《山西省太原市金河中学2024学年化学高三上期中达标检测模拟试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省太原市金河中学2024学年化学高三上期中达标检测模拟试题（含解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024学年高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）Ac（Fe3+）=0.1mol/L 的溶液：、Na+、Cl、B碱性溶液中：Al3+、Fe3+、C水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液：、ClDpH =12的溶液中：Na+、Cl、2、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸
2、和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性气体电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是Aa极与电源的负极相连B产物丁为硫酸溶液C离子交换膜d为阴离子交换膜(允许阴离子通过)Db电极反立式为2H2O+2e-=2OH-+H23、下列说法错误的是A用水鉴别乙醇、苯和溴苯B用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素都是天然高分子化合物D压缩天然气和液化石油气是我国已经推广使用的清洁燃料4、已知常温下反应NH3HNH(平衡常数为K1)，AgClAgCl(平衡常数为K2)，Ag2NH3Ag(NH3)(平衡常数为K3)。、的平衡常数关系为K1K3
3、K2，据此所做的以下推测合理的是A氯化银不溶于氨水B银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D银氨溶液可在酸性条件下稳定存在5、下列电离方程式正确的是AH2SO32H+SO32 BNaHCO3Na+HCO3 CHFH2OFH3O DBa(OH)2Ba2+2OH6、下列中学常见实验的现象表述正确的是（ ）A过量的铁投入到一定量的稀硝酸中充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色B制备氢氧化铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液
4、23滴即可D往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，同时有白色沉淀产生，表示FeCl3具有还原性7、下列物质分类正确的是（ ）、混合物：铝热剂、氯水、水玻璃、漂白粉、化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾、酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2、NO2、同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨、电解质：BaSO4、NH3、NaOH、冰醋酸A B C D8、已知物质X、Y、Z之间存在如下转化关系，将装满气体Z的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满的试管体积的2/3。则X是（ ）ANaBSCCH4DNH39、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）A
5、标准状况下，2.24L 1H2和0.4g2H2均含有0.2NA个质子B惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过2NA个电子，则阳极产生气体22.4LC常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为1.5NAD1mol Na2CO3晶体中含有的CO32-数目一定为NA10、下列关于热化学反应的描述中正确的是A有氧气参与的反应都是放热反应B热化学方程式既表示能量的变化，又表示物质的变化C若2CO2(g)2CO(g)O2(g)H566kJmol1，则CO的燃烧热H566 kJmol1D放热反应理论上都可以设计为原电池，将化学能转化为电能11、聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为Fe
6、a(OH)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液，先将Fe3还原为Fe2(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe3还原为Fe2)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中ab为 ( )A11B21C31D2512、下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用不属于同种类型的是A金刚石和金属钠熔化B碘和干冰受热升华C氯化钠和氯化钙熔化D氯化氢和溴化氢溶于水13、根据表中数据，下列判断正确的是
7、（ ）A在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中：c(Na+) + c(H+)c(F) + c(H2PO4) + c(OH)B少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为：H3PO4 +2F=HPO42+2HFC同温同浓度时，溶液的pH：NaFNaH2PO4Na2HPO4D结合质子能力：PO43HPO42F14、已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是A化合物KCrO2中Cr元素为
8、+3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr2O72- I215、能正确表示下列反应的离子方程式的是()A小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2OBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3OH=CO32H2OC向100 mL 1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.05 mol Cl2，反应的离子方程式：Cl22Br=2ClBr2D硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H+SO42+Ba2+2OH=2H2O+BaSO416、下列变化中，气体被还原的是ANH3使CuO固体变为红色 BCO2使N
9、a2O2固体变为白色CHCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀 DCl2使FeBr2溶液变为黄色17、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是()Cl22KI=I22KCl2FeCl32HI=I22FeCl22HCl 2FeCl2Cl2=2FeCl3 I2SO22H2O=2HIH2SO4ACl2Fe3I2SO2BFe3Cl2I2SO2CCl2I2Fe3SO2DCl2Fe3SO2I218、下列说法不正确的是( )A天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物B无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水C制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D1996年
10、人工合成了第112号元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上应该贴的标签是19、下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A铝热法冶炼难熔金属BFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作CNa2O2用作呼吸面具的供氧剂D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH320、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是（）A原子半径：YX，离子半径ZWB元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应C元素Y和W能形成YW2型离子化合物DW的单质有毒，能使
11、湿润的有色布条褪色21、下列图示实验装置合理的是A 加热熔融的纯碱固体B 将干海带灼烧成灰C 制取二氧化硫D 制取二氧化碳AABBCCDD22、在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)2Y(g)M(g)Ha kJ/mol(a1)，5 min末测得M的物质的量为14 mol。则下列说法正确的是A15 min，Y的平均反应速率为118 molL1min1B当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态C平衡后升高温度，X的反应速率降低D到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ二、非选择题(共84分)23、（14分）氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏
12、性，某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下：已知：A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0. 276，核磁共振氢谱显示为单峰；回答下列问题：(1)A的化学名称为_。(2)G的结构简式为_，G中的含氧官能团是_（填官能团名称）。(3)由B生成C的反应类型为_，由C生成D的反应类型为_。(4)由E生成F的化学方程式为_。(5)G的同分异构体中，含有酯基，能发生银镜反应、核磁共振氢谱之比是1：1：3的同分异构体结构简式_、_。（写两种即可）24、（12分）A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C三种原子的电子数之和等于25，DC晶体中D+的3d能级上
13、电子全充满。请回答下列问题：（1）以上四种元素中，第一电离能最大的是_（填元素符号)； D的基态原子的核外电子排布式为_。（2）在BA3、AC中，沸点较高的是_。（填化学式)，其原因是_。DA的晶体类型是_。（3）BA4C晶体中含有的化学键为_。a范德华力 b氢键 c离子键 d配位键 e共价键（4）化合物BC3的立体构型为_，其中心原子的杂化轨道类型为_。（5）由B、D形成的晶体的晶胞图所示，己知紧邻的B原子与D原子距离为acm。该晶胞化学式为_。B元素原子的配位数为_。该晶体的密度为_（用含a、NA的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数值）gcm-3。25、（12分）某化学反应2A BD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_mol/（Lmin）。（2）在实验2，A的初始浓度c2_mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填、
