《山东省莒县第二中学实验班2024学年高三化学第一学期期中预测试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省莒县第二中学实验班2024学年高三化学第一学期期中预测试题（含解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024学年高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题
2、卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO) 2溶液生成白色沉淀试样己氧化变质B向Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Co2O3Cl2C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与HCO3-发生了双水解反应AABBCCDD2、法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其
3、结构如下图所示。下列说法不正确的是Ab、c互为同分异构体Ba、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上Ca、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应Da、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色3、下列反应的离子方程式正确的是()A向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC向Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3：3Ba26OH2Al33SO42=3BaSO42Al(OH)3D向Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg22HCO32O
4、HCa2=MgCO3CaCO32H2O4、巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产。下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关的是A石质阶梯被游客磨损B石质雕像被酸雨腐蚀C铜质雕像逐渐变为绿色D木质中轴塔在火灾中坍塌AABBCCDD5、用如图所示装置检验生成气体时不需要除杂的是生成的气体试剂X试剂YAC与浓硫酸共热生成CO2FeCl3溶液澄清石灰水BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH与浓硫酸加热至170生成乙烯NaOH溶液KMnO4酸性溶液D电石与饱和食盐水反应生成乙炔CuSO4溶液Br2的CCl4溶液AABBCCDD6、生物浸出是用细菌等微生物从固体
5、中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法正确的是A浸出过程中需要不断补充铁盐B温度越高，ZnS浸出速率越快C反应的离子方程式为：2Fe3+ZnS = Zn2+2Fe2+SD理论上反应I中每消耗1.12L O2可浸出6.5g Zn2+7、一种制备高效漂白剂NaC1O2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为： 3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法正确的是ANaClO2的漂白原理与SO2相同B反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4:3C反应II中
6、H2O2做氧化剂D实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行8、下列有关化学用语表示不正确的是( )A蔗糖的分子式：C12H22O11B乙炔的结构式：CHCHC氯化钠的电子式：D二硫化碳分子的比例模型：9、NaHCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是（ ）A所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：HOC碳酸硅酸Ba.浓盐酸b.二氧化锰c.溴化钠溶液氧化性：MnO2Cl2Br2Cd.小苏打e.苏打f.石灰水热稳定性：苏打小苏打Dd.氯化钠e.氯化铵f.硝酸银溶液沸点：氯化钠氯化铵AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：在稀碱溶液中，溴苯难发生水解现有分子式为C10H10O
7、2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。请回答下列问题：（1）X中官能的名称是_。（2）FH的反应类型是_。（3）I的结构简式为_；（4）E不具有的化学性质_（选填序号）a取代反应 b消去反应c氧化反应 d1molE最多能与2molNaHCO3反应（5）写出下列反应的化学方程式：X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：_；FG的化学方程式：_；（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有_种，其中一种的结构简式为_。a苯环上
8、核磁共振氢谱有两种b不能发生水解反应c遇FeCl3溶液不显色d1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应18、X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X是原子半径最小的元素，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：（1）X与Y组成的化合物属于_（填“共价”或“离子”）化合物。（2）X与M组成的物质电子式为_，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_。（3）Y在周期表中的位置是_。（4）下列说法正确的是_。A L可能是Ne，也可能是PB L在氯气中燃烧现象为白色烟雾C L与X形成的化合物分子构型为平面三角形D L有多种氧化物以及含氧酸19
9、、硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂。隔绝空气加热至500时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。实验探究某化学小组选用如图所示部分装置迸行实验(夹持装备略)实验I验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。（1）所选用装置的正确连接顺序为_(填装置的字母序号)。（2）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：_。实验探究分解产物中的硫氧化物，连接装置AEFB进行实验。（3）实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是_。（4）实验证明(NH4)2
10、Fe(SO4)2受热分解除生成上述产物外，还有N2产生，写出A中反应的化学方程式_。、为测定硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配成500mL溶液，根据物质组成，设计了如下三个实验方案，请回答：方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶，用0.1000molL-1的酸性KMnO4溶液进行滴定。方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。方案三：（通过NH4+测定）实验设计如图所示。取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。（5）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因是_。（6）方案三选择装置_(填图一或图二)较为合理，判断理由是_。若测得NH3的体积为VL（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为_（列出计算式即可，不用简化）。20、现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1：称取一定质量的样品，将样
