《浙江省嘉兴市2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学Word版含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《浙江省嘉兴市2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学Word版含解析(26页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省嘉兴市20222023学年高二上学期1月期末检测化学试题1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56选择题部分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)1. 决定化学反应速率本质因素是A. 浓度B. 压强C. 温度D. 反应物质的性质【答案】D【解析】【分析】根据决定化学反应速率的根本原因(内因)和外界因素分析判断。【详解】因决定化学反应速率的根本原因:反应物本身的性质,而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素,故选D。2. 下列微粒能促进水的电离的是A
2、. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】水电离方程式为:。【详解】A氯离子不影响水的电离,A错误;B铵根离子水解,促进水的电离,B正确;C钠离子不影响水的电离,C错误;D氢氧根抑制水的电离,D错误;故选B。3. 下列电离方程式正确的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A碳酸氢根电离产生氢离子和碳酸根,电离方程式正确,A正确;B亚硫酸氢钠电离产生钠离子和亚硫酸氢根:,B错误;C氯酸钾电离产生钾离子和氯酸根:,C错误;D一水合氨部分电离产生铵根离子和氢氧根:,D错误;故选A。4. 在容积不变的密闭容器中,A与B反应生成C,其化学反应速率分别用,。已知:,则此反应可表示为A.
3、 B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】对于同一个化学反应,不同的物质表示的反应速率是不同的,但表示的意义是相同的,且反应速率之比等于相应的化学计量数之比。【详解】由,可知,故该反应的化学计量之比为323,方程式即为:3A+2B=3C;故选B。5. 一定条件下,密闭容器中发生反应: 。达到平衡后,下列措施不能提高乙烷平衡转化率的是A. 升高反应的温度B. 增大容器的容积C. 恒容下通入氦气D. 分离出部分乙烯【答案】C【解析】【详解】A升高反应的温度,平衡向吸热反应即正向移动,转化率增大,故A不符合题意;B增大容器的容积,压强减小,平衡向体积增大即正向移动,转化率增大,故B不符合题意;C
4、恒容下通入氦气,压强增大,但浓度未变,平衡不移动,转化率不变,故C符合题意;D分离出部分乙烯,乙烯浓度减小,平衡向减弱乙烯的改变量移动即正向移动,转化率增大,故D不符合题意。综上所述,答案为C。6. 冰融化的过程中,其焓变和熵变正确的是A. H0,S0B. H0,S0C. H0,S0D. H0,S0【答案】A【解析】【详解】冰融化过程中,物质的状态由固体变为液体,熵值增大,则S0;熔化过程吸收能量,因此焓变H0,故冰融化的过程中,其焓变和熵变均增大,所以合理选项是A。7. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是A Fe与稀硫酸反应制取时,用浓硫酸代替稀硫酸B. NaOH溶液和稀硝酸反应时
5、,增大反应体系的压强C. Na与水反应时,增加水的用量D. 工业上合成氨时,使用铁触媒作催化剂【答案】D【解析】【详解】A浓硫酸和Fe发生钝化现象,且不生成氢气,加热时生成二氧化硫,故A不选;BNaOH溶液和稀硝酸反应中没有气体参与,增大反应体系的压强不影响反应速率,故B不选;C水为纯液体,所以Na与水反应时增大水的用量不影响反应速率,故C不选;D工业上合成氨时,使用铁触媒作催化剂,反应速率加快,故D选;故选D。8. 常温下,向50 mL 0.1 mol/L 溶液中加入25 mL 0.1 mol/L 溶液,所得溶液呈A. 强酸性B. 强碱性C. 中性D. 弱碱性【答案】C【解析】【详解】向50
6、 mL 0.1 mol/L 溶液中加入25 mL 0.1 mol/L 溶液,n(H)0.1 mol/L0.050L0.005mol,n(OH)0.1 mol/L0.025L20.005mol,氢离子物质的量和氢氧根物质的量相等,两者恰好完全反应,生成的盐是强酸强碱盐,则所得溶液呈中性,故C符合题意。综上所述,答案为C。9. 向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加蒸馏水,将其稀释到1 L,下列说法中不正确的是,A. 的电离程度增大B. 增大C. 的数目增多D. 增大【答案】B【解析】【分析】醋酸是一元弱酸,在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子,则0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时,溶
7、液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度均减小,电离平衡右移,醋酸分子的物质的量减小,氢离子和醋酸根的物质的量增大,醋酸的电离常数不变。【详解】A由分析可知,醋酸溶液加水稀释时,醋酸的电离程度增大,故A正确;B由分析可知,醋酸溶液加水稀释时,溶液中的氢离子浓度减小,故B错误;C由分析可知,醋酸溶液加水稀释时,电离平衡右移,醋酸根的物质的量增大,故C正确;D由电离常数公式可知,溶液中=由分析可知,醋酸溶液加水稀释时,溶液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度均减小,醋酸的电离常数不变, 则溶液中和的值增大,故D正确;故选B。10. 等体积、等物质的量浓度的弱碱MOH溶液和强酸HA溶液混合后,溶液中有关离
