《广东省广州三中2024学年化学高三第一学期期中检测试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省广州三中2024学年化学高三第一学期期中检测试题（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024学年高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列表述正确的是（）A硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B碳酸钠可用于去除餐具的油污C次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解D能使酸性溶液褪色，体现
2、了的漂白性2、不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是A由、可知， pH越大，+2价铁越易被氧化B由、推测，若pH7，+2价铁更难被氧化C由、推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应D60、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(Lh)3、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）AABBCCDD4、某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是A能使酸性KMnO4溶液褪色B与新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀C1mol该物质和H2反应，最多消耗5molH2D苯环上的一氯代物有3
3、种5、下列离子方程式书写正确的是A硫化亚铁与浓硫酸混合：2H+FeS=H2S+Fe2+B酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+3H2OD将足量SO2通入氨水溶液中：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-6、在pH =1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是ASO42-BNO3-COH-DHCO3-7、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的L层电子数是K层的3倍，D所在族序数是周期数的2倍，B、C、D的最外层电子数之和为1下列说法正确的是（）AB可以从溶液中置换
4、出C单质B简单离子半径：DABCCA和D形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质D最高价氧化物对应的水化物的酸性：AD8、下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是A验证氯化铁溶液中是否含有Fe2+B检验溴乙烷消去的产物C检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应 D对比Fe3+和Cu2+对H2O2 分解的催化效果 9、汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下：下列说法不正确的是A稀燃过程中，NO发生的主要反应为：2NO + O2 = 2NO2B稀燃过程中，NO2被吸收的反应为：BaO + 2NO2 = Ba(NO3)
5、2C富燃过程中，NO2被CO还原的反应为：2NO2 + 4CO = N2 + 4CO2D富燃过程中，CxHy被O2氧化的反应为：CxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + y/2H2O10、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：下列说法错误的是A四种元素形成的单质中W的氧化性最强B甲、乙、丙中沸点最高的是丙C甲常用作致冷剂D甲、乙分子均只含极性共价键11、下列离子方程式或热化学方程式与所述事实不相符的是（ ）A向显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO
6、2后溶液变无色：I2+SO2+2H2O=2I-+SO+4H+B用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2+S2-=HgSC向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+D298K、101kPa，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中，充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ。其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJmol-112、已知W、X、Y、Z均为中学化学里常见的化学物质，它们之间有如下图所示的转化关系。其中不符合图中转化关系的W、X依次是 （ ）AW为O2，X为CBW为
7、稀HCl，X为NaAlO2溶液CW为SO2，X为NaOH溶液DW为Cl2，X为Fe13、化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是AAl2O3熔点高，可用作耐高温材料BFeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO214、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是ANaOH(aq) Cu(OH)2悬浊液 Cu2OBNH3NOHNO3CMgC12(aq)无水MgC12MgDCaCl2(aq)CaCO3CaO15、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/
8、mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为( )A（0.4Q1+0.05Q3）kJB（0.4Q1+0.05Q2）kJC（0.4Q1+0.1Q3）kJD（0.4Q1+0.1Q2）kJ16、质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉b g水后，得到V ml质量分数为2a%的NaOH溶液，则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为Aab2V molL1Bab2000V molL1C250abV mo
9、lL1Dab80V molL1二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物X是一种重要的有机化工原料，下图是以它为初始原料设计出的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），Y是一种功能高分子材料。已知：（1）X为芳香烃，其相对分子质量为92；（2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：；（3）（苯胺，易被氧化）； 回答下列问题：（1）X的名称为_，G的分子式为_。（2）F的结构简式为_，B中官能团的名称为_。（3）FG的反应类型为_。（4）GY的化学方程式为_。（5）满足下列条件的B的同分异构体有_种。含有苯环；只含一种官能团；1 mol该有机物能与2 mol NaHCO3完全反应。
10、（6）请写出以C为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。_。18、随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。回答下列问题：（1）用于文物年代测定的元素，其核素符号为_。元素z在周期表中的位置是_。（2）元素d、e、f、g原子的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。（3）元素f的单质与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。（4）元素h单质的氧化性强于元素g单质的氧化性的事实是_(用离子方程式表示)。19、高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0.1
11、000 molL1的酸性KMnO4溶液。需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_。用天平需要称量固体KMnO4的质量 _ 。下列操作导致所配制溶液的浓度偏大的是_(填序号)。a加水定容时俯视刻度线 b容量瓶底部有少量蒸馏水c颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 d天平的砝码生锈（2）某化学兴趣小组利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2的物质的量浓度。酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为_。该小组在测定过程中发现，测得的Fe2的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：猜想一：F
12、eSO4溶液变质；证明方法是_；猜想二：_。20、莫尔盐（NH4）2Fe（SO4）26H2O，Mr=392是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。回答下列问题：.制取莫尔盐：（1）连接装置，检査装置气密性。将0.1mol（NH4）2SO4，晶体置于玻璃仪器中_（填仪器名称），将6.0g洁浄铁屑加入锥形瓶中。（2）打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完55.0mL2molL-1稀硫酸后关闭K1A装置中反应的离子方程式为_。待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，此时可以看到的现象为_。关闭活塞K2、K3，采用100水浴蒸发
13、B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、_、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在12之间，其目的为_。装置C的作用为_，装置C存在的缺点是_。测定莫尔盐样品的纯度（3）称取所得莫尔盐样品10.0g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1molL-1的KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗10.00mLKMnO4溶液。滴定反应的离子方程式为_，该样品的纯度为_。21、工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿。软锰矿主要含有MnO2(约70%)、SiO2、Al2O3，闪锌矿主要含有ZnS(约80%)、FeS、CuS、SiO2。I（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000molL1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO2含量_。（已
