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1、浙江省温州市2022-2023学年高二上学期期末教学质量统一检测化学试题(A卷)本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Ba-137，Ag-108，Br-79，I-127选择题部分一、选择题(本题有25小题，1-20每小题2分，21-25每小题3分，共55分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)1. 下列属于弱电解质的是A. B. KOHC. D. HClO【答案】D【解析】【详解】A氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；BKOH在水溶液或者
2、熔融状态下能完全电离，是强电解质，B错误；CNH3在水溶液和熔融状态下自身不能电离出阴阳离子，是非电解质，C错误；DHClO在水溶液中不完全电离，属于弱电解质，D正确；故答案选D。2. 下列水溶液呈碱性的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致水溶液呈碱性，选项A正确；B氯化钙是强酸强碱盐，钙离子和氯离子都不水解，则其水溶液呈中性，选项B错误；C氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，选项C错误；D是强酸酸式盐，电离出氢离子导致水溶液呈酸性，选项D错误；答案选A。3. 下列化学用语属于分子式的是A. B. SiC. NaClD. 【答
3、案】A【解析】【详解】A氮气为由两个氮原子构成的分子，为分子式，A正确；B硅为共价化合物，其中不含有分子，Si为其化学式，B错误；C氯化钠为由离子构成的化合物，其中不包含分子，NaCl为其化学式，C错误；D共价晶体，其中不包含分子，则为其化学式，D错误；故选A。4. 下列化学用语或图示表达正确的是A. 基态Si原子的价层电子的轨道表示式：B. sp杂化的电子云轮廓图：C. 的VSEPR模型：D. 基态的简化电子排布式：【答案】B【解析】【详解】A基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2，其轨道表示式为，A错误；Bsp杂化轨道的空间构型为直线形，夹角为180，共有2个杂化轨道，B正确；CSO3
4、中S的价层电子对数为3，采用sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，C错误；D基态24Cr的简化电子排布式为Ar3d54s1，D错误；故答案选B。5. 化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是A. 生活中用有机溶剂如乙酸乙酯溶解油漆，利用了相似相溶规律B. 电热水器用镁棒防止钢制内胆腐蚀，利用了牺牲阳极法来保护金属C. 使用含氟牙膏预防龋齿，利用了沉淀的转化原理D. 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒，利用了盐类的水解原理【答案】D【解析】【详解】A油漆主要是非极性物质，乙酸乙酯是非极性溶剂，根据相似相溶原理可知，油漆易溶于非极性分子组成的溶剂中，A正确；B镁比铁活泼，镁与铁连接后，镁失去电子受到
5、腐蚀，从而保护了铁不受腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，B正确；C含氟牙膏中的F能使牙齿表面的牙釉质羟基磷灰石Ca5(PO4)3(OH)转化为更难溶的氟磷灰石Ca5(PO4)3F，由于氟磷灰石溶解度小，而且更能抵抗酸的侵蚀，因此有效预防龋齿，其利用了沉淀转化的原理，C正确；D明矾能生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物而净水，但不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，D错误；故选D。6. 下列说法不正确的是A. 电负性大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据B. 由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性C. 键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得D. 冠醚是皇冠状的分子，可用于识别、等碱金属离子【答案
6、】B【解析】【详解】A电负性表示不同元素原子对键合电子吸引力大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，所以电负性越强非金属性也越强，即电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据，A正确；B玻璃是非晶体，没有自范性，B错误；C通过晶体X射线衍射实验可以测定分子结构中的键长和键角的数值，键角是描述分子立体结构的重要参数，C正确；D冠醚与碱金属离子之间形成的配位键，因此冠醚可识别碱金属离子，D正确；故选B。7. 在2L的密闭容器中，加入和，发生反应：，在5s末时，测得容器中含有，下列说法正确的是A. B. 2v(SO3)=v(O2) C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 加入
7、适宜的催化剂，使反应物活化分子百分数增大【答案】D【解析】【详解】A5s末测得容器中SO3物质的量为0.4mol，则5s内消耗的SO2为0.4mol，v(SO2)=，A错误；B物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则v(SO3)=2v(O2)，B错误；C升高温度，正逆反应速率均增大，C错误；D加入合适的催化剂，可降低反应的活化能，反应物活化分子百分数增大，D正确；故答案选D。8. 下列描述能用勒夏特列原理解释的是A. 晶体溶于浓盐酸配制溶液B. 溶液中加入少量粉末后产生气泡速率变快C. 、HI平衡混合气体加压后颜色加深D. 500左右的温度比室温更有利于合成氨反应【答案】A【解析】【详解】A易
8、发生水解：，晶体溶于浓盐酸配制溶液，使水解平衡逆向移动，可以抑制水解，A正确；B作为催化剂，溶液中加入少量粉末后产生气泡速率变快，不影响反应的限度，不能用勒夏特列原理解释，B错误；C反应前后气体分子数不变，增大压强，平衡不移动，但是缩小体积，气体浓度增大，体系颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，C错误；D合成氨反应为放热反应，升高温度，是为了使催化剂活性增大，加快反应速率，不能使平衡正向移动，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选A9. 下列说法正确的是A. 电子由2s能级跃迁至3p能级时，通过光谱仪摄取其发射光谱B. p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有3个伸展方向，所有电子只能在轮廓内运动C.
