《2024学年河南省漯河市五中化学高三上期中综合测试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024学年河南省漯河市五中化学高三上期中综合测试试题（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024学年高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是A加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和B加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)C该溶液
2、由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成D该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成2、可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变恒温恒容时，体系压强不再改变NH3、N2、H2的体积分数都不再改变恒温恒容时，混合气体的密度保持不变正反应速率v(H2)=0.6mol/(Lmin)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(Lmin)A全部BCD3、H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下:(I)2P4 +
3、 3Ba(OH)2 + 6H2O = 3Ba(H2PO2)2 + 2PH3(II) Ba(H2PO2)2 +H2SO4 = BaSO4+ 2H3PO2下列推断错误的是 ( )A反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应BH3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1D在标准状况下生成2.24LPH3，同时转移0.3mol电子4、下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是( )A甲为小苏打，乙为纯碱B要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小
4、试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊5、下列化学用语表达正确的是()A乙酸的结构简式：C2H4O2B氢氧化钠的电子式：CCl离子的结构示意图：DNaClO的电离方程式：NaClO = Na+Cl-+O2-6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A溴水中存在Br2H2OHBrHBrO，加入AgNO3溶液，溴水褪色B对于平衡2SO2O22SO3，使用催化剂有利于SO3的合成C醋酸稀溶液加热后溶液pH降低(不考虑醋酸受热挥发)D合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率7、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是A
5、用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B用ClO2杀菌、消毒C用Na2SiO3溶液制备木材防火剂 D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果8、以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是( )6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）H1C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g） H2C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H3A2H3H1H2B植物的光合作用通过反应将热能转化为化学能C在不同油耗汽车中发生反应，H3会不同D若反应生成11.2LO2，则转移的电子数为0.26.0210239、下列说法中正确的是（）A1 mol钠
6、在足量的氧气中燃烧转移NA个电子B1 mol任何气体中都含有相同的原子数C2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gD1 mol/L KCl溶液中含有1 molK+10、下列化学用语的表述正确的是A钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH-4e-=2H2O +O2B由Na和Cl形成离子键的过程：CNaHCO3的水解平衡：HCO3-+H2O H3O+CO32-D实验室制乙炔的反应：CaC2+H2O CaO+C2H211、有机物AB2、 AB4、 AB8均可形成枝状高分子ABm。下列说法不正确的是AAB2分子中有4种不同化学环境的氢原子BAB4既能与强酸反应也能与强碱反应CAB2生成ABm是缩聚
7、反应DABm的结构简式是12、短周期元素a、b、c，d、e原子序数依次增大，其中a、c同主族，b、e同主族，a的最外层电子数与次外层电子数相等，e是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是A最高价氧化物对应水化物碱性强弱：a cB简单气态氢化物的稳定性：b eCb、e的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质Dc、d的氧化物均可与NaOH溶液反应13、元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法不正确的是（）ABi元素的相对原子质量是209.0BBi元素是第83号元素CBi元素最高价为+5价，最低价为-3价DBi元素在元素周期表的位置：第六周期A族14、用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法
8、正确的是A1 mol OH含有的电子数为NAB将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数为0.1NAC标准状况下，11.2 L O2、CO2混合气体含有的氧原子数为NAD1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，含有的NH数为0.1NA15、已知还原性：Fe2Br。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为()A2 molL1B1.5 molL1C1 molL1D0.75 molL116、以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部
9、分工艺流程如图，下列叙述错误的是（ ）A烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来B隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=15C向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3D加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。（1）物质A的化学式为_，F化学式为_；（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_；（3）H在潮
10、湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_。（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为_，由此反应可知A有作为_的用途。（5）M投入盐酸中的离子方程式_。18、以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）请按要求填空：（1）写出下列反应的反应类型：反应 _ ； 反应 _ 。（2）反应的化学方程式是：_ 。（3）反应、中有一反应是与HCl加成，该反应是_（填反应编号），设计这一步反应的目的是_，物质C的结构简式是_。（4）写出与G具有相同种类和数目的官能团的同分异构体：_。（5）写出由甲苯合成苯甲醛的合成路线
11、_。19、某化学兴趣小组探究NO和Na2O2的反应，设计了如下图所示实验装置，其中E为实验前压瘪的气囊。资料：除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余亚硝酸盐均易溶于水。（1）写出A中反应的化学方程式：_。（2）将装置B补充完整，并标明试剂_。（3）用无水CaCl2除去水蒸气的目的是_。（4）反应一段时间后，D处有烫手的感觉，其中固体由淡黄色变为白色，直至颜色不再变化时，气囊E始终没有明显鼓起。学生依据反应现象和氧化还原反应规律推断固体产物为NaNO2。写出该反应的化学方程式：_。设计实验证明的NaNO2生成，实验方案是_。（写出操作、现象和结论）20、无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯
12、化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232)与Cl2反应制备SnCl4，装置如下图所示。已知：SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表物质颜色、状态熔点/沸点/SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体33114SnCl4遇水极易水解生成SnO2xH2O。回答下列问题：（1）导管a的作用是_，装置A中发生反应的离子方程式为_ 。（2）当观察到装置F液面上方出现_ 现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有两点：加快氯气与锡反应和_。（3）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_。（4）Cl2和Sn的反应产物
13、有SnCl4和SnCl2，为了防止产品中带入过多的SnCl2，装置D可改为油浴加热来控制温度，该温度范围是_。（5）制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl22FeCl3=SnCl42FeCl2，再用0.1000 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液 20.00 mL，则SnCl4产品的纯度为_。21、NaClO用途非常广泛。NaClO溶液中微粒的物质的量分布分数与溶液pH的关系如图-1所示，某NaClO溶液中有效氯含量与温度的关系如图-2所示。(1)工业上常用NaOH溶液与Cl2反应制备NaClO。Cl2与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为_，当通入Cl2至溶液pH=5时，溶液中浓度最大的微粒是_(填“Cl2”“ClO”或“HClO”)。(2)NaClO溶液在空气中易失效，其与空气中CO2反应的化学方程式为_(已知H2CO3的Ka1、Ka2依次为4.47107、4.681011)。(3)NaClO溶液可用于脱除黄磷生产尾气中PH3等有害气体。脱除PH3机理为：H3O+ + ClO= HClO + H2OPH3 + HClO= PH3O + H+ClPH3O+ClO= H3PO
