的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液的变化关系如图所示，下列说法不正确的是( )A向等浓度的和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀B当和沉淀共存时，溶液中：CY点对应的分散系是均一稳定的D无法通过直接控制的方法除去溶液中含有的少量13、某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是()A按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBEB按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAEC装置E的主要用途是制备NaClOD
6、若实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性14、硫代硫酸钠被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害脱氯反应为，该反应中A发生氧化反应B被氧化C元素化合价降低D被氧化15、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol OH 中含有9NA个电子B28 g的CO气体中含有NA个氧原子C1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+D常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA16、下列各组中的两种物质作用，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是ANaOH与 CO2BNa2O2 与CO2CNaOH与AlCl3DNa与O217、有甲、乙两
7、种有机物（结构简式如下图），下列说法不正确的是A二者与溴的CCl4溶液发生加成反应，1mol消耗溴的物质的量分别为2mol、1molB甲、乙互为同分异构体C1mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3mol H2D等物质的量的甲、乙分别与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同18、下列有关描述不正确的是A新制饱和氯水和浓硝酸光照下均会有气体产生，其成分中都有氧气B灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为瓷坩埚中的SiO2能与NaOH反应C钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同D浓硫酸具有较强酸性，能与Cu反应生成H219、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最大的是AKC
8、lBNaBrCLiIDKF20、一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，下列有关说法中正确的是A溶液出现浑浊现象 B溶液的pH变大Cc(Na+)不变 D溶液中不存在CO32-21、可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图：a1a2 a1b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是ABCD22、2013年12月5日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰。据悉，美国“考本斯”
9、号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）做载热介质。下列有关说法不正确的是A自然界中没有游离的钠和铝B若铝钠合金投入水中得无色溶液，则n（Al） n（Na）C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀，可能有铜和氧化铜Dm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多铝的质量分数越小二、非选择题(共84分)23、（14分）已知AK均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：（1）B的主要用途是_（填一项），C的化学式为_。（2）E中阳离子的结构示意图为_（3）向F中
10、通入足量CO2生成K的离子方程式是_。（4）J在工业上可用于净水，其原理是_ （用离子方程式表示）24、（12分）X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是_, W的阴离子符号是_。（2） Z的单质的结构式为_。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_。（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸
11、、碱、盐的化学式分别为_（各举一例）。（4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：_。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392gmol-1, 1 mol甲中含有6 mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：a取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。b另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。 甲的化学式为_。 已知100 mL 1 molL-1的甲溶液能与20 mL 1 molL-1的酸性KM
12、nO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：_。25、（12分）溴化亚铜可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有机溶剂，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：步骤1.在如上图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO45H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时。步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤步骤4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去水中的_(写化学式)。（2）步骤1中：三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为_；控制反应在60进行，实验中可采取的措施是_；说明反应已完成的现象是_ 。（3）步骤2过滤需要避光的原因是_。（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是_