9、若基态N原子的轨道表示式为，则违反了泡利不相容原理D. 洪特规则适用于电子填入简并轨道，也适用于电子填入能量不同的轨道【答案】C【解析】【详解】A电子从2s能级跃迁到3p能级时，通过光谱仪摄取其吸收光谱，A错误；Bp电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有3个伸展方向，处在该轨道上的电子不只在轮廓内运动，还在轮廓外运动，只是在轮廓外运动概率较小，B错误；C基态N原子的轨道表示式为，若基态N原子的轨道表示式为，则违反了泡利不相容原理，C正确；D洪特规则只适用于电子填入简并轨道，不适用于电子填入能量不同的轨道，D错误；故答案选C。10. 下列关于元素周期表的说法正确的是A. 每一周期元素原子的最外层电子排布
10、均是从过渡到B. 同族元素原子的价层电子数不一定相等C. s区、d区和ds区的元素都是金属元素D. 同周期的主族元素从左至右，第一电离能和电负性均依次递增【答案】B【解析】【详解】A并不是所有周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6，如第一周期是1s1到1s2，A错误；B同主族元素原子的价层电子数相等，但零族、副族和第族元素原子的价层电子数不一定相等，B正确；Cd区和ds区的元素都是金属元素，但是s区的H元素不是金属元素，C错误；D同周期的主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是A族和A族的第一电离能大于同周期相邻元素，D错误；故答案选B11. 根据杂化轨道理论和价层电子对
11、互斥模型判断，下列说法不正确的是选项粒子中心原子杂化方式VSEPR模型空间结构Asp直线形直线形B四面体形三角锥形C四面体形平面三角形D四面体形三角锥形A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】ACO2中心原子价层电子对数为，中心原子为sp杂化，VSEPR模型为直线形，空间结构为直线形；选项A正确；BNH3中心原子价层电子对数为，中心原子为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形；选项B正确；CCO中心原子价层电子对数为，中心原子为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为平面三角形；选项C错误；DH3O+中心原子价层电子对数为，中心原子为sp3杂化，V
12、SEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形；选项D正确。答案选C。12. 下列排序不正确的是A. 熔点：B. 酸性：C. 键角：D. 分子的极性：【答案】D【解析】【详解】ASiO2是共价晶体，NaCl为离子晶体，C60形成晶体为分子晶体，则熔点：，A正确；B极性C-FC-ClC-H，导致羧酸电离氢离子能力增强，酸性：，B正确；C孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，H2O、NH3、 CH4中O、 N、C原子价电子对数都是4，CH4分子中无孤对电子, NH3分子中含有1对孤对电子，H2O分子中含有2对孤对电子，对成键电子对的排斥作用依次增大，C正确；DBF3为平面三角
13、形，正负电荷中心重合，为非极性分子，NCl3，NH3为三角锥形，其中氯的电负性大，其键角较大，则其极性较小，故分子的极性：，D错误；故选D。13. 将一定量的氨基甲酸铵置于恒温恒容容器中，发生反应：。下列说法不正确的是A. 该反应的B. 平衡时通入少量，平衡向逆反应方向移动C. 氨气的体积分数不变，则说明反应已经达到平衡状态D. 容器中总压强不变，则说明反应已经达到平衡状态【答案】C【解析】【详解】A该反应的反应物只有固体，生成物为两种气体，该反应的S0，A正确；B平衡时通入少量的二氧化碳，产物浓度增大，化学平衡逆向移动，B正确；C不管该反应是否达到平衡，氨气的体积分数始终为66.7%，C错误
14、；D恒温恒容容器中，随着该反应的进行，气体总物质的量增大，总压强增大，总压强不变可说明反应达到平衡，D正确；故答案选C。14. 对于热化学方程式：，下列说法不正确的是A. 表示每摩尔反应放出803.3kJ的热量B. 可知甲烷的燃烧热为C. 热化学方程式可写成：D. 表明化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因【答案】B【解析】【详解】A根据热化学方程式可知，每摩尔反应放出803.3kJ的热量，故A正确；B甲烷的燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，则可知甲烷的燃烧热不是，故B错误；C根据若化学方程式，得到热化学方程式可写成：，故C正确；D化学反应中能量
15、变化的主要原因是化学键断裂和形成时的能量变化，故D正确。综上所述，答案为B。15. 下列有关实验说法不正确的是A. 中和反应反应热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液B. 除去溶液中的，在加热并搅拌的条件下加入足量，过滤，向滤液中加入适量盐酸C. 往饱和氯化钠溶液中滴加浓盐酸，不能观察到白色沉淀产生D. 往溶液中加入大量水，同时加热，促使水解趋于完全，得到【答案】C【解析】【详解】A中和反应反应热测定实验中，为保证盐酸被完全中和，需要加入稍过量的NaOH溶液，A正确；B加入足量的MgCO3，可促进铁离子水解转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去氢氧化铁且不引入新的杂质，B正确；C饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸，氯离子浓度
