《北京市西城区北京第四十四中学2024学年化学高三第一学期期中达标检测模拟试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市西城区北京第四十四中学2024学年化学高三第一学期期中达标检测模拟试题（含解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024学年高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、中华传统文化博大精深，其中
2、涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（ ）A“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B中国古人利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，其中涉及到盐类的水解C天工开物中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物D中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaOCuO4SiO22、能用离子方程式H+ OH H2O 表示的反应是( )A氨水和盐酸B氢氧化钠溶液和醋酸C硫酸和氢氧化钾溶液D氢氧化铜和盐酸3、已知反应：。将一定量的充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色
3、越深，透光率越小）。下列说法正确的是Ab点的操作是压缩注射器Bc点与a点相比，增大，减小C平均摩尔质量：Dd点：4、下列表示不正确的是（）A1molSiO2分子中含4mol共价键B氯化铵的电子式为：CCH4的比例模型：DCl的结构示意图：5、纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是A在反应中，的作用可能是促进氯化铁水解B反应的化学方程式是：6FeOOH + CO =2Fe3O4+3H2O+CO2C直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁D纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象6、下列解释事实的离子方程式中，不正确
4、的是A铝片放入NaOH 溶液中有气体产生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2B泡沫灭火器灭火的原理：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2C氨水吸收少量SO2防止污染空气：NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-D“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + CH3COOH = HClO+ CH3COO-7、某种光电池的工作原理为：AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl(aq)。图为该光电池发电装置电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图，下列不正确的是A制氢装置溶液中K+移向A极B制氢装置工作时，A极的电极
5、反应式为：CO(NH2)2+8OH6e= CO+N2+6H2OC光电池工作时，Cl从左侧透过膜进入右侧D光电池工作时，Ag电极发生还原反应，电极反应为：AgCl(s)+eAg(s)+Cl(aq)8、下列物质的水溶液因水解而显酸性的是AKHSO4BCH3COOHCFeCl3DNaHSO39、将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A氢氟酸、烧碱、绿矾B磷酸、纯碱、芒硝C石炭酸、苛性钠、醋酸钠D硫酸氢钠、碱石灰、皓矾10、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A用Cl2进行自来水消毒：Cl2+H2O=2H+Cl+C1OB将铝粉加入氢氧化钠溶液中：A1+4OH=Al(OH)4CCuSO4溶液与过量
6、浓氨水制取Cu(OH)2：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+D向MgSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Mg2+2H2O=4Na+2Mg(OH)2+O211、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A由水电离产生的c（OH）=11010molL1的溶液中：Ba2+、K+、NO3、BrB使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3、ClC与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3、ClDc（I）=0.1molL1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、SO4212、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A新制氯水在光照下颜色变浅B工业合成氯化氢
7、时氢气过量C棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅D向饱和NaCl溶液中通入HCl，有晶体析出13、绿色化学助力可持续发展。下列不属于绿色化学范畴的是A利用二氧化碳和环氧化合物合成可生物降解塑料B开发光、电催化技术用H2O和O2直接合成H2O2C推进大气污染治理、固体废物处置和资源化利用D发展用水代替有机溶剂作为物质制备的分散介质14、在如图恒温恒压容器中，发生如下反应并达到平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q(Q0)，改变下列条件，达到新平衡后，的比值不发生改变的是（ ）A升温B向容器中通入Ar气C向内推活塞D加入一定量N2O415、中国学者在水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+
8、H2(g) H中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下：下列说法正确的是A过程和过程均为放热过程B图示过程中的H2O均参与了反应过程C过程生成了具有极性共价键的H2、CO2D使用催化剂降低了水煤气变换反应的H16、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是A用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B用ClO2杀菌、消毒C用Na2SiO3溶液制备木材防火剂 D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果17、下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是 （ ）实验操作现象结论A向FeCl3溶液中加入浓NaOH溶液溶液由黄色变为红棕色生成
9、了氢氧化铁胶体B向Co2O3中滴入浓盐酸加热产生黄绿色气体氧化性:Cl2Co2O3C向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀溶液中存在亚铁离子D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与HCO3-发生了水解的相互促进AABBCCDD18、除去物质中含少量杂质的方法错误是选项物质(括号内为杂质)实验方法AK2SO4 (K2CO3)加入稀硫酸使溶液呈中性BNaCl (KNO3)样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤CCO2(HCl)通过NaHCO3饱和溶液，干燥D溴苯(溴)加入足量NaOH溶液，充分振荡，分液AABBCCDD19、1.52g铜镁合金完全溶解于50
10、mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是A该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL20、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+F
11、e=2Fe2+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3+3Na+21、高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂.工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+ 3Cl-+5H2O).然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH.可析出高铁酸钾.下列说法不正确的是A高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等B高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀毒C业上制各高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3
12、mol电子D高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降22、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A含有NA个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2LB25、，64gSO2中含有的原子数为3NAC常温常压下，11.2LCl2，含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到碱性溶液。（1）E元
13、素在周期表中的位置为_；工业上制取C 单质的化学方程式为_。（2）A的最低负价氢化物的空间构型为_；C、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示）。（3）化合物C2D3中，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程_。24、（12分）前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序数依次增加，它们的结构和部分信息如下表所示：元素代号部分信息R基态R原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同XX的双原子单质键和键数目之比为12Y短周期主族元素中，原子半径最大ZZ的最高正化合价与最低负化合价之和等于4E基态E3+的外围电子排布式是3
14、d5回答问题：（1）E元素在周期表中的位置是_，其基态原子中电子占据的最高能层是_。（2）元素X的氢化物M，分子内含18个电子，M的结构式为_，每个中心原子的价层电子对数是_。（3）在R、X、Z的含氧酸根离子中，互为等电子体的离子组是_。（4）Z元素的两种氧化物对应的水化物中，酸性较强的_，其原因是_。（5）(ZX)4在常压下，高于130时(ZX)4分解为相应的单质，这一变化破坏的作用力是_；它为热色性固体，具有色温效应，低于-30时为淡黄色，高于100时为深红色，在淡黄色橙黄色深红色的转化中，破坏的作用力是_。（6）常温条件下，E的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为_，若E原子的半径为r，则单质E的原子空间利用率为_。（列出计算式即可）25、（12分）某实验小组探究和的反应规律。实验操作及现象如下：实验及试剂编号无色溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试剂颜色10.5mL浅黄色无色
