《2024学年亳州市重点中学高三化学第一学期期中考试模拟试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024学年亳州市重点中学高三化学第一学期期中考试模拟试题（含解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024学年高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ；。下列说法正确的是（ ）A两个反应中硫元素均被氧化B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：D反应中生成等量的时，转移电子数之比为1：52、下列实验仪器或装置的选择正确的是配制溶液除去中的蒸馏用冷凝管盛装溶液的试剂瓶ABCD3、下列反应对应的离
2、子方程式书写正确的是A饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2NaCO32-CO2H2O=2NaHCO3BKIO3与KI 在酸性溶液中反应：5IIO3-3H2O=3I26OHC向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD澄清石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O4、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式中正确的是()AQ
3、1Q2Q3BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3DQ1Q22Q35、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化6、下列有关实验的内容正确的是( )A可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示7、研究电化学
4、腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是()Ad为石墨，铁片腐蚀加快Bd为石墨，石墨上电极反应为：O22H2O4e4OHCd为锌块，铁片不易被腐蚀Dd为锌块，铁片上电极反应为：2H2eH28、下列关于热化学反应的描述中正确的是A有氧气参与的反应都是放热反应B热化学方程式既表示能量的变化，又表示物质的变化C若2CO2(g)2CO(g)O2(g)H566kJmol1，则CO的燃烧热H566 kJmol1D放热反应理论上都可以设计为原电池，将化学能转化为电能9、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的实验装置如下图。反应一段时间后向丙中通入O2并伸入红热的铂丝,锥形瓶中有红棕色气体出现。下列说法错误的是
5、()A分离液态空气制取氮气的依据是氮气和氧气的沸点不同B氮气和氢气通过甲装置混合,其主要作用是干燥和控制气体流速C丙中导气管不会发生倒吸的原因可能是反应中氨的产率较少D丙的溶液和棉花中均存在 ,说明直接发生反应NH3+2O2 HNO3+H2O10、4-乙烯基苯酚（)常出现在肉香和海鲜香精的配方中,在其同分异构体中,含有苯环且能发生银镜反应的有A3种B4种C5种D6种11、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )A合理开发利用可燃冰,有助于缓解能源紧缺的状况B在城市中大力推广使用太阳能路灯,有利于节能减排C生活中被蜜蜂和蚂蚁蛰咬,可在伤口处涂抹肥皂水消肿止疼D久置的青菜菜叶变黄与
6、用SO2漂白的纸张变黄原理相同12、下列离子方程式书写正确的是（ ）A用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OCNH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：+OH-=+H2ODNaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O13、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为0.1NAB30 g SiO2 中含有的硅氧键个数为NAC常温常压下，44gC3H8 中含有的
7、共价键总数为10NAD标准状况下，11.2LCHCl3所含的原子总数为2.5NA14、下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是（ ）A稀释硫酸时，往装有水的烧杯中缓慢的注入浓硫酸B用托盘天平称取10.6g的Na2CO3固体，溶于1L的水可配成0.1mol/L的溶液C将固体加入烧杯中溶解、冷却并转移至容量瓶中稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液D检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180，再倒过来，看是否漏水15、取碘水四份与试管中，编号为I、II、III、IV，分别加入苯、四氯化碳、酒精、食盐水，振荡后静置，现象正确的是AI中
8、溶液不分层，呈紫红色BII中溶液分层，下层呈紫红色CIII中溶液分层，下层呈棕黄色DIV中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色16、下列广告语对应商品中含有的物质有误的是A“红梅味精，领先（鲜）一步 ”蛋白质B“衡水老白干，喝出男人味”乙醇C“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”碳酸钙D“要想皮肤好，早晚用大宝”丙三醇二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2电子层结构与氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是_。（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向
9、p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_。（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84gmol1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_。（4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为_。（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为_。18、与碳元素同周期的核外电子排布中有 3 个未成对电子的元素在
10、第二周期_族， 该元素的气态氢化物的电子式为_，其空间构型是_，是含_共价键的_分子（填极性或非极性）。该气体溶于水后，水溶液呈_性（填“酸”或“碱”）原因是_（用方程式表示）19、下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图：(1)写出用A制取氯气的化学方程式_。(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2Fe3+，则装置B中的溶液的作用是_；装置D中加的最佳试剂是(填序号)_。供选试剂：a浓H2SO4 bFeCl2溶液cKSCN与FeCl2的混合溶液d无水氯化钙(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明
11、SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强为了同时完成实验1和实验2，BE中的试剂分别为：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的_(填溶液名称)，E中加入_溶液(填化学式)。(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_。20、Fe2S3 是一种黑色不溶于水固体，某兴趣小组对FeCl3溶液与Na2S溶液反应能否生成 Fe2S3 进行了探究。操作现象实验I向10mL1mol/LFeCl3溶液中逐滴滴加1mol/LNa2S溶液，振荡试管，观察现象有黄色沉淀生成实验II向10mL1mol/LNa2S溶液中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，振荡试管，观察现象
12、立即有黑色沉淀生成，振荡后沉淀不消失(1)试写出实验I中发生反应的离子方程式：_。(2)甲同学猜测实验II中的黑色沉淀可能是FeS。乙同学猜测可能是Fe2S3 ，发生的反应 为2Fe3+ +3S2-=Fe2S3。该反应类型从四种基本反应类型看属于_。(3)为了确定黑色沉淀的成分，同学们补充实验III。操作现象实验III将实验II中黑色沉淀过滤，并用CS2处理后洗净。向沉淀中加入6mol/L的盐酸，振荡试管，观察现象加入盐酸后黑色沉淀溶解，转化为乳黄色沉淀，并伴有臭鸡蛋气味根据实验你认为_同学的猜测正确，试说明理由_。试写出实验III中Fe2S3与盐酸反应的离子方程式：_。(4)受实验II在碱性
13、溶液中得到Fe2S3的启发，同学们设计利用2Fe(OH)3(s)+3S2-(aq)=Fe2S3(s)+6OH-(aq)这一原理制备Fe2S3，试通过平衡常数说明该反应可发生的原因_。已知：KSP(Fe2S3)=110-88，KSPFe(OH)3=110-38 。21、有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 （含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe2O1 、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/5置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图2所示完成下列填空：（1）装置c的作用是_。（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_。（1）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_mL；用化学方程式表示滴定的原理：_。（4）计算该黄铜矿的纯度_。（5）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O1 、FeO、SiO2、Al2O1）可制备Fe2O1选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液所选试剂为_；证明炉渣中含
