《2024学年陕西省子洲中学化学高三上期中考试模拟试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024学年陕西省子洲中学化学高三上期中考试模拟试题（含解析）（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024学年高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如图：下列说法正确的是（ ）A“乙丙”发生了消去反应B香茅醛不存在顺反异构现象C甲分子遇浓溴水产生白色沉淀D香茅醛能与1mol氢气发生加成反应2、下列
2、有关化学用语表示正确的是（ ）A氢氧根离子的电子式为 B中子数为10的氧原子：18OCS2-的结构示意图： D甲烷分子的比例模型是3、下列反应对应的离子方程式书写正确的是A饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2NaCO32-CO2H2O=2NaHCO3BKIO3与KI 在酸性溶液中反应：5IIO3-3H2O=3I26OHC向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD澄清石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O4、下列属于非电解质的是A氨气B碳酸钾C盐酸D氯气5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙
3、述不正确的是A某温度和压强下，22.4 L CO和N2的混合气体中含有的原子总数可能为2NAB在合成氨反应中，当有2.24 L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3NAC1 L 1 mol/L Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NAD将78 g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为NA6、下列物质的名称与化学成分对应关系错误的是A钡餐：BaSO4 B明矾:CuSO45H2OC石膏：CaSO4 D石灰乳:Ca(OH)27、下列反应中， H2O做氧化剂的是A2Na+2H2O = 2NaOH+H2B3NO2+H2O=2HNO3+NOCCl2+H2O HCl+HClODSO2+H2O
4、H2SO38、下列关于元素周期表应用的说法正确的是A为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D在过渡元素中，可以找到半导体材料9、我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（ ）A双氢青蒿素B全氮阴离子盐C 聚合氮D砷化铌纳米带AABBCCDD10、已知常温下，Ksp(NiS)1.010-21，Ksp(ZnS)1.010-25，pM=-lgc(M2+)。向20mL0.1molL-1NiCl2溶液中滴加0.1molL-1Na2S溶液，溶液中pM与Na2S溶液体积的关系如图所示，下
5、列说法正确的是（ ）A图像中，V0=40，b=10.5B若NiCl2(aq)变为0.2molL-1，则b点向a点迁移C若用同浓度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，则d点向f点迁移DNa2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)11、已知p(A)lg c(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）Aa点无ZnS沉淀生成B可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2CCuS和MnS共存的悬浊液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)1020D向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2)增大12、现有NaNO3和HCl的混合
6、溶液400mL，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉，如图所示。(反应中HNO3只被还原成NO)下列说法正确的是A硝酸钠的物质的量浓度为2.5mol/LB标况下，反应过程共产生22.4L的气体C整个反应过程中每步转移的电子之和为4molD将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为 NaCl和FeCl2的混合物13、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A0.1molL-1NH4Cl溶液中，Cl-的数量为0.1NAB60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2C常温下，1LpH=9的醋酸钠溶液中，水电离出的H+数为10-9NAD用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为2NA时
7、，阳极应有64gCu转化为Cu2+14、室温下，将纯水加热至沸腾，下列叙述正确的是( )A水的离子积变大，pH变小，呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性15、可逆反应达到平衡后，通入，再次达到平衡时存在于A和B和C、和D和16、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是( )A碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3 胶体，可用作净水剂B为防止 NH4HCO3 分解，生产 FeCO3 需在较低温度下进行C常温下，(NH4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的大D可用 KSCN
8、 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化17、下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是()A用装置甲制取氨气B用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置丙验证氨气具有还原性D用装置丁吸收尾气18、已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是Aa=bB混合溶液的PH=7C混合溶液中，c(H+)= mol.L-1D混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)19、已知。在含少量的溶液中，分解反应过程为i.ii.下列说法不正确的是AB是分解反应的催化剂
9、C欲分解2mol(l)，至少需要提供的热量D若生成，则反应ii转移电子的物质的量为20、如图是模拟铁的电化学防护装置，不正确的叙述是()A此装置属于原电池B此装置中电子从铁经导线流向锌C此装置中的铁极上发生还原反应D该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”21、把8.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，产生NO2和NO的混合气体0.12mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（ ）A6.0molL-1B7.0molL -1C8.0molL -1D9.0molL -122、石墨作电极电解氯化钠溶液的实验装置如图所示，下列说法正确的是( )Ad是
10、负极B阴极发生还原反应C通电使氯化钠发生电离D阳极上发生的反应：2H+ + 2e H2二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：（1）E中含氧官能团的名称为_和_。（2）BC的反应类型为_。（3）CD反应中会有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，X的结构简式为：_。反应DE的方程式为_。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。能与FeCl3溶液发生显色反应；碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为11。 （5）已知：（R表示烃基，R和R表示烃基或氢），写出以和CH3CH
11、2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_24、（12分）黑龙江省作为我国粮食大省，对国家的粮食供应做出了突出贡献。农作物区有很多废弃秸秆（含多糖类物质），直接燃烧会加重雾霾，故秸秆的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是_。（填字母）a糖类都有甜味，具有的通式b麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为_。（3）D中的官能团名称为_，D生成E的反应类型为_
12、。（4）F的化学名称是_，由F生成G的化学方程式为_。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，W与足量碳酸氢钠溶液反应生成1mol，W共有_种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，以,和为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线_。（请用流程图表示）25、（12分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3，原理是 S+Na2SO3Na2S2O3 （Na2S2O3 稍过量，且该 反应的速率较慢；在酸性条件下，Na2S2O3 会自身发生氧化还原反应生成 SO2）。实验室可用如图装置（略 去部分夹持仪器）模拟生产过程。(1)Na2
13、S2O3 中硫元素的化合价_。(2)仪器 a 的名称_，装置中产生气体的化学方程式为_ 。(3)装置 B 的作用除观察 SO2 的生成速率外，长颈漏斗的作用是 _ 。(4)装置 C 中需控制在碱性环境，否则产品发黄（生成黄色物质），用离子方程式表示其原因_。(5)装置 D 用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为_（填字母）。26、（10分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示（1）SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是_、_。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_。ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D硫化氢在纯氧中燃烧（3）装置C的作用是_。（4）装置B中反应的离子方程式_。（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液中加入Na
