《湖北省2023届高三下学期5月联考化学试卷（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省2023届高三下学期5月联考化学试卷（含答案）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省2023届高三下学期5月联考化学试卷学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1、近期，中国科学技术大学俞书宏院士团队受人类“弓弩”等结构启发，研制出一种超轻、超弹、耐极温名为“碳弹簧”的新型碳材料，被认为是制造智能磁性和振动传感器的理想材料，有望用于外太空探测。下列说法错误的是( )A.古代弓弩一般使用多层竹、木片制作，竹的主要成分是纤维素B.碳弹簧由多孔碳材料制作，多孔碳属于新型无机非金属材料C.是制造智能磁性材料的原料之一，属于合金D.发射外太空探测设备最理想的燃料是液态氢2、茵陈蒿有清热利湿，退黄的功效，本草衍义对茵陈蒿的使用有以下叙述：“方用山茵陈、山枙子各三分，秦艽、升麻各四
2、钱，末之。每用三钱，水四合，煎及二合，去滓，食后温服，以知为度。”在实验室进行上述操作时，未用到的仪器是( )A.蒸馏烧瓶B.漏斗C.研钵D.量筒3、香茅醛可用于食用香精，其结构简式如图所示，下列有关香茅醛的说法错误的是( )A.能发生银镜反应B.分子中所有碳原子不可能处于同一平面C.两种官能团均可与溴水反应D.核磁共振氢谱有7组峰4、硫的下列4种微粒，若失去一个电子所需要能量最多的是( )A.NeB.NeC.NeD.Ne5、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.200mL 的NaOH溶液中、数目之和为0.02B.2.24L（标准状况）HF中键数目为0.1C.8.4g丙烯与足量水在
3、适当条件下充分反应生成的1-丙醇分子数目为0.2D.0.3mol在氧气中完全燃烧转移电子数目为0.96、下列离子方程式书写正确的是( )A.将少量通入到溶液中：B.向酸性溶液中滴加：C.向饱和溶液中通入足量的：D.向硫酸铁铵溶液中加入溶液至溶液恰好变无色：7、下列装置或操作一定能达到实验目的的是( )ABCD比较金属M和N的活动性验证酸性：验证碱性：验证氧化性：8、W、X、Y、Z是位于同一短周期且核电荷数依次增大的元素，基态X原子的价电子数与内层电子数之差为2，它们所形成的一种化合物是新型锂电池的电解质，该化合物结构如图所示。下列说法正确的是( )A.该化合物阴离子中键与键个数比为7：2B.与
4、Y同周期的主族元素中，只有一种元素的第一电离能比Y的大C.X、Y、Z的氢化物分子间均存在氢键D.最高价氧化物对应水化物酸性：9、下列描述中错误的是( )A.在晶体中除存在离子键外，还存在共价键和配位键B.分子中键角的大小顺序：C.杯酚可与形成超分子，这一过程被称为“分子识别”D.中华本草中记载了炉甘石（）入药，中阴离子的空间结构为三角锥形10、利用光气（）发生氨解反应可制备尿素，其反应原理为。下列有关说法错误的是( )A.上述含碳物质中的碳原子均采用杂化B.氨基（）的电子式为C.光气中各原子的最外层电子均满足8稳定结构D.的沸点高于11、下列各组微粒的中心原子杂化类型相同但微粒的空间结构不同的
5、是( )A.、B.、C.、D.、12、在过氧苯甲酰（）作用下，溴化氢与丙烯的加成反应主要产物为1-溴丙烷，反应机理如图所示（Ph代表苯基）。下列说法错误的是( )A.图中X是最简单的芳香酸B.过程是焓增变化C.过程断裂了碳碳键的同时形成了碳溴键D.生成主要产物的总反应方程式为13、次磷酸镍主要用于化学镀镍、金属及塑料着色剂等，工业上利用电解法制备一定量的工作原理如图所示，下列说法错误的是( )A.a极接电源正极B.通电过程中，室溶液中浓度增大C.当电路中有2mol电子转移时，透过膜a的离子数目为D.b电极上电极反应式为14、一种新型高性能的p型太阳能电池材料的晶体结构单元（为立方体，质量为b、
6、g）及部分原子分数坐标如图所示，其中Ni和Mg间的最短距离为a、pm。下列说法正确的是( )A.处原子分数坐标为B.晶体密度为C.该晶体不可能是离子晶体D.该物质的化学式为15、常温下，向10mL 0.1 溶液中滴加0.1 溶液，混合溶液中与滴加溶液体积（V）的关系如图所示已知：常温下。下列说法错误的是( )A.图中A、B、C三点的相等B.常温下，C.用可除尽废水中的D.对应的D点分散系中，v（沉淀）v（溶解）二、填空题16、次氯酸钠是家庭洗涤剂中的含氯漂白剂。某兴趣小组用如图所示装置（在冰水浴条件下）制备溶液并对产品成分含量进行测定。回答下列问题：.制备溶液：（1）仪器X的名称为_；按照气流
