《许昌市高二下学期第四次月考化学试卷（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《许昌市高二下学期第四次月考化学试卷（含答案）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、许昌市三校联考高二下学期第四次考试化学试卷（时间90分钟，分值100分） 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27第I卷 选择题一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）1化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同DPM2.5是指大气中直径小于或等
2、于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关2下列物质分类正确的是ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体来源:Zxxk.ComC烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3用NA表示阿状加德罗常数，下列说法正确的是A78g Na2O2与足量水反应中电子转移了0.2NAB60g丙醇中存在的共价键总数为10NAC分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有(不含立体异构)4种D1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA4下列推断正确的是ASiO2、NO2都能与NaOH溶液反应，都
3、是酸性氧化物，BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是加入CaCO3固体D铁、铝容器常温下可盛放浓硫酸，是因为常温下铁、铝与浓硫酸不反应5下列离子方程式不正确的是A向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性：2H+SO42Ba2+2OHBaSO42H2OB等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合： 2Fe2+2I2Br22Fe3+I24BrC用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HD硫氢化钠水解：HSH2O H2SOH6改变反应物用量，下列反应能用同一个反应方程式表示的是 NaAlO2溶液与CO2反应；
4、 Si与烧碱溶液反应； H2S与NaOH溶液反应；Fe与稀硝酸反应； S在O2中燃烧； NH3与O2的反应A B C D7下列说法正确的是A将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中可以产生标况下气体6.72 LB某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体能使品红溶液褪色，则该溶液可能既含有SO32又含有CO32C大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是碳元素有三种同位素D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯8常温下，在pH值为4的FeCl3溶液、pH值为10的Na2CO3溶液和pH值为2的盐酸溶液中，水的电离度分别为1、2和3，则它们的关系为A. 123 B.
5、123 C. 123 D. 无法判断9在500时，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一个体积为10L并盛有V2O5（催化剂）的真空密闭容器中，保持温度不变，经2min后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小20%。下列说法正确的是A该温度下此反应的平衡常数K=400B其他条件不变，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡时，SO2的体积分数增大C平衡时，SO2的转化率为95D前2min SO2的平均反应速率0.02mol/(Ls)10.将铂电极置于KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，下列叙述正确的是A通入CH4的电极为正极B正极的电极反应式为O
6、24H4e2H2OC通入CH4的一极的电极反应式为CH42O24eCO22H2OD负极的电极反应式为CH410OH8eCO327H2O11 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项来源:Z。xx。k.Com实验结论来源:学科网ZXXKA稀硝酸Na2SAgNO3与来源:学#科#网AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸无水乙醇溴水有乙烯生成C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：稀硫酸碳酸硅酸12.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），相关数据如下表：实验
7、编号起始浓度/（molL1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)0.10.19x0.27 下列判断不正确的是 A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H) B实验反应后的溶液中：c(OH)=c(K)c(A)= KW1109molL1 C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1molL1 D实验反应后的溶液中：c(K)=c(A)c(OH) =c(H)13.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到2mol乙酸和1mol醇，该醇的分子式为 AC14H18O5 BC14H22O3 CC14H22O5 DC14H10O514.下列化合物中同分异构体数目最少的是 A
8、乙酸乙酯 B戊醇 C戊烷 D戊烯 第II卷 非选择题二、非选择题：本题共5小题，共58分，分为必做题和选做题。其中15-17为必做题；18-19为选做题，请考生根据要求作答。15（8分）X、Y、Z、W、H为原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；H的单质常温下为黄绿色气体。请填空：（1）Z、W、H简单阴离子的半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示）（2）H的单质通入W的氢化物的水溶液中，可观察到有淡黄色沉淀生成，该现象说明H与W单质的氧化性强弱顺序为_（用化学式表示）（3）写出实验室制取H的单
9、质的化学反应方程式_（4）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。其水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为_16.(10分)现有A、B、C、D、E五种中学教材中常见的金属单质，其单质和最高价氧化物对应的水化物的有关信息如下表所示：单质ABCDE最高价氧化物对应水化物的稳定性难分解能分解能分解能分解能分解单质性质与水剧烈反应缓慢溶于热水溶于强碱性溶液难溶于冷的浓硝酸溶于浓、稀硝酸已知A、B、C的组成元素位于同一短周期，D和E的组成元素位于同一周期，D的低价氢氧化物在空气中会发生颜色变化，E在空气中生锈呈绿色。根据要求，回答下列问题：（1）C元素最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应
10、，又能与碱反应，原因分别是：_；_（用电离方程式表示）（2）以B、C为电极，A的氢氧化物的水溶液为电解质溶液，构成原电池。写出C极的电极反应式：_。（3）用离子方程式表示D的单质能与D的化合物在水溶液中发生化合反应：_（4）E的单质在加热条件下能与浓硫酸反应，其反应的化学方程式为_17.（10分）（1）（4分）甲醇是重要的化工原料，又可做燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2= 58 kJ/molCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O
11、(g) H3已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCO(CO中的化学键)HOCHE/（kJ/mol）4363431076465413回答下列问题：H3=_kJ/mol25，101 kPa条件下，测得16g甲醇完全燃烧释放出Q kJ的热量，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_（2）（3分）25，将a molL1氨水与b molL1盐酸等体积混合后溶液呈中性，则此时溶液中c(NH4+)_c(Cl)（填“”、“”或“”）；用含a、b的代数式表示该温度下NH3H2O的电离平衡常数Kb = _（3）（3分）800时，在2L密闭容器中发生反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)，在反应体系
12、中，n（NO）随时间的变化如下表所示：时间（s）012345n（NO）(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007下图中表示NO2变化的曲线是_用O2表示从02s内该反应的平均速率v_能说明该反应已经达到平衡状态的是_av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变 cv逆(NO)2v正(O2) d容器内的密度保持不变以下为选做题。请考生从A、B两组中选一组作答，在答题卡中做好标记，若两组都做，则按第一组评分。选做题 A组 选修3 物质结构与性质18（10分）A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增，A、B的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2，C在短周期主族元素中电负性最小，D元素被称为继铁、铝之后的第三金属，其合金多用于航天工业，被誉为“21世纪的金属” ，其基态原子外围电子占据两个能级且各能级电子数相等。请回答下列问题：（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_（填元素符号）。（2）D元素基态原子的核外电子排布式为_。（3）白色晶体C3AB4中阴离子的空间立体构型是_，中心原子的杂化方式是_（4）中学化学常见微粒中与A2B互为等电子体的分子有_（任写一种即可）。（5）已知D3+可形成配位数为6的配合物。现有组成皆为DCl36H2O的两种晶体，一种为绿色，另一种为紫色。为测定两种晶体的结构，分
