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1、年寒窗苦读日，只盼金榜题名时，祝你考试拿高分，鲤鱼跳龙门！加油！2018年重庆普通高中会考化学真题及答案班级:_ 姓名：_ 分数：_题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1.常温下，在溶液中可发生以下反应： HZXO= X2Z2H2O(未配平)， 2M2R2=2M32R， 2RZ2= R22Z。由此判断下列说法正确的是A常温下反应2M2Z2=2M32Z不可以自发进行BR元素在反应中被氧化，在中被还原C反应配平后，H2O的化学计量数为8D还原性强弱顺序为：X2ZRM2【答案】C【解析】试题分析：根据反应得氧化性
2、：XOZ2R2M3，还原性：M2RZX2，由此可判断A、B、D项错误；C项反应配平后的离子方程式为16H10Z2XO= 2X25Z28H2O，正确。考点：考查氧化还原反应及配平。2.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 molL1的是()A将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液【答案】C【解析】A项混合后溶液的体积不为1 L；B项不能得出c(H2SO4)0.1 molL1；D项溶质为0.2 mol NaOH。3.下列有关电化学知识的描述正确的是 ()ACaO
3、H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池【答案】D【解析】A项，CaOH2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应，不能设计成原电池；B项，会发生反应：KClAgNO3=AgClKNO3，生成的AgCl会使盐桥的导电性减弱，所以不能使用KCl溶液，可换成KNO3溶液，B项错误；C项，由于铁遇到
4、浓硝酸会发生钝化而生成致密氧化膜，故该组合不能构成原电池。所以C项错误；D项正确。4.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是 ()。选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多【答案】D【解析】萃取时液体静置不分层，是因为萃取剂选择错误，即所选的萃取剂与 原溶剂互溶。5.下列说法正确的是A除去苯中混有的少量苯酚，可加入浓溴水后过滤B除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，
5、可加入饱和碳酸钠溶液分液C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤【答案】B【解析】试题分析：A、溴会溶于苯；B、正确；C、都会发生反应生成沉淀；D、二氧化硅也会与氢氧化钠反应。考点：考查物质的分离和提纯。6.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是()A氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸【答案】C点拨：本题考查了有关元素及其化合物的知识，意在考查考生应用化学知识
6、解决问题的能力。【解析】A项，氨气具有还原性，用浓氨水检验时，通过有无白烟出现判断氯气管道是否泄漏(3Cl28NH3=6NH4ClN2)；B项，氢氟酸是弱酸，蚀刻玻璃时未体现其酸性；C项，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气时发生反应Br2SO22H2O=2HBrH2SO4；D项，常温下浓硝酸能使活泼的铝表面生成致密的氧化膜，形成保护层，可以用铝罐贮运浓硝酸，而常温下铜会溶于浓硝酸。7.读下列药品标签,有关分析不正确的是()【答案】A【解析】氯水中有强氧化性成分:HClO、Cl2,对橡胶塞有氧化作用,易使其老化,所以储存时用细口玻璃塞瓶储存,A错误;B是腐蚀性药品,不能接触皮肤,正确;碳酸氢钠受热不稳定
7、,易分解为碳酸钠、二氧化碳、水,C正确;n(H2SO4)=1 mol,V(H2SO4)=LmL-1=L,c(H2SO4)=18.4 molL-1,D正确。8.如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是()A其一氯代物只有一种B其二氯代物有三种C在光照下，其能与氯水发生取代反应D它与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体【答案】C【解析】整个分子结构是立方体型，且分子结构是对称的，它的一氯代物只有一种，二氯代物有三种；苯乙烯的分子式与立方烷的分子式相同，但结构不同，所以它们互为同分异构体。烃发生光取代反应时，使用的是卤素单质而不是溶液。9.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是(
8、 )A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染【答案】B【解析】绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，B错误，其余选项均正确10.下列说法正确的是 ( )A从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B二氧化硫可用于消毒杀菌和漂白纸张草帽等C过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐DNa、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到【答案】B【解析】试题分析：从海水中提取
9、蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，A项错误；二氧化硫具有还原性，能够使一些物质褪色，因而具有漂白性且可用于消毒杀菌，B项正确；过氧化钠属于过氧化物，C项不正确；金属冶炼方法常用的有三种：热分解法，适用于制取不活泼金属如Ag等；热还原法，适用于制取金属活动性顺序表中Al以后、Hg以前的金属；电解法，适用于制取金属活动性顺序表中Al及以前的还原性很强的金属，D项错误。考点：考查一些元素及化合物性质及常识问题评卷人得分二、实验题11.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬
10、的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：（1）第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_。（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3_。（3）设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否由Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？_ (若不合理，请说明理由；若合理，以下不用回答)【答案】（7分）（1）2Na2O2 + 2SO2 2 Na2SO3 +O2 (2分)（2）取反应生成的白色固体少许，加一定量的稀硫酸，如果产生无色有刺激气味
11、的气体(且能使品红溶液褪色)，则说明生成了Na2SO3 （2分）（3)不合理（1分）稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡而不溶解（1分）如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后也能将SO32-氧化成SO42-（1分）【解析】略评卷人得分三、填空题12.X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：(1)W的电子式是。(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是。(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持
12、固定装置已略去)进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是，装置中物质的化学式是。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是。(从上图选择必要装置，填写编号)(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是。【答案】(1)(2)HCO3-OH=CO2-H2O(3)Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O或2NaHCO3H2SO4=Na2SO42CO22H2ONa2O2H2O2、(4)2Na2CO3Cl2H2O=
13、NaClONaCl2NaHCO3【解析】X、Y、Z、W均由短周期元素组成，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明均含钠元素，又知X含四种元素，且加热时能分解生成Z，而W为无色无味的气体，说明X为NaHCO3，Z为Na2CO3，W为CO2，则根据转化关系图，Y为NaOH。从而推出(1)、(2)的答案。(3)由装置中产生白色沉淀，装置V中收集的气体密度大于空气，结合装置、的特点推知，装置的圆底烧瓶中所放物质应为Na2CO3(或NaHCO3)，中为Na2O2，从而推知的答案；因要制取纯净干燥的中气体，即O2，而所用反应物含Na、H、C、O中的某两元素组成的化合物且条件有催化剂，故很容易联想到该化合物为H2O2，所用仪器为、；(4)由前面的分析推知Z为Na2CO3，根据题设条件，其与Cl2反应能制得漂白消毒物质，即可联想到NaClO，从而可写出反应的化学方程式。13.锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以-锂辉矿(主要成分为L
