《浙江省宁波市慈溪市2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省宁波市慈溪市2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学 Word版含解析（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省宁波市慈溪市2022-2023学年高二上学期1月期末测试化学试题1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 Ni 59 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1. 下列能级符号正确的是A. 6sB. 2dC. 3fD. 1p【答案】A【解析】【详解】A.主量子数为6，存在s轨道，A项正确；B主量子数为2，存在s、p轨道，不
2、存在d轨道，B项错误；C主量子数为3，存在s、p、d轨道，不存在f轨道，C项错误；D主量子数为1，只存在s轨道，D项错误；本题答案选A。2. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液【答案】D【解析】【详解】A为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，A错误；B为强碱弱酸盐，碳酸氢根水解使溶液显碱性，B错误；C为弱酸，醋酸电离，溶液显酸性，C错误；D为强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，D正确；故选D。3. 干冰升华过程中，其焓变和熵变正确的是A. ，B. ，C. ，D. ，【答案】A【解析】【分析】干冰升华过程中吸热，气体分子数增多，结合吸放热与H的关系、气体体积的变
3、化与熵变的关系分析解答。【详解】干冰升华过程中，物质由固态变为气态，体系的混乱度增大，属于熵增的过程，S0；干冰升华过程中，物质由固态变为气态，为吸热过程，H0，故A正确；故答案选A。【点睛】本题考查了焓变、熵变及其判定，明确固态物质转化为气态的过程中体系混乱度的变化和能量的变化是解题关键，题目难度不大。4. 对于反应： ，下列说法不正确的是A. 1mol S(s)与1mol(g)的总能量比1mol (g)的总能量高B. C. D. 1mol S(g)与1mol(g)反应生成1mol(g)放出热量少于297.2kJ【答案】D【解析】【详解】A反应： ，为放热反应，故反应物总能量高于生成物总能量
4、，即1mol S(s)与1mol(g)的总能量比1mol (g)的总能量高，A正确；B反应： ，为放热反应，为的逆反应，故，B正确；C热化学方程式中系数为反应物或生成物的物质的量，系数与成正比，故 ，C正确；D1mol S(s)与1mol(g)生成1mol(g)放出热量297.2kJ，S(g)转化为S(s)需要放热，故1mol S(g)与1mol(g)反应生成1mol(g)放出热量大于297.2kJ，D错误；故选D。5. 下列说法正确的是A. 所有的非金属元素都分布在p区B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区C. 元素周期表中从第B到第B的10个纵列的元素都是金属元素D. 稀有气体在ds区【
5、答案】C【解析】【详解】AH是非金属元素，位于s区，A错误；BHe的最外层电子数为2，在p区，B错误；C元素周期表中从第B到第B的10个纵列的元素为过渡金属，均属于金属元素，C正确；D稀有气体在p区，D错误；故选C。6. 反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变条件，该化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A. 增大压强B. 升高温度C. 使用催化剂D. 多充O2【答案】B【解析】【分析】改变温度或浓度或压强或使用催化剂可以改变化学反应速率，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题。【详解】A增大压强，反应速率增大，但平衡常数只与温度有关系，平衡常数不变，A错误；B升高温度，反应速
6、率增大，平衡常数只与温度有关系，因此化学平衡常数发生变化，B正确；C使用催化剂，平衡常数不变，C错误；D多充O2，平衡常数不变，D错误；答案选B。7. 对下列性质的比较，正确的是A. 第一电离能：HeNeArB. 电负性：FNOC. 最高正价：FSSiD. 离子半径：【答案】A【解析】【详解】A0族元素从上到下，电子层数依次增大，第一电离能依次减小，则第一电离能HeNeAr，故A正确；B同周期主族元素从左到右，电负性依次增大，则电负性FON，故B错误；CF无最高正价，S最高正价为6价，Si的最高正价为4价，则最高正价SSi，故C错误；D核外电子排布相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，则离子
7、半径Al3Mg2Na，故D错误；故答案选A。【点睛】本题考查元素周期律，侧重考查学生第一电离能、电负性、化合价和离子半径的掌握情况，试题难度中等。8. 用如图装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。下列说法不正确的是A. 将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系B. 盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高C. 碎泡沫塑料的作用是保温、隔热D. 反应时将NaOH溶液分多次倒入量热计中【答案】D【解析】【详解】A测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系（又称系统），与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的烧杯等看做环境，故A正确；B酸碱中和反应是放热的，盐酸与Na
