《2024学年江西省宜春九中高三化学第一学期期中统考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024学年江西省宜春九中高三化学第一学期期中统考试题（含解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024学年高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某溶液X中可能含有、和中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验，下列说法错误的是A产生气体乙的方程式为：B气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C、一定存在，和可能都存在D该溶液中只存在上述离子中的、四种离子2、下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离
2、子方程式书写正确的是()选项微粒组加入的试剂发生反应的离子方程式AFe3+、I、ClNaOH溶液Fe3+3OHFe(OH)3BK+、NH3H2O、CO32通入少量CO22OH+CO2CO32+H2OCH+,Fe2+、SO42Ba(NO3)2溶液SO42+Ba2+BaSO4DNa+、Al3+、Cl少量澄清石灰水Al3+3OHAl(OH)3AABBCCDD3、下列说法正确的是A蛋白质的变性是可逆过程B天然油脂没有恒定的熔点、沸点C氨基乙酸不能溶于强酸溶液中D蔗糖的水解产物不能发生银镜反应4、取一定质量的均匀固体混合物 Cu、CuO 和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后
3、固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL 稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO 气体 4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）A2.4mol/LB1.4mol/LC1.2mol/LD0.7mol/L5、甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO离子中的两种组成(可重复选用)，可以发生如图转化，下列说法正确的是( )A甲为AlCl3，乙为NaHCO3B溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO、SOC在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO+Ba2+OH-=BaCO3+H2OD白色沉淀A可能溶解在溶液D中6、25时，下
4、列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、C1-B在中性溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、SO42-CpH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、C1-D使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、C1-7、下列说法中正确的是()AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度C向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3D泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)38、下列关于离子反应的叙述正
5、确的是ApH=3的溶液中，K+、Ca2+、Cl-、HCO3-可以大量共存B在含有苯酚的溶液中，Na+、Fe3+、Cl-、NO3-不能大量共存C向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4D向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液，离子方程式为：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O9、下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是A向NaA1O2溶液中通入足量的CO2：A1O2-CO22H2OA1(OH)3HCO3-B(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4+Fe2+4OH-Fe(OH)22NH3H2OCNaHSO4
6、溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2OD向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=2Na+4OH-+18O210、ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2的制备与杀菌作用的说法中不合理的是A可用Cl2和NaClO2反应制备ClO2，其中n(氧化剂)n(还原剂)=12BClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2+2OH-=+H2OCClO2处理饮用水时残留的，可用FeSO4除去：+2Fe2+4H+=2Fe3+Cl-+2H2OD等物质的量的ClO2的杀菌效果比Cl2、HClO的强11、下列化学用语或命名正确的是A次氯酸
7、的结构式：H-Cl-OB含有10个中子的氧原子的符号：CS2-的结构示意图 DNH4Cl的电子式： 12、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ABCD13、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）A图所示电池中，MnO2的作用是催化剂B图所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C图所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D图所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag14、向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl的物质的量的关系如下图（忽略CO2的溶解和HC
8、l的挥发）。则下列分析都正确的组合是图对应溶液中的溶质为NaHCO3图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1:1图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1:1图对应溶液中的溶质为Na2CO3ABCD15、下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是 A用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液B用图乙所示操作配制100 mL 0.1 molL-1硫酸溶液C用图丙所示装置制备氨气D用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫16、自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化
9、剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是（ ）A使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量B在催化剂b作用下，O2发生了氧化反应C催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂DN2NH3，NH3NO均属于氮的固定二、非选择题（本题包括5小题）17、有机化学基础M为合成高分子材料的中间体，以芳香烃A制备M和高分子化合物N的一种合成路线如下： 已知：请回答下列问题：（1）C的化学名称为_。（2）AB、HM的反应类型分别为_、_。（3）F中所含官能团的名称为_。G的结构简式为_。（4）试剂1为_。（5）DN的化学方程式为_。（6）Q为H的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构简式为_。苯
10、环上连有两个取代基，除苯环外无其他环状结构能与氯化铁溶液发生显色反应，1 mol Q最多消耗3 molNaOH核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为62211（7）参照上述合成路线和信息，以甲醛和乙醛为起始原料（无机试剂任选），设计制备聚丙烯酸（）的合成路线：_。18、A、B、C、D 均为短周期主族元素，且原子序数一次递增。A 是地壳中含量最多的元素， B 是短周期中金属性最强的元素，C 与 D 位置相邻，D 是同周期元素中原子半径最小的元素。完成下列填空：(1)A 在周期表中的位置为第_周期_族，A 原子的最外层电子排布式为_，A 原子核外共有_个不同运动状态的电子。(2)B、C、D 三种元素形
11、成简单离子其半径大小的_。（用个离子符号表示）(3) A、B 形成化合物的电子式_；这些化合物中所含的化学键有_(4)非金属性的强弱：C_D（填“强于”、“弱于”、“无法比较”），试从原子结构的角度解释其原因。_请用一个方程式证明 A 与 C 的非金属性的强弱_。19、由四种常见元素组成的化合物X，按如下流程进行实验。气体C能使带火星木条复燃，溶液B和溶液E的焰色反应为黄色，固体A和D组成元素相同，X可由蓝色溶液F与过量的浓的强碱性溶液B反应获得。请回答： (1)X的化学式_。(2)写出F+BX反应的离子方程式：_。(3)黑色固体A可在高温下与氨气作用生成红色固体D，同时生成一种单质，写出该反
12、应的方程式：_。已知CuCl晶体呈白色，熔点为430，沸点为1490，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为：CuCl(白色，s)+3HCl(aq)H3CuCl4(黄色，aq)。实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：2Cu2+SO2+8Cl+2H2O=2+4H+；(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq）反应结束后，取出三颈烧瓶中的混合物进行一系列操作可得到CuCl晶体。(4)反应过程中要通入过量SO2的原因是：_。(5)欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：_。20、亚硝酰M(NOC1)是一种红褐色液体或黄
13、色气体，其熔点64.5，沸点5.5T，遇水易水解生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。NOCl可由NO与纯净的Cl2在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。(1)装置B中仪器a的名称是_，装置E中的试剂为_。(2)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到B中_时关闭K1、K2。向装置C三颈瓶中通入干燥Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备NOCl。(3)装置B、D除可干燥NO、Cl2外，另一个作用是_；若装置C中去掉盛CaCl2的干燥管，则C中NOCl可能发生反应的化学方程式为_。(4)制得的NOCl中可能含有少量N2O
14、4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：将所得亚硝酰M(NOC1)产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，K2CrO4溶液为指示剂，用0.8molL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体)滴定时应将AgNO3标准溶液加入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为_；若滴定开始时仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”果)。21、火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响。对燃煤废气进行脱硝脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-574 kJ/molCH4(g)+4NO(g