7、方向，装置正确的连接顺序为a_（填小写字母）。（2）装置A中反应的化学方程式为_。（3）装置E中各生成物的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图所示，若发现装置E中温度计的温度上升过快，可能导致产物中存在杂质，为避免此状况，装置A应进行的操作为_。.测定产品中有效成分含量：取10mL仪器X中的产品于碘量瓶中，加入50mL蒸馏水、足量KI溶液和稀硫酸，迅速盖紧瓶塞后，在暗处静置5min；加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，平行测定三次，标准溶液的平均用量为48.00mL。（已知：，杂质不参与反应）（4）步骤中反应的离子方程式为_。（5）步骤中加入的指示剂为_；达到滴定终点时的判断依据为_。（6）产品
8、中_。17、W可用于生产治疗高血压药物的有机物，以芳香烃A等物质为原料制备W的一种路线如图所示：已知：；。回答下列问题：（1）的化学名称为_。（2）DE的反应类型是_；一个G分子中手性碳原子的数目为_。（3）X、W的结构简式分别为_；Y中含氧官能团名称为_。（4）BC的化学方程式为_。（5）满足下列条件的D的同分异构体共有_种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为_。.能发生水解反应、银镜反应.苯环上只有两个取代基，其中一个为（6）已知如下转化，则M结构简式为_；AJ的化学方程式为_。18、硫酸镍主要用于电镀、电池、催化剂、印染媒染剂、金属着色剂等领域。以主要成分为、（杂质为
9、、）的矿渣为原料制备的流程如图所示（已知：镍的2价状态很稳定）：回答下列问题：（1）中铁元素的化合价是_价；研磨的作用是_。（2）“焙烧”中会转化为，相应的化学方程式为_，滤渣1中含有、_（填化学式）、等；“操作X”具体是指_、过滤、洗涤、干燥。（3）萃取原理可表示为：（为、）。已知：萃取剂RH的用量对萃取率有影响，RH的体积与被萃取液体积的倍数（X）和萃取率关系如图所示，则X的最佳值为_，Y为_试剂（填“强碱性”“强酸性”或“中性”）；若矿渣中镍元素含量为a g，萃取前镍的损失率为b，萃取后镍的损失率忽略不计，最终得到c g ，则在X取最佳值时，的萃取率为_（用含a、b、c的代数式表示）。1
10、9、的资源化利用有利于碳中和目标的实现。回答下列问题：（1）将催化加氢转化为是资源化利用的途径之一，适当温度下，在催化剂存在的加氢反应器中，主要反应有：._，_（用含、的式子表示）。将1mol 、3mol 充入2L的刚性容器中，测得反应进行到10min时，的转化率与催化剂（X、Y、Z）、温度（T）间关系如图所示：则三种催化剂条件下的反应中，温度下活化能最小的是_（填“”、“”、“”），a点对应反应的_；转化率的原因可能是_（填选项字母）。A.b点平衡后升温平衡逆向移动B.温度过高导致催化剂Y催化活性降低，c点时反应还没有达到平衡C.b点不是平衡态c点是平衡态（2）与也可用于制备甲醇：。TK时，
11、向压强为9MPa的恒压容器中充入3mol 和7mol ，达到平衡时，的体积分数为。写出能提高产率的两种方法：_。和的平衡转化率之比为_；TK时，该反应的平衡常数_（以分压表示，分压总压气体物质的量分数，保留两位有效数字）。参考答案1、答案：C解析：竹的主要成分是纤维素，A项正确；多孔碳属于新型无机非金属材料，B项正确；属于复合氧化物，不属于合金，C项错误；氢的燃烧产物是，产物无污染，因此液态氢是最理想的燃料，D项正确。2、答案：A解析：“去滓”相当于过滤，需要用到漏斗；“末之”相当于粉碎，用到研钵；“水四合”用到量筒；没有用到蒸馏烧瓶。故选A项。3、答案：D解析：该物质含有醛基，能发生银镜反应
12、，A项正确；香茅醛（）分子中标星碳原子与其所连的三个碳原子呈三角锥形结构，所有碳原子不可能处于同一平面，B项正确；碳碳双键与能发生加成反应，醛基能被溴水氧化，C项正确；核磁共振氢谱多于7组峰，D项错误。4、答案：B解析：A、B、C、D四项中的微粒分别对应基态S、激发态、S，激发态上电子能量高，不稳定，易失去，故需要能量最多的是基态的，故选B项。5、答案：A解析：的NaOH溶液中，由电荷守恒知，A项正确；标准状况下HF是液体，2.24 的物质的量远多于0.1mol，键数目远多于0.1，B项错误；8.4g丙烯的物质的量为0.2mol，与水加成时，若只生成1-丙醇则分子数目为0.2，但实际上还有2-丙醇生成，C项错误；铁在氧气中燃烧生成而不是，实际转移的电子数目为0.8，D项错误。6、答案：D解析：酸性条件下氧化性，被氧化，A项错误；与溶液反应时，中锰元素被还原为，中氧元素由1价升高至0价，B项错误；向饱和溶液中通入足量的时有沉淀生成，C项错误；当溶液恰好变成无色时，全部转化为，设的物质的量为1mol，则需要消耗3mol ，提供3mol 的同时会提供1.5mol ，这样就会消耗1.5mol ，即参加反应的、物质的量之比为2：3，D项正确。7、答案：C解析：利用原电池原理比较金属活动性，应该用稀硫酸作电解质溶液，A项