8、子浓度大小关系正确的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】等体积、等物质的量浓度的弱碱MOH溶液和强酸HA溶液混合恰好反应生成强酸弱碱盐MA,M+在溶液中水解使溶液呈酸性,则溶液中离子浓度的大小顺序为,故选C。11. 下列有关金属的腐蚀与防护叙述正确的是A. 铁管上镶嵌锌块,采用的是牺牲阳极法使铁不易被腐蚀B. 用锡焊接的铁质品,焊接处不易腐蚀C. 用铁电极电解饱和食盐水:D. 用外加电流法保护钢铁设备时,将设备连接电源正极【答案】A【解析】【详解】A铁块上镶嵌锌块,锌金属活动性强于铁,作负极起到保护铁管的作用,采用的是牺牲阳极的阴极保护法,A正确;B铁的金属活动性强于锡,用锡焊
9、接的铁制品,焊接处铁作负极较易被腐蚀,B错误;C用铁作电极电解饱和食盐水,阳极上铁失电子而不是氯离子失电子,C错误;D用外加电流法保护钢铁设备,设备连接电源负极,D错误;故答案选A。12. 下列热化学方程式正确的是A. 已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ: kJmol-1B. 12g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,需吸收120 kJ的热量: kJmol-1C. 通常状况下,将1g氢气在氯气中完全燃烧,放出92.4 kJ热量: kJmol-1D. 已知充分燃烧a g乙炔气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水,放出b kJ热量: kJmol-1【答案】D【解
10、析】【详解】A1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ,则反应的焓变H=890kJ/mol,故A错误;B没有注明反应物和生成物的聚集状态,所以热化学方程式书写错误,故B错误;C由题意可知,氢气在氯气中完全燃烧的反应为放热反应,反应的焓变H小于0,故C错误;D充分燃烧ag乙炔气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水,放出b kJ热量,则反应的焓变H=4bkJ/mol,反应的热化学方程式为 kJmol-1,故D正确;故选D。13. 在2 L密闭容器中,3 mol A和1 mol B发生反应:,10 s末时,物质C的浓度为0.6 mol/L,下列说法正确的是A. 10 s内,
11、mol/(Ls)B. 10 s内,物质A的转化率为60%C. 10 s末,B的物质的量为0.2 molD. 10 s末,C的物质的量分数为15%【答案】B【解析】【详解】A 10s末时,生成1.2molC,由反应可知,生成1.2molC的同时也生成1.2molD,则v(D),A错误;B由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可得,生成1.2molC时,消耗的A的物质的量为1.8mol,则A的转化率=,B正确;C由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可得,生成1.2molC时,消耗的B的物质的量为0.6mol,则剩余的B的物质的量为1mol-0.6mol=0.4mol,C错误;D由以上分析可知
12、,平衡时A的物质的量为3mol -1.8mol=1.2mol,B的物质的量为0.4mol,C和D的物质的量均为1.2mol,则C 的物质的量分数为:,D错误;故选B。14. 高温下,某可逆反应的平衡常数,恒容时,温度升高浓度减小。下列说法正确的是A. 该反应的化学方程式为B. 该反应的正反应是吸热反应C. 恒温恒容下,增大浓度平衡常数增大D. 平衡移动时,K值一定变化【答案】B【解析】【详解】A根据该反应的平衡常数K=表达式可知该反应的化学方程式为CO2+H2CO+ H2O(g),A错误;B由题干信息可知,恒容时,温度升高,H2浓度减小,即CO2+H2CO+ H2O(g)平衡正向移动,故该反应
13、正反应是吸热反应,B正确;C平衡常数仅仅是温度的函数,温度不变,平衡常数不变,故只有改变温度引起的平衡移动,K值一定变化,其余条件引起的平衡移动,K值不变,C错误;D平衡常数仅仅是温度的函数,温度不变,平衡常数不变,D错误;故选B15. 绝热、恒容的密闭容器中,发生可逆反应: 。下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A. 体系的压强不再改变B. 断裂2 mol H-S的同时,也断裂1 mol H-HC. 体系的温度不再改变D. 【答案】D【解析】【详解】A该反应是等体积放热反应,由于是绝热、恒容的密闭容器,温度升高,压强增大,当体系的压强不再改变,则达到平衡,故A不符合题意;B断裂2
14、 mol HS即消耗1molH2S的同时,也断裂1 mol HH即消耗1mol H2,两个不同方向,速率之比等于计量系数之比,能说明达到平衡,故B不符合题意;C该反应是放热反应,由于是绝热容器,则容器内温度不断升高,当体系的温度不再改变,则达到平衡,故C不符合题意;D,消耗CO的正向,生成COS是正向,同一个方向,不能说明达到平衡,故D符合题意。综上所述,答案为D。16. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 其他条件不变,对、和组成的平衡体系加压后颜色变深B. ,把球浸泡在冰水中,气体颜色变浅C. 向含有的红色溶液中加入铁粉,振荡,溶液颜色变浅D. 用饱和食盐水除去中的HCl,可减少
15、的损失【答案】A【解析】【详解】A氢气与碘蒸气生成碘化氢气体,反应前后气体分子数不变,加压后浓度变大,颜色变深,但平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释,A符合题意;B该反应正向放热,降温后平衡正向移动,气体颜色变浅,能用勒夏特列原理解释,B不符合题意;C铁粉与铁离子反应,使逆向移动,溶液颜色变浅,能用勒夏特列原理解释,C不符合题意;D饱和食盐水中氯离子使逆向移动,减少氯气的损失,能用勒夏特列原理解释,D不符合题意;故选A。17. 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应,平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是选项压强纵坐标Ap1p2C的物质的量浓度BB的转化率Cp1p2混合气体的平均摩尔质量DA的质量分数A. A