8、OH溶液反应放热使体系温度升高，故B正确；C测定中和反应的反应热时，要测定温度的变化，需要保证热量不散失，碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，故C正确；D为了保证热量不散失，反应时需要将NaOH溶液一次性倒入量热计中，故D错误；故选D。9. 对下列实验过程叙述正确的是A. 中和滴定过程中，当pH=7时，酸碱一定恰好完全反应B. 用广泛pH试纸测得pH值为11.3C. 在一个苹果上插入两根铜丝并与电流表连接，以验证电流的产生D. 中和反应反应热测定中，为保证HCl完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液【答案】D【解析】【详解】A等浓度的一元强酸滴定一元弱碱溶液，酸碱恰好完全反应时溶液显酸性，当pH=7时
9、，碱过量，A错误；B用广泛pH试纸测得pH值只能为整数，B错误；C在一个苹果上插入两根铜丝并与电流表连接，两个电极活泼性相同，不能产生电流，C错误；D中和反应反应热测定中，为保证HCl完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，D正确；故选D。10. 下列不能证明是弱电解质的是A. 、溶液做导电实验，灯泡很暗B. 常温下，0.1mol/L的溶液的C. 的溶液稀释100倍后，溶液pH7【答案】A【解析】【分析】部分电离的电解质为弱电解质，要想证明为弱电解质，只要证明部分电离即可。【详解】A溶液的导电性和离子浓度成正比，溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明该溶液浓度很小，不能说明部分电离，则不能证明是弱电
10、解质，故A符合题意；B常温下，0.1molL1的溶液的pH2.8，溶液中c（H）的浓度小于未电离前的浓度，则能证明部分电离，为弱电解质，故B不符合题意；CpH1的溶液稀释100倍后，溶液pH3，说明稀释过程中继续电离，则能证明部分电离，为弱电解质，故C不符合题意；D常温下，CH3COONa溶液pH7，说明盐溶液水解呈碱性，该盐为强碱弱酸盐，为弱酸，则能证明为弱电解质，故D不符合题意；故答案选A。【点睛】本题考查电解质强弱判断，侧重考查基本概念理解和运用，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意电解质只与电离程度有关，与溶液导电性强弱无关。11. 已知反应：，经过2min时间，B浓度减少了0.6
11、mol/L。有关该反应速率的说法正确的是A. 0-2min用A表示的反应速率是0.4mol/(Lmin)B. 0-2min用B表示的反应速率是0.3mol/(Lmin)C. 2min末时用C表示的反应速率是0.2mol/(Lmin)D. 分别用B、C、D表示的反应速率比值为2：3：6【答案】B【解析】【详解】AA物质是固态，不能表示反应速率，A错误；B经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L，则用B物质表示的反应速率是0.3 mol/(Lmin)，B正确；C反应速率是一段时间内的平均值，而不是瞬时反应速率，C错误；D反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，故B、C、D表示的反应速率
12、比值为3：2：1，D错误；故选B。12. 关于0.1mol/L 、0.1mol/L 溶液的说法正确的是A. 相同情况下导电能力后者强B. 后者溶液中存在数量关系：C. 水的电离程度前者小D. 后者溶液中的物质的量为0.1mol【答案】C【解析】【详解】A0.1mol/L 溶液、0.1mol/L 溶液中阳离子和阴离子浓度相同，相同情况下导电能力相同，A错误；B根据物料守恒，后者溶液中存在数量关系：，B错误；C电离产生氢离子，抑制水的电离，电离产生的铵根离子促进水的电离，水的电离程度前者小，C正确；D溶液体积未知，硫酸根的物质的量未知，D错误；故选C。13. 下列有关碰撞理论的说法正确的是A. 活
13、化分子的每一次碰撞都能发生化学反应B. 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子C. 其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数D. 催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率【答案】B【解析】【详解】A活化分子的碰撞不一定都能发生化学反应，只有活化分子碰撞时取向合适时才能发生化学反应，故A错误；B有效碰撞是能发生化学反应的碰撞，所以能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故B正确；C其它条件不变，增大压强，能增大单位体积内的活化分子数，从而增大有效碰撞次数，不能增大活化分子百分数，故C错误； D催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，故D错误；故选B。14. 下列说法不正确
14、的是A. 为了除去水垢中的，可先用溶液处理，使之转化为更易溶于酸的B. 实验室配制时，常先将晶体溶于较浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度C. 盐碱地(含较多的NaCl、)不利于农作物生长，常施加石灰D. 环保领域，酸性或碱性废水的处理常用中和反应【答案】C【解析】【详解】A硫酸钙在溶液中存在溶解平衡，且硫酸钙的溶解度小于碳酸钙，加入碳酸钠溶液后钙离子与碳酸根离子结合生成更难溶的碳酸钙；最终将硫酸钙转化成碳酸钙，故A正确；B氯化铁是强酸弱碱盐，溶于水能水解生成氢氧化铁胶体，为防止其水解，应先将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度，故B正确；C施加石灰，碱性增强，碳酸根离子水解显碱性，导致盐碱地产生碱性，应加入石膏，石膏能与碳酸根离子反应，降低碱性，故C错误；D酸、碱能发生中和反应，所以酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应，故D正确；故答案选C。【点睛】本题考查较为综合，涉及盐类水解的应用、难溶电解质的转化、环境保护等问题，题目难度中等，注意盐类水解的应用。15. 重铬酸钾(强氧化性)在水溶液中存在平衡：，下列说法正确的是A. 该反应是氧化还原反应B. 向该溶液中加入水，平衡逆向移动C. 向该溶液中加入5滴浓盐酸，平衡向逆反应方向移动，溶液呈橙色D. 向该溶液中加入5滴浓NaOH溶液后，平衡向正反应方向移动，溶液呈黄色【答案】D【解析】
