《安徽省六安三校2024学年化学高三第一学期期中检测模拟试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省六安三校2024学年化学高三第一学期期中检测模拟试题（含解析）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024学年高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出)。下列说法错误的是A缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸
2、收BA装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C 装置而产生误差C为了防止B 中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D若CaCO3样品的质量为x，从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO3的纯度为2、Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种，取10g样品，加入一定量的稀盐酸产生气体4.4g，下列分析正确的是（ ）A一定含有NaHCO3B一定含有K2CO3C可能含有NaHCO3D一定含有NaCl3、某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下
3、实验：下列说法正确的是A该混合物一定是K2CO3和NaClB该混合物可能是Na2CO3和KClC该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D该混合物一定是Na2CO3和NaCl4、为了探索外界条件对反应aX(g) +bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断断正确的是 ( )A正反应放热，a+bcB正反应吸热，a+bcC正反应吸热，a+bcD正反应放热，a+bc5、下列反应的离子方程式正确的是ANaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS-+Cu2+CuS+H2SB将NO2气体通入H2O中：3NO2+
4、H2O2H+NO3-+O2CICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-I-+ClO-+H2OD1.5 molL-1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2Br2+2Cl-6、电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22上升到70。下列判断不正确的是A由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率B由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有
5、关C由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率D由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率无关7、将50 mL 1.0 mol/LNaCl溶液和50mL，0.5 mol/L CaCl2溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中Cl-的物质的量浓度为A1 mol /L B0.55 mol /L C0.67 mol /L D2 mol /L8、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是过量的Zn与18 mo1/L
6、硫酸溶液反应；过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；过量的水与一定量氯气；过量的铜与浓硫酸；过量的铜与稀硝酸； 过量的稀硫酸与块状石灰石；常温下过量浓硫酸与铝ABCD9、安全气囊碰撞时发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，下列判断正确的是( )A每生成16 mol N2转移30 mol电子BNaN3中N元素被还原CN2既是氧化剂又是还原剂D还原产物与氧化产物质量之比为11510、在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂
7、上硼酸溶液给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的点燃添满酒精的酒精灯A仅 B仅 C仅 D全部11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-B1.0 molL-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO42-CpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D与铝反应产生氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-12、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液, 这种试剂是AKSCN BH2SO4 CNaOH DAgNO313、工业上制取大量的乙烯和丙烯常采用A裂解B减压分馏C催化裂
8、化D常压分馏14、白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。 下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是（ ）A分子式是C7H4O6B能发生加成反应C能发生水解反应D能发生加聚反应15、下列不能说明氯的非金属性强于溴的事实是AHClO4酸性强于HBrO4B向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄CBrClH2OHBrOHCl为非氧化还原反应DHBr的分解温度低于HCl16、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是A1LpH=3的盐酸与1LPH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-11NAB0.1mol乙烯与乙醇的混合物中含碳原子数为0.2 NAC标准状况下
9、，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2mol17、将足量Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)ABCD18、下列说法正确的是ANaHS在水中的电离方程式为NaHSNa+HS，HSH+S2B氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时必有另一种元素被还原C1mol配合物Fe(CO)5(羰基铁)中含有5mol配位键D氢氧化铁胶体带有正电荷，通电时向电源负极一端移动19、化学与
10、社会、生活、技术和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）A有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热B石油裂解、海水制镁、植物油制人造奶油都包含化学变化C大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理不同20、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A氯化钠溶液 B硫酸铜溶液 C鸡蛋清溶液 D酒精溶液21、对于甲醇的合成反应：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g），改变下列条件，不能使反应的平衡常数发生改变的是A升高温度B降低温度C增大压强D将该反应的化学计量数增大倍22、下列有关化学反应的
11、叙述正确的是AFe在稀硝酸中发生钝化BMnO2和稀盐酸反应制取Cl2CSO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2二、非选择题(共84分)23、（14分）利用丁烷气可合成一种香料 A，其合成路线如下：（1）反应的反应类型为_。反应的反应类型为_。（2）X 的名称为_；Y 的结构简式为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）写出丁烷的同分异构体，并用系统命名法命名：_、_。 写出 A 的结构简式_24、（12分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：回答下列问题：（1）A的结构简式为_。C的化学名称是_。（2）的反应试剂和
12、反应条件分别是_，该反应的类型是_。（3）的反应方程式为_。吡啶是一种有机碱，其作用是_。（4）G的分子式为_。（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有_种。（6）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4甲氧基乙酰苯胺的合成路线_(其他试剂任选)。25、（12分）久置的Na2S固体会潮解、变质、颜色变黄，探究Na2S变质的产物。资料：Na2S能与S反应生成Na2Sx(黄色)，Na2Sx与酸反应生成S和H2S；BaS、BaSx均易溶于水，H2S可溶于水，BaS2O3微溶于水；白色的Ag2S2O3难溶于水，且易转化为黑色Ag2S。将
13、久置的Na2S固体溶于水，溶液呈黄色。取黄色溶液，滴加稀硫酸，产生白色沉淀(经检验该沉淀含S)。(1)推测Na2S变质的产物含有Na2Sx，实验证据是_。(2)研究白色沉淀产生的途径，实验小组同学进行如下假设：途径一：白色沉淀由Na2Sx与稀硫酸反应产生。途径二：Na2S变质的产物中可能含有Na2S2O3，白色沉淀由Na2S2O3与稀硫酸反应产生。途径三：Na2S变质的产物中可能含有Na2SO3，白色沉淀由Na2S2O3与稀硫酸反应的化学方程式是_。请将途径三补充完全：_。(3)为检验Na2S变质的产物中是否含有Na2S2O3，设计实验：取黄色溶液，向其中滴加AgNO3溶液，产生黑色沉淀。由此
14、得出结论：Na2S变质的产物中含Na2S2O3。有同学认为得出该结论的理由不充分，原因是_。 改进实验，方案和现象如下：实验一：实验二：a实验一的目的是_。b试剂1是_，试剂2是_。(4)检验Na2S变质的产物中是否含有Na2SO4：取黄色溶液，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀。离心沉降(分离固体)后向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。你认为能否根据实验现象得出结论？说明理由：_。26、（10分） (1)下图是工业生产上的氯化氢合成塔，请写出各处物质的名称：B_，C_。(2)工业上制备HC1的化学方程式是_。(3)实验室常用NaCl和浓硫酸起反应制取氯化氢，当微热时，发生装置应选用下列装置的_(填编号)(4)以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是_。(5)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为_mol/L。取
