《2024学年河北省承德市高三化学第一学期期中质量跟踪监视试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024学年河北省承德市高三化学第一学期期中质量跟踪监视试题（含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024学年高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图，X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列判断正确的是A最简单气态氢化物的稳定性：XZC
2、含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性DY、Z、W的含氧酸的酸性依次增强2、 “吃尽百味还点盐，穿尽绫罗不如棉”。食盐不仅是调味品，更在医药、化工等领域有广泛应用。下列有关叙述中正确的是A食盐熔化时因离子键遭破坏故属化学变化B电解饱和食盐水可制备金属钠C生理盐水的浓度越接近饱和药效越好D加碘食盐中的碘以 IO3- 形成存在3、如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是AX为锌棒，仅闭合K1，Fe电极上发生还原反应BX为锌棒，仅闭合K1，产生微量电流方向：FeXCX为碳棒，仅闭合K2，该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D若X为碳棒，仅闭合K1，铁电极的极反应为：Fe
3、2e Fe24、0.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（）A0.30molB0.22molC0.16molD0.48mol5、下列有关说法中正确的是A干粉灭火器和泡沫灭火器的工作原理相同B实验室配制1.0 molL1的NaOH溶液定容时俯视刻度线，配制溶液浓度偏低C国产大飞机C919发动机使用的氮化硅属于无机非金属材料D冰水混合物、四氧化三铁、纯净矿泉水都不是混合物6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，11.2 L水中含有
4、的分子数是0.5NAB常温常压下，17g氨气中所含原子数为NAC1 mol OH- 中含有电子数为10NAD1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA7、据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HCCCCCCCCCN。对该物质判断正确的是A晶体的硬度与金刚石相当B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C不能发生加成反应D可由乙炔和含氮化合物加聚制得8、能正确表达下列反应的离子方程式是A向 Ca(HCO3)2 溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+OH-+HCO3- =CaCO3+H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：FeS+2H+=H2S+Fe2+C氯化铝溶液中加入过量稀氨水：Al3+4N
5、H3H2O=AlO2- +4NH4+2H2OD稀硝酸可洗去试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3- =Ag+NO2+H2O9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的，Y与W位于同主族。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如 如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是（ ）A原子半径：r(Y)r(Z)r(W)B化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同C含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性DZ与X、Y、W形成的
6、化合物中，各元素均满足8电子结构10、实验室用SO2和MnO2制备MnSO4的装置如图所示，下列说法正确的是( )A装置B中试剂可为饱和Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HClB装置D中水浴控制在80左右，若温度过高时，因二氧化硫溶解度减小反应速率可能减慢C将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4H2OD装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH- =+H2O11、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是A其分子式为C15H16O4B分子中存在4种含氧官能团C既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D1m
7、ol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应12、Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2,NO和H2O。当产物n(NO2):n(NO)=1:1时,下列说法正确的是( )A产物中nCu(NO3)2:nCuSO4=1:1B参加反应的n(Cu2S):n(HNO3)=1:5C反应中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂D1mol Cu2S参加反应时有8mol电子转移13、某离子反应涉及到H2O、ClO、NH4+、OH、N2、Cl等微粒，其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A该反应中Cl为氧化产物B反应后溶液的碱性减弱C消耗1 mol还原剂，
8、转移6 mol电子D该反应说明非金属性ClN14、下列实验方案设计中，可行的是 ( )A用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物B用萃取的方法分离汽油和煤油C加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉D将氧气和氢气的混合气通过炽热的氧化铜，以除去其中的氢气15、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）A水B煤油C沙子D泡沫灭火剂16、二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A分子式为C3H14O4B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生加成反应，不能发生取代反应D1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4LH2二、非选择题（本题包括5
9、小题）17、高分子化合物G是一种重要的化工产品，可由烃A(C3H6)和苯合成。合成G的流程如图：已知：B和C中核磁共振氢谱分别有4种和3种峰CH3Cl+NaCNCH3CN+NaClCH3CNCH3COOH请回答下列问题：(1)A的名称是_。(2)反应的反应类型是_，反应的反应类型是_。(3)D的结构简式是_。(4)E中官能团的名称是_。(5)反应的化学方程式是_。(6)F的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_。苯环对位上有两个取代基，其中一个是NH2能发生水解反应核磁共振氢谱共有5组峰(7)参照上述流程图，写出用乙烯、NaCN为原料制备聚酯的合成路线_(其他无机试剂
10、任选)18、已知高分子化合物I是轻工业生产的重要原料，其中一种生产合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A为芳香烃，A的化学名称是_。（2）GH、HI的反应类型分别是_、_。（3）若G结构为 请写出D的结构简式_。2由B生成C的化学方程式为_。（4）C有多种同分异构体，其中属于酚类的同分异构体有_种，写出其中具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构简式_。（5）参考上述合成路线信息，写出以CH3CH=CH2和CH3MgBr为原料(其它无机物任选)合成的合成路线图。_19、某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是C
11、u(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为_；在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为_。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为_。（2）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是_。若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是_，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是_（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀
12、中CuCO3的质量分数为_。20、亚硫酰氯(俗称氯化亚砜，SOCl2)是一种液态化合物，沸点77，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气体产生，实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示：请回答下列问题：（1）装置f的作用是_（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为_。（3）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl36H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：_（4）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是_。（5）装置e中产生的Cl2经过装置d后进入三颈烧瓶，
13、 d中所用的试剂为_。（按气流方向）（6）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是_（己知SCl2的沸点为50）。若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(己转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 4.76 g，则SOCl2的产率为_（保留三位有效数字）。（7）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl-的方法是_21、氮氧化物NOx（主要指NO和NO2）会形成酸雨、光化学烟雾，破坏臭氧层，是大气主要污染物之一，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1H10()2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2H20()4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=_(用K1、K2表示)。为研究不同条件对反应()的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应()达到平衡。测得10 min内(ClNO)=7.510-3molL-1min-1，则平衡后NO的转化率1=_。其他条件保持不变
