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1、哈尔滨市第六中学2016-2017学年度上学期期末考试高二化学试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137一、选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共50分）1下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是()A合成氨B从铝土矿中获得铝 C玻璃制备D从海水中获得氯气2将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为()AAg+ + e =Ag BCu - 2e = Cu2+CCu2+ + 2
2、e = Cu D2H+ + 2e = H23在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是() A正、逆反应速率都等于零 BN2、H2、NH3的浓度均不再变化CN2、H2、NH3在容器中共存 DN2、H2、NH3的浓度相等4关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A100 水中，c(H)c(OH)11014B纯水中，25 时，c(H)c(OH)11014C25 时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H)c(OH)11014DKW值随温度升高而增大5下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ）AH2OH2OH3
3、OOH BOHH2O CCO2H2OH2CO3 D H2OOH6. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B. pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+7下列有关问题与盐的水解相关的是（ ）NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 明矾可做净水剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口
4、玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体A B C D8工业品MnCl2溶液中含有Cu2、Pb2等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2、Pb2等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS A具有吸附性 B溶解度小于CuS、PbSC溶解度与CuS、PbS相同 D溶解度大于CuS、PbS9. 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（）A升温 B加水 C加入NaOH溶液 D加入0.1mol/L HCl10. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（）AK3Fe(CN)6溶液 B石蕊试液 CKSCN溶液 D酸性K
5、MnO4溶液11. A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）AABCD BDBAC CDCBA DDBCA12. 下列实验操作和数据记录都正确的是()A用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH3.2D用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL13常温时,将
6、足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是 ( )A15mL 1.5 molL-1的AgNO3溶液 B10mL 2 molL-1的NaCl溶液C5mL 1 molL-1的AlCl3溶液 D5mL 1.6molL-1的BaCl2溶液14. 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（ ）A. 室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸B. 相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸C. 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH7
7、，证明HX是弱酸15金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e-Ni B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt16. 下列叙述正确的是 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法 钢铁表面常易锈蚀生成Fe
8、2O3nH2O A B C D17. 常温下有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液 pH=3的盐酸 pH=11的氨水pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：B和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：=C与分别与足量镁粉反应，生成H2的量：c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)D.25时，浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH4.75，c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)20某温度下，已知Ksp(BaSO4 )= 1.110-10，Ksp(BaCO3)2.510-9。下列
9、说法正确的是ABaSO4比BaCO3溶解度小，所以BaCO3 不可能转化为BaSO4 BBaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2106 molLD任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42)/ c(CO32) =4.410-3 21一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是A醋酸的电离程度：abcB溶液的pH值：bacC蘸取c点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大D若分别向a、b
10、、c三点的溶液中，加入同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积abc22已知25 时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入200 mL 0.03 molL 1 的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化)A溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42)较原来大B 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2 )、c(SO 42)都变小C溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2 )、c(SO42)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42)较原来大23500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混
11、合溶液中c(NO3)60 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )A原混合溶液中c(K)为1 molL1 B上述电解过程中共转移4 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为05 mol D电解后溶液中c(H)为2 molL124. 如图，a、b、d均为石墨电极，c为Mg电极，通电进行电解（电解液足量），下列说法正确的是A向甲中加入适量Cu（OH）2，溶液组成可以恢复B电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀C当b极增重3.2g时，d极产生的气体体积为1.12LD甲中b极上的电极反应式为：4
12、OH-4e-=O2+2H2O25.某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是（ ）Ab电极上发生还原反应 B外电路电子的流向是从a到bC电池工作时，盐桥中的SO42移向甲烧杯 Da电极上发生的反应为：MnO48H5e=Mn24H2O二、非选择题（共50分）AB 26（12分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图所示。请回答：A电极对应的金属是 (写元素名称)，B电极的电极反应式是 。镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是 。CuSO4溶液
