《浙江省嘉兴市2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省嘉兴市2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学Word版含解析（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省嘉兴市20222023学年高二上学期1月期末检测化学试题1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56选择题部分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1. 决定化学反应速率本质因素是A. 浓度B. 压强C. 温度D. 反应物质的性质【答案】D【解析】【分析】根据决定化学反应速率的根本原因(内因)和外界因素分析判断。【详解】因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素，故选D。2. 下列微粒能促进水的电离的是A
2、. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】水电离方程式为：。【详解】A氯离子不影响水的电离，A错误；B铵根离子水解，促进水的电离，B正确；C钠离子不影响水的电离，C错误；D氢氧根抑制水的电离，D错误；故选B。3. 下列电离方程式正确的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A碳酸氢根电离产生氢离子和碳酸根，电离方程式正确，A正确；B亚硫酸氢钠电离产生钠离子和亚硫酸氢根：，B错误；C氯酸钾电离产生钾离子和氯酸根：，C错误；D一水合氨部分电离产生铵根离子和氢氧根：，D错误；故选A。4. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用，。已知：，则此反应可表示为A.
3、 B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】对于同一个化学反应，不同的物质表示的反应速率是不同的，但表示的意义是相同的，且反应速率之比等于相应的化学计量数之比。【详解】由，可知，故该反应的化学计量之比为323，方程式即为：3A+2B=3C；故选B。5. 一定条件下，密闭容器中发生反应： 。达到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡转化率的是A. 升高反应的温度B. 增大容器的容积C. 恒容下通入氦气D. 分离出部分乙烯【答案】C【解析】【详解】A升高反应的温度，平衡向吸热反应即正向移动，转化率增大，故A不符合题意；B增大容器的容积，压强减小，平衡向体积增大即正向移动，转化率增大，故B不符合题意；C
4、恒容下通入氦气，压强增大，但浓度未变，平衡不移动，转化率不变，故C符合题意；D分离出部分乙烯，乙烯浓度减小，平衡向减弱乙烯的改变量移动即正向移动，转化率增大，故D不符合题意。综上所述，答案为C。6. 冰融化的过程中，其焓变和熵变正确的是A. H0，S0B. H0，S0C. H0，S0D. H0，S0【答案】A【解析】【详解】冰融化过程中，物质的状态由固体变为液体，熵值增大，则S0；熔化过程吸收能量，因此焓变H0，故冰融化的过程中，其焓变和熵变均增大，所以合理选项是A。7. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是A Fe与稀硫酸反应制取时，用浓硫酸代替稀硫酸B. NaOH溶液和稀硝酸反应时
5、，增大反应体系的压强C. Na与水反应时，增加水的用量D. 工业上合成氨时，使用铁触媒作催化剂【答案】D【解析】【详解】A浓硫酸和Fe发生钝化现象，且不生成氢气，加热时生成二氧化硫，故A不选；BNaOH溶液和稀硝酸反应中没有气体参与，增大反应体系的压强不影响反应速率，故B不选；C水为纯液体，所以Na与水反应时增大水的用量不影响反应速率，故C不选；D工业上合成氨时，使用铁触媒作催化剂，反应速率加快，故D选；故选D。8. 常温下，向50 mL 0.1 mol/L 溶液中加入25 mL 0.1 mol/L 溶液，所得溶液呈A. 强酸性B. 强碱性C. 中性D. 弱碱性【答案】C【解析】【详解】向50
6、 mL 0.1 mol/L 溶液中加入25 mL 0.1 mol/L 溶液，n(H)0.1 mol/L0.050L0.005mol，n(OH)0.1 mol/L0.025L20.005mol，氢离子物质的量和氢氧根物质的量相等，两者恰好完全反应，生成的盐是强酸强碱盐，则所得溶液呈中性，故C符合题意。综上所述，答案为C。9. 向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加蒸馏水，将其稀释到1 L，下列说法中不正确的是，A. 的电离程度增大B. 增大C. 的数目增多D. 增大【答案】B【解析】【分析】醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，则0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶
7、液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度均减小，电离平衡右移，醋酸分子的物质的量减小，氢离子和醋酸根的物质的量增大，醋酸的电离常数不变。【详解】A由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离程度增大，故A正确；B由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中的氢离子浓度减小，故B错误；C由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，电离平衡右移，醋酸根的物质的量增大，故C正确；D由电离常数公式可知，溶液中=由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度均减小，醋酸的电离常数不变， 则溶液中和的值增大，故D正确；故选B。10. 等体积、等物质的量浓度的弱碱MOH溶液和强酸HA溶液混合后，溶液中有关离
