《南平市重点中学2024学年化学高三第一学期期中质量检测模拟试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《南平市重点中学2024学年化学高三第一学期期中质量检测模拟试题（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024学年高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应方程式中,能正确表达反应颜色变化的是A银器久置空气中表面变黑:4Ag+O2=2Ag2OB水玻璃敞口放置产生白色浑浊:SiO32-+H2O=SiO2+2OH-C280 K时,在一干燥密闭容器中充入NO2和SO2,产生白烟:NO2+SO2=
2、NO+SO3D沸水中滴入FeCl3溶液,液体变为红褐色:Fe3+3OH-=Fe(OH)32、已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2C开始加入的K2Cr2O7为0.25 molDK2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：33、下列反应中，水作氧化剂的是（）ASO3+H2OH2SO4B2
3、K+2H2O2KOH+H2C2F22H2O 4HFO2D2Na2O22H2O 4NaOHO24、取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述中正确的是( )A上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解C溶液Y中的阳离子主要是Mg2、Al3、Fe3、HD溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)25、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl、SO42B室温下，pH=1的盐酸中：Na+、Fe3+、NO3、SO42C含有Ca2
4、+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD由水电离产生的c(H+)=1103溶液中：Na+、K+、Cl、SiO326、为检验某溶液中是否含有Cl、CO32、Na、NH4，进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列判断正确的是A一定不含ClB一定不含NaC一定含有Cl、CO32D一定含有CO32、NH47、某同学拟在实验室中用下列仪器和必需药品对NH3与Cl2的反应进行探究。下列说法不正确的是A制备气体：A、B都能用于制NH3， B、C都能用于制Cl2B净化气体：E、G都能用来净
5、化NH3，也都能用来净化Cl2C气体反应：分别从D的c、d通入NH3和Cl2；D中产生大量白烟D尾气处理：E、F或G都能用于除尾气，但只用其中一种可能除不净尾气8、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）A图I用于实验室制取氨气并收集干燥的氨气B图II用于除去CO2中含有的少量HClC图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2D图IV装置用于验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性9、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Zn，其他电极均为Cu。下列说法错误的是( )A电极发生氧化反应B相同时间内，电极与电极的质量变化值相同C电极的电极反应：4OH4e=O22H2OD电流方向：
6、电极电流表电极10、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项实验结论实验装置A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的溶液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2 溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸AABBCCDD11、下列说法正确的是（ ）A用CC14萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气操作B用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度偏高C量筒上标有“0”刻度、温度和规格D用棕色的碱式滴定管准确量取10.00mL溴水12、化学是材
7、料科学的基础。下列有关材料的说法正确的是()A国产飞机C919用的氮化硅陶瓷，是新型的无机非金属材料B“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型的有机高分子材料C华为手机使用的麒麟980芯片与光导纤维均属于半导体材料D制造“N95型口罩”使用的聚丙烯是一种天然高分子化合物13、有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是A两反应均需使用浓硫酸、乙酸B过量乙酸可提高1-丁醇的转化率C制备乙酸乙酯时乙醇应过量D提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作14、实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4装置如下图所示有关物质的性质如下表物质熔点/
8、沸点/其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾下列说法正确的是AA和E分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液B点燃C处酒精灯后再往A中通入N2CTiCl4遇潮湿空气反应的化学方程式：TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HClD分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是萃取15、将11molL1的下列物质的水溶液，从常温加热到91 ，溶液的pH不变的是A氯化钠B硫酸C氢氧化钾D硫酸铵16、下列物质中，不属于合金的是（ ）A硬铝B黄铜C水银D钢铁二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与E、D与G同主族，且
9、D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题：(1)A、B、C元素的名称分别为_、_、_，E、G两种元素的符号：E_、G_；F在元素周期表中的位置是_。(2)E在D2中燃烧生成化合物X，X中化学键类型_，X中阴阳离子个数比为_。(3)向含E的最高价氧化物的水化物0.5 mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L，其化学反应方程式为_。(4)若1.7克C的氢化物发生催化氧化生成气态产物放出22.67KJ的热量。写出此反应的热化学方程式_。18、已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发
10、生下列转化：。请根据如图回答：（1）物质A的化学式为C8H10，写出A的名称_，鉴别A和可选用的试剂是_。（2）写出反应的化学反应方程式_。（3）反应中，属于加成反应的是_；反应的反应条件为_。（4）写出2种满足下列条件的同分异构体的结构简式。_，_。含苯环结构 能发生银镜反应（5）设计由制备 的合成路线（无机试剂任选）。_合成路线常用的表示方式为：19、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：（1）某小组设计了如下图所示的实验装置用于制备ClO2。通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用
11、，二是_。装置B的作用是_。当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是_。（2）用0.1000molL1的Na2S2O3标准液测定装置C中ClO2溶液的浓度。原理：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O , I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-配制0.1000molL-1的Na2S2O3标准溶液时所需仪器除在如图所示的仪器中进行选择外，还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1000molL-1（填“”、“”或“=”，下同）；若Na2S2O3标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.100
12、0molL-1。取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_作指示剂，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为_ molL1。20、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。 （2）两烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”
13、），中和热_（填“相等”或“不相等”），理由是_。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。21、氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。回答下列问题：(1)一氯胺(NH2Cl)的电子式为_。工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同），则该反应的H=_。化学键N-HCl-ClN-ClH-Cl键能(kJ/mol)391.3243.0191.2431.8一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_。(2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400、T)容器中分别加入2 mol Cl2和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所
