《2024学年云南省文山州五中化学高三上期中综合测试模拟试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024学年云南省文山州五中化学高三上期中综合测试模拟试题（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024学年高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题
2、卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液白中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法错误的是A上述过程中，最终被还原的是NO3-B从上述反应可知氧化性HNO3Fe3+ 稀硫酸C上述过程中，会产生一种无色、难溶于水的气体D若通入的SO2完全反应，则通入的SO2 和逸出的气体物质的量之比为1：12、下列指定反应的离子方程式正确的是 ()AFeO溶于稀硝酸:FeO+2H+ Fe2+H2OBAl2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al3+4OH- AlO2-+2H2
3、OC漂白粉溶液中通入少量CO2: 2ClO-+H2O+CO22HClO+CO32-D向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液:Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O3、刚结束的两会政府工作报告首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种正负电极反应均涉及氢气的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法中错误的是A该装置将化学能转换为电能B离子交换膜允许H+和OH通过C负极为A，其电极反应式是H22e + 2OH = 2H2OD电池的总反应为H+ + OHH2O4、我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。下列说法不正确的是A吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B向
4、煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放5、下列指定反应的离子方程式正确的是A往碘化亚铁中通入少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ +NH3H2O=AgOH+NH4+DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O6、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是A1LpH=3的盐酸与1LPH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-11NAB0.1mo
5、l乙烯与乙醇的混合物中含碳原子数为0.2 NAC标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2mol7、现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是（ ）Ca(OH)2盐酸CaCl2NaOHABCD8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A将1mol氯化铁完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为NAB在用氯酸钾和浓盐酸制取氯气的反应中，每生成3molCl2转移的电子数为5NAC0.1 molL-1 CaCl2溶液中含有Cl-离子的
6、数目为0.2NAD136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子9、了解化学反应原理，学会健康生活。下列对有关现象及事实的解释不正确的是选项现象或事实主要原因A热纯碱溶液比冷纯碱溶液除油污效果好热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强B夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新空气中O3含量增加、尘埃减少C使用含氟牙膏能防止龋齿牙齿中的羟基磷灰石与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石D铜合金水龙头使用长了会生成铜绿发生了析氢腐蚀AABBCCDD10、下列说法正确的是A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为 0.5NAB标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NAC标准状况下，18gH2O 的体积是
7、 22.4LD1molSO2的体积是 22.4L11、下列除杂的方法正确的是A除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3，过滤B除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤C除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体D除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉末，收集气体12、下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是（ ）A氨作制冷剂B漂粉精作游泳池消毒剂C甘油作护肤保湿剂D二氧化硫作红酒添加剂13、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法不正确的是A整个过程实现了由光能向化学能的转化B过程II
8、放出能量并生成了OO键C总反应可表示为2H2O2H2O2D过程III的反应属于非氧化还原反应14、在 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是只有Fe2+ Fe2+和Fe3+ Fe2+和Cu2+ Cu2+和Fe3+ABCD15、配制一定体积一定浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏高的是A称量NaOH固体时动作缓慢B定容时俯视刻度线C定容后振荡发现液面低于刻度线D未洗涤烧杯和玻璃棒16、下列说法正确的是（ ）A原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高CHF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强DBaO2
9、固体中的阴离子和阳离子个数比为 2:1二、非选择题（本题包括5小题）17、以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）请按要求填空：（1）写出下列反应的反应类型：反应 _ ； 反应 _ 。（2）反应的化学方程式是：_ 。（3）反应、中有一反应是与HCl加成，该反应是_（填反应编号），设计这一步反应的目的是_，物质C的结构简式是_。（4）写出与G具有相同种类和数目的官能团的同分异构体：_。（5）写出由甲苯合成苯甲醛的合成路线_。18、有机物M是一种食品香料,可以C4H10为原料通过如下路线合成:已知:RCHC
10、H2RCH2CH2OHRCH2CHO+RCH2CHOF分子中的碳链上没有支链;E为芳香族化合物且E、N都能发生银镜反应。请回答下列问题:（1）A、B均为一氯代烃,写出其中一种的名称(系统命名)_;M中的官能团名称为_。（2）写出下列反应的反应类型:FG_,D+GM_。（3）F与新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反应的化学方程式为_。（4）M的结构简式为_;E的核磁共振氢谱有_种峰。（5）与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体有_种,请写出其中一种的结构简式:_。（6）参照上述合成路线,以苯乙烯()和乙醛为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线：_。19、硫酸亚铁(FeSO47H2O)是一
11、种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体：将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍；向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑耗尽； ，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）实验步骤的目的是_。（2）写出实验步骤中的化学方程式_。（3）补全实验步骤的操作名称_。（4）实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_
12、。（5）乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你_(填“是”或“否”)同意乙的观点。（6）丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO44H2O和FeSO4H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7、64温度下可同时析出两种晶体)。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O，应控制的结晶温度(t)的范围为_。（7）取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M表示)wg，配制成100mL用cmol/L KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标准液的体积为VmL，则：若
13、在滴定终点读取滴定管读数时，俯视滴定管液面，使测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)20、某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：回答下列问题：(1)装置A中a的作用是_；装置C中的试剂为_；装置A中制备Cl2的化学方程为_。(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是_。(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，
14、此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为_(填标号)。A.15.00 mL B.35.00mL C.大于35.00mL D.小于15.00m1(4)某FeC2O42H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下:.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75。用 c molL-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。样品中所含的质量分数表达式为_
