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1、许昌市五校联考高一下学期第三次联考化学试卷 考试时间：90分钟 满分100分可能用到的原子量：Cu-64 一、选择题（每小题3分，共48分）1. 下列有关化学用语使用正确的是（）A符号为 的原子常用于文物年代的测定 B. CO2分子比例模型：C. H2O2的电子式： D结构简式为CH2CH2的分子可发生加成反应2下列关于某些社会热点问题的说法中，错误的是()A甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一B光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关C臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关D禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率3下列大小比较正确的是 A. 酸性：HClOH2SO4H2CO3
2、； 非金属性ClSC B. 碱性：CsOHKOHMg(OH)2NaOH； 金属性：CsKMgNa C. 稳定性：HFH2ONH3CH4； 还原性：CH4 NH3 H2O HF D. 离子半径：Na+Mg2+Al3+Cl； 原子半径：NaMgAlCl4. 下列指定粒子的个数比为1:1的是A. NH4+中质子数与电子数 B. NH4HSO4晶体中阳离子与阴离子C. OH-中电子数与中子数 D. Na2O2中阳离子与阴离子 5下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选 项ABCD物 质MgCl2CO2NH4ClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键共价键离子键、共价键所属化合物
3、类型离子化合物共价化合物共价化合物共价化合物6. 某有机物的结构为 ，这种有机物不可能具有的性质是（）A能发生水解反应B能发生酯化反应C能使酸性KMnO4溶液褪色D能跟NaOH溶液反应7. 用铝热法还原下列化合物，当各制得1mol金属单质时，消耗铝的质量最少的是（ ）A. WO3 B. Fe3O4C. MnO2 D. V2O58. 一定温度下，某一密闭恒容的容器内存在可逆反应A（g）+3B（s）2C（g），可判断其达到化学平衡状态的是（ ）A. 容器内混合气体的密度不随时间而变化B. 当生成C的速率为0时C. 单位时间内生成n molA，同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为1:
4、3:29. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（ ）A. 是吸热反应B. 生成物的总能量高于反应物的总能量 C. 只有在加热条件下才能进行D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量10.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B. 戊烷(C5H12)有两种同分异构体C. 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应D. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油11.下列鉴别方法不可行的是()A. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳来源:Z_xx_k.ComB. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷C. 用碳酸钠溶液
5、鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D. 用水鉴别乙醇、苯和溴苯12.如图所示的装置中，M为活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（ ）A. 导线中有电流通过，电流方向是由N到MB. N上有气体放出C. M为正极，N为负极D. 是化学能转变为电能的装置13.海水资源的开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）A获取金属Mg可采用电解MgCl2溶液的方法B向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 C富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收来源:学#科#网Z#X#X#KD粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯14.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g
6、) 1molH2完全燃烧放出热量为241.8KJ有关键能数据如下表：化学键HOO=O键能/KJmol-1463.4498则HH键键能为 （ ）A413KJ/mol B. 872KJ/mol C. 221.6KJ/mol D. 436KJ/mol15.的同分异构体中,含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)A. 3种B. 4种 C. 5种D. 6种16.下表中对应关系正确的是()A由蛋白质得到氨基酸由淀粉得到葡萄糖来源:学,科,网Z,X,X,K均发生了水解反应BCH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反应C2Na2O2+2H2
7、O4NaOH+O2Cl2+H2OHCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应DCl2+2Br-2Cl-+Br2Zn+Cu2+Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应二、非选择题17.（10分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）乙烯的电子式_.（2）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是_。（3）A、C中含有的官能团分别是，（写名称）（4）写出反应的化学方程式AB： ，反应类型：(5) CH2=CHCOOH与A生成一种具有香味的物质 写出该反应的化学方程式 。18.（10分）A、B、C、D、E、F、G为短周期主族元素
8、，且原子序数依次增大，A是相对原子质量最小的元素；D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数,C和F同主族，C和F的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍；B和C为同周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。（1）F元素在元素周期表中的位置是_。（2）E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_。（3）写出含有A、C、G元素具有漂白性物质的结构式_ _ （4）化合物D2C中阴离子半径比阳离子半径_（填“大”或“小”，用电子式表示D2C的形成过程 。 （5）25.6g铜与一定浓度的B的最高价氧化物的
9、水化物反应，产生标准状况下BO、BO2混合气8.96L，则参加反应的B的最高价氧化物的水化物物质的量为 。19.（10分）如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，回答下列问题。(1)若a为镁、b为FeCl3，则负极材料为_，正极的电极反应式为_。(2)若a为铜、b为浓硝酸，则电流的方向为_ _(填电极材料)，正极的电极反应式为 _。(3)在一定条件下甲烷和氧气能形成燃料电池电解液为酸性。则负极电极反应式为 _；该电池工作过程中，H+的移向 (填“正极”或“负极”)http:/ww!w.wln100.|com* 未来?脑教学云平台20.（10分）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有
10、丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：海藻灰 海藻 灼烧 浸泡 海藻灰悬浊液含碘离子溶液残渣 过量Cl2 含碘水的溶液 含碘有机溶液 晶态碘（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤 ，步骤 。（2) 写出步骤对应反应的离子方程式： 。（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。（填编号） A四氯化碳 B二溴乙烷 C苯 D酒精 （4）为了使含碘离子的溶液转化为晶态碘，即完成步骤至，实验室里有烧杯、分液漏斗、集气瓶、酒精灯、导管、冷凝器、锥形瓶、石棉网、牛角管以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是 。(5) 已知碘单质可以与氢氧化钠溶
11、液反应生成含有错误！未找到引用源。、I- 的溶液。当消耗1mol I2 时转移的电子的物质的量为多少 mol。21.（12分）向2 L密闭容器中通入m mol气体A和n mol气体B，在一定条件下发生反应；xA(g)yB(g)=pC(g)qD(g)已知：平均反应速率vCvA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有m mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，vA_， (2)化学方程式中， y_、q_。(3)反应平衡时，D为1.5m mol，则B的转化率为_。(4)如果其他条件不变，将容器的容积变为3 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增
12、大”、“减小”或“不变”)，理由是 。高一化学联考答案一、选择题15 CDCBB 610 ABACD 1116 BCADBA二、非选择题17.(10分) (1) （2分） （2） (1分)（3）羟基、（1分）羧基（1分）(4)2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O （2分） 氧化反应（1分）(5)CH2=CH-COOH + C2H5OH CH2=CH-COOC2H5 + H2O（2分） 18.（10分）(1) 第三周期，第VIA族 （2分） (2) Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O（2分） （3）H-O-Cl（1分） (4) 大 （1分） （5） 1.2mol （2分） 19.（10分）(1) Mg（1分）； Fe3+eFe2+（2分）(2)铝铜（各1分）；2HNO3-eH2ONO2（2分）(3)CH48e+2H2O=CO2+8H+（2分） 正极（1分）20.（10分）（1）萃取（1分） 过滤（1分） （2）Cl2 +2I = I2 +2Cl （2分）（3）ABC （2分） （4）温度计（1分）， 蒸馏烧瓶（1分） （5）mol(2分) 2
