《湖南省湘南2024学年化学高三上期中考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省湘南2024学年化学高三上期中考试试题（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024学年高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是（ ）AFeSBFe3O4CFeCl2DFeCl32、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反
2、应，生成SO3分子数为0.2NAB一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子书数0.1NAC25时，0.1molL-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NAD将1mL5.68molL-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568NA个Fe（OH）3胶体3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是AFeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂BSiO2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器CAl(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂DNH3具有还原性，可用作制冷剂4、下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A探究I-与Fe2+的还原性强弱向FeCl3稀溶液
3、中依次加入KI溶液、淀粉B探究HPO42-在水溶液中的电离程度与水解程度的相对大小测定0.1 molL-1NaH2PO4溶液的pHC配制0.1 molL-1邻苯二甲酸氢钾()溶液称取5.1 g邻苯二甲酸氢钾于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至500 mL容量瓶中定容D比较CaCO3和CaSO4的Ksp大小向澄清石灰水中滴入0.1 molL-1Na2CO3溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 molL-1Na2SO4溶液AABBCCDD5、常温下，在等体积pH=0的硫酸 0.1molL1NaOH溶液pH =10的纯碱溶液水电离程度的大小顺序是（ ）ABCD6、下列说法正确的是（ ）A用氢氧化钠溶液
4、无法鉴别矿物油和植物油B乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C丙烯分子中最多有8个原子共平面D用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物7、现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）AX可能为Al或Cl2BY一定为NaOH(aq)CN一定是HCl(aq)DQ、Z中的一种必为Al2O38、下列指定反应的离子方程式正确的是A用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag + 2H+ + NO3-= Ag+ + NO2 + H2OB向醋酸中加入碳酸钙粉末：
5、2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2 + H2OC向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+D向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO3- + Ba2+ +2OH= BaCO3+ CO32- + 2H2O9、中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是A草木灰 B火碱 C食盐 D胆矾10、甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen等在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为
6、CF3COOCH3(水解生成CH3OH)，其反应机理如图所示，下列说法正确的是（ ）A上述反应的总反应式为CH4CF3COOHO2CF3COOCH3BCF3COOCH3水解生成CH3OH的反应式为CF3COOCH3H2OCF3COOHCH3OHCPd2是该反应的中间产物D每生成1molCH3OH，消耗标准状况下O2的体积为22.4L11、下列工业产品，一般不是以石油为原料制备的是A乙烯B汽油C液化石油气D煤焦油12、下列离子方程式正确的是A实验室可以用浓盐酸和氯酸钾反应制氯气：K37ClO36HCl3Cl23H2OK37ClBNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H3SSO422H2O
7、C二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2Ba2H2OBaSO32HD向l0mL l molL1 KAl(SO4)2的溶液中加入7.5mL 2 molL1Ba(OH)2溶液：2Al33SO426OH3Ba22Al(OH)33BaSO413、下列微粒只有氧化性的是AH + BFe2+ CBr - DCl214、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A18 g D2O所含有电子数为10NAB1mol Na2O2发生氧化还原反应时，转移的电子数目一定为2 NAC常温常压下，14g由N2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为NAD50 mL 18.4 molL-1的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生
8、成SO2 分子的数目为0.46 NA15、一定温度下，向10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。t / min0246V(O2) / mL09.917.222.4资料显示，反应分两步进行：2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+H2O2 +2Fe2+2H+ 2H2O+2Fe3+，反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是A06 min的平均反应速率：v(H2O2)=3.3310-2molL1min1BFe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率C反应是吸热反应、反应是放热反应D反应2H2O2(aq)2H2O
9、(l)+O2(g)的H E1E2 016、检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是A淀粉溶液和氯水B硝酸酸化的硝酸银溶液C氯水和四氯化碳D溴水和酒精二、非选择题（本题包括5小题）17、某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)：(1)写出B的电子式_。(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，写出A和B水溶液反应的离子方程式_。(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图所示，则A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式_。
10、(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_。(5)若A是一种氮肥, A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为_。(6)若A是一种溶液，可能含有H、NH4+、Mg2、Fe3、Al3、CO32- 、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为_。18、PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：己知：R、R、
11、R为H原子或烃基I.RCHO+RCH2CHOII.RCHO+（1）A的俗名是电石气，则A的结构简式为_。已知AB为加成反应，则X的结构简式为_；B中官能团的名称是_。（2）已知的化学方程式为_。（3）写出E的结构简式_；检验E中不含氧官能团（苯环不是官能团）的方法_。（4）在EFGH的转化过程中，乙二醇的作用是_。（5）已知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为_。（6）以乙炔为原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成1-丁醇。_。19、MnO2是制造干电池的主要原料之一，也是中学化学中常见的一种试剂。工业上Mn(NO3)2和KMnO4为原料制备MnO2，其生产原理如下：用软
12、锰矿（含MnO2和少量的Fe2O3、SiO2）和碳反应制得MnO；再将MnO与稀硝酸反应，反应后经过滤、提纯、浓缩，可制得50%的Mn(NO3)2溶液；在一定条件下，把50%的Mn(NO3)2溶液滴加到KMnO4溶液中，发生如下反应：3Mn(NO3)2+2KMnO4+2H2O5MnO2+2KNO3+4HNO3，反应生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后得到MnO2。请回答下列问题：、若将软锰矿和碳反应后的固体产物置于如图1所示的装置甲中，与稀硝酸反应，观察到装置乙中有红棕色气体产生。（1）写出甲中产生气体反应的化学方程式_。（2）在制备MnO2的实验中要向反应混合液中不断滴加氨水，则氨水的作用是_。、
13、有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnO2，反应方程式为：4KMnO4+2H2O4MnO2+4KOH+3O2该反应中c（OH-）随时间的变化曲线如图2所示，分析曲线的变化趋势，你认为形成该变化的原因是_。、某兴趣小组通过实验研究MnO2的氧化性进行了一系列的研究。（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是_。A把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红B把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红C把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成D把MnO2固体加入到稀盐酸
14、中，观察是否有黄绿色气体生成（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。实验酸或碱现象A1滴0.2mol/LNaOH溶液不变色B1滴水缓慢变浅棕褐色C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速变棕褐色该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是_。写出在MnO2迅速氧化I的离子方程式_。20、纳米Fe3O4在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。氧化共沉淀制备纳米Fe3O4的方法如下：IFe2+的氧化：将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到 FeO( OH)红棕色悬浊液。（1）若用NaOH溶液调节pH过高会产生灰白色沉淀，该反应的离子方程式是 _。上述反应完成后，测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下：用离子方程式解释FeO( OH)生成后溶液pH下降的原因：_。（2）经检验：当a=7时，产物中存在大量Fe2O3。对Fe2 O3的产生提