8、子浓度大小关系正确的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】等体积、等物质的量浓度的弱碱MOH溶液和强酸HA溶液混合恰好反应生成强酸弱碱盐MA，M+在溶液中水解使溶液呈酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为，故选C。11. 下列有关金属的腐蚀与防护叙述正确的是A. 铁管上镶嵌锌块，采用的是牺牲阳极法使铁不易被腐蚀B. 用锡焊接的铁质品，焊接处不易腐蚀C. 用铁电极电解饱和食盐水：D. 用外加电流法保护钢铁设备时，将设备连接电源正极【答案】A【解析】【详解】A铁块上镶嵌锌块，锌金属活动性强于铁，作负极起到保护铁管的作用，采用的是牺牲阳极的阴极保护法，A正确；B铁的金属活动性强于锡，用锡焊
9、接的铁制品，焊接处铁作负极较易被腐蚀，B错误；C用铁作电极电解饱和食盐水，阳极上铁失电子而不是氯离子失电子，C错误；D用外加电流法保护钢铁设备，设备连接电源负极，D错误；故答案选A。12. 下列热化学方程式正确的是A. 已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ： kJmol-1B. 12g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量： kJmol-1C. 通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量： kJmol-1D. 已知充分燃烧a g乙炔气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量： kJmol-1【答案】D【解
10、析】【详解】A1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ，则反应的焓变H=890kJ/mol，故A错误；B没有注明反应物和生成物的聚集状态，所以热化学方程式书写错误，故B错误；C由题意可知，氢气在氯气中完全燃烧的反应为放热反应，反应的焓变H小于0，故C错误；D充分燃烧ag乙炔气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量，则反应的焓变H=4bkJ/mol，反应的热化学方程式为 kJmol-1，故D正确；故选D。13. 在2 L密闭容器中，3 mol A和1 mol B发生反应：，10 s末时，物质C的浓度为0.6 mol/L，下列说法正确的是A. 10 s内，
11、mol/(Ls)B. 10 s内，物质A的转化率为60%C. 10 s末，B的物质的量为0.2 molD. 10 s末，C的物质的量分数为15%【答案】B【解析】【详解】A 10s末时，生成1.2molC，由反应可知，生成1.2molC的同时也生成1.2molD，则v(D)，A错误；B由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可得，生成1.2molC时，消耗的A的物质的量为1.8mol，则A的转化率=，B正确；C由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可得，生成1.2molC时，消耗的B的物质的量为0.6mol，则剩余的B的物质的量为1mol-0.6mol=0.4mol，C错误；D由以上分析可知
12、，平衡时A的物质的量为3mol -1.8mol=1.2mol，B的物质的量为0.4mol，C和D的物质的量均为1.2mol，则C 的物质的量分数为：，D错误；故选B。14. 高温下，某可逆反应的平衡常数，恒容时，温度升高浓度减小。下列说法正确的是A. 该反应的化学方程式为B. 该反应的正反应是吸热反应C. 恒温恒容下，增大浓度平衡常数增大D. 平衡移动时，K值一定变化【答案】B【解析】【详解】A根据该反应的平衡常数K=表达式可知该反应的化学方程式为CO2+H2CO+ H2O(g)，A错误；B由题干信息可知，恒容时，温度升高，H2浓度减小，即CO2+H2CO+ H2O(g)平衡正向移动，故该反应
13、正反应是吸热反应，B正确；C平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，故只有改变温度引起的平衡移动，K值一定变化，其余条件引起的平衡移动，K值不变，C错误；D平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，D错误；故选B15. 绝热、恒容的密闭容器中，发生可逆反应： 。下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A. 体系的压强不再改变B. 断裂2 mol H-S的同时，也断裂1 mol H-HC. 体系的温度不再改变D. 【答案】D【解析】【详解】A该反应是等体积放热反应，由于是绝热、恒容的密闭容器，温度升高，压强增大，当体系的压强不再改变，则达到平衡，故A不符合题意；B断裂2
14、 mol HS即消耗1molH2S的同时，也断裂1 mol HH即消耗1mol H2，两个不同方向，速率之比等于计量系数之比，能说明达到平衡，故B不符合题意；C该反应是放热反应，由于是绝热容器，则容器内温度不断升高，当体系的温度不再改变，则达到平衡，故C不符合题意；D，消耗CO的正向，生成COS是正向，同一个方向，不能说明达到平衡，故D符合题意。综上所述，答案为D。16. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 其他条件不变，对、和组成的平衡体系加压后颜色变深B. ，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅C. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅D. 用饱和食盐水除去中的HCl，可减少
15、的损失【答案】A【解析】【详解】A氢气与碘蒸气生成碘化氢气体，反应前后气体分子数不变，加压后浓度变大，颜色变深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意；B该反应正向放热，降温后平衡正向移动，气体颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；C铁粉与铁离子反应，使逆向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D饱和食盐水中氯离子使逆向移动，减少氯气的损失，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故选A。17. 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是选项压强纵坐标Ap1p2C的物质的量浓度BB的转化率Cp1p2混合气体的平均摩尔质量DA的质量分数A. A
