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1、浙江省温州市2023届高三下学期5月第三次模拟适应性考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列物质中属于易分解的弱酸的是AHClOBCD2KSCN是的常用指示剂，下列说法正确的是AK元素位于周期表ds区BKSCN溶液呈血红色C是强电解质DKSCN属于盐类3下列化学用语表示正确的是A质量数为78、中子数为44的Se原子：B的VSEPR模型：C苯分子中大键示意图：D氨基的电子式：4物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A溶于水呈酸性，可用于泳池消毒BZn比较活泼，可用于水库铁闸门的防护C是抗氧化剂，可用于葡萄酒保质D具有还原性，可用于制备高纯硅5下列关于元素及其化合物的性
2、质说法不正确的是ALa-Ni储氢合金在加热条件下可与氢气反应生成稳定金属氢化物B铝遇冷的浓硫酸形成氧化膜，同时可产生大量二氧化硫C能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D铁可以被高温水蒸气氧化生成6关于反应，下列说法正确的是A既是氧化剂又是还原剂B是氧化产物C氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3D生成1mol ，转移4mol电子7下列反应的离子方程式正确的是A向NaClO溶液中通入少量：B溶液中加入少量硫酸镁固体：C溶液中滴入少量NaHS溶液：D铁粉与过量稀硝酸反应：8东莨菪内酯可用于治疗支气管疾病和哮端，结构简式如图。下列说法正确的是A分子中存在3种官能团B该物质用足量氢气还原后的产物分子中有4个手性碳
3、原子C1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗1mol D1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH9下列说法正确的是A纤维素可用于生产纸张、棉纱、葡萄糖、合成纤维等B聚氯乙烯塑料制品不能用于餐具和食品包装C动物脂肪是高级脂肪酸的甘油酯，不能使溴水褪色D天然氨基酸均为熔点较高的无色晶体，能溶于乙醇10化合物中心原子采取杂化，常温下为无色液体，沸点42.1。在空气中加热发生如下反应：，下列说法不正确的是A分子结构式为：如图所示B难溶于水，易溶于有机溶剂C可分解生成Ni和COD与性质相似，在空气中加热生成FeO11通过NO协同耦合反应，实现了NO的电催化歧化，并同时合成了双
4、氮产物(和硝酸盐)是实现可持续固氮的一种极具潜力的方法，装置如图。下列说法正确的是A电解液E为阳极电解液，呈酸性B电极B的电极反应：C中间层的、分别透过选择性离子膜向A、B极迁移D若电解一段时间后，取两极所有产物于溶液中反应，可得硝酸盐和硝酸12A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子最外层电子排布式为；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。下列说法正确的是A简单氢化物的沸点：B同周期元素第一电离能小于C的有5种C氧化
5、物对应水化物的酸性：DA、D和C、E形成的化合物中可能均含有非极性共价键13在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力与pH的变化如图。下列有关说法中正确的是Aa点溶液未达到电离平衡状态B离子总浓度越大，溶液导电能力越强C向a、b两点溶液中分别滴入同一NaOH溶液至中性，溶液中的相同Db点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小14标准状态下，气态反应物、生成物及活化分子A(B)表示“AB产物”的活化分子的相对能量如表所示：物质相对能量/91.333.2-296.8-395.70142.7237.2-96.1下列说法不正确的是AB反应不能自发进行C相同条件下，比速率快D1mol (g)的总键能
6、大于1mol NO(g)总键能15是常见的二元弱酸(电离常数，)。氢氧化铁、氢氧化锌均为难溶多元弱碱，硫化锌为难溶盐。所有数据均为25的值。下列有关说法不正确的是A因为的，所以B饱和溶液中的C分别向等体积等浓度的、溶液中通入等物质的量的沉淀ZnS后，前者更小D的溶液与相同物质的量的反应，只沉淀ZnS16探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是方案设计现象结论A向露置在空气中的固体中加入稀盐酸溶液中产生气泡固体已经变质B将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中产生黑、白两种固体钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应C向2mL 2 溶液中滴加2滴4稀盐酸溶液中产生气泡该溶
7、液中混有杂质D向插有温度计的10mL 0.1 溶液中加入一定量NaOH固体有刺激性气味产生，温度计示数增大反应为放热反应AABBCCDD二、结构与性质17普鲁士蓝的化学式为，其结构如图1(可能位于中心的未标出)或图2(、未标出)所示。请回答：(1)基态Fe价电子轨道表示式为_。(2)已知铁的电离能数据如下：电离能/()Fe759156125975290则，铁的第四电离能()大于第三电离能()的可能原因是：_。(3)关于晶体下列说法不正确的是_(填序号)。A存在的化学键有键、键、配位键、离子键等BFe、N、C的电负性由大到小的顺序：C晶体中的键能KCN中的键能D晶胞中、原子均参与形成配位键，其配
8、位数之比为6：6(4)可溶性氰化物(如KCN)有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因是_。(5)图2晶胞中的个数为_，设普鲁士蓝的最简式的式量为Mr，晶体密度为，则相邻之间的最短距离为_nm。(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)三、元素或物质推断题18固体化合物X(式量介于100160之间)由两种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：已知：固体单质B为黑色，溶液D中除盐酸外仅有一种含氯的一元弱酸。请回答下列问题：(1)X的化学式为_；A、B分别为_ (写名称)。(2)绿色溶液E中除、外的主要离子有_。写出单质A与浓盐酸反应的离子方程式_。(3)X在氨水中用空气处理，
9、形成深蓝色溶液，同时生成黑色固体B。写出该反应的离子方程式_。(4)在加热条件下，过量C与发生物质的量比为1：1的氧化还原反应，设计实验检验所得混合气体中，常温常压下呈气态的物质_。四、原理综合题19某些有机物在氧载体的作用下部分氧化，反应混合气可制备合成气(CO、)。反应体系中主要反应有：反应反应反应反应请回答：(1)H表示25，101kPa下的焓。则_(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)反应的平衡常数x(B)表示组分B平衡时的摩尔分数。其他条件不变，会导致反应减小的条件是_。A升温B降温C加压D减压E.恒容容器中再通入一定量(g)T下，测定上述所有反应达平衡时的体系中，反应iv的平衡
10、常数，、，忽略其他反应。则反应的平衡常数_(用含a、b的最简式子表示)。(3)恒压，多组分混合气体的平衡体系中，气体组分的摩尔分数与温度的关系如图所示，用虚线划分为、三个平衡区域，可推断出合成气的最佳形成条件。下列说法正确的是_。A平衡区域显示，被还原的反应为放热反应B平衡区域，的摩尔分数基本不变，可能的原因是反应的活化能大，反应不发生C平衡区域，的摩尔分数先增大的可能原因是反应受温度的影响程度大于反应、D平衡区域与平衡区域,参与了不同的反应平衡区域，基于上述的主要反应，趋近于1的可能原因是：_。(4)通过测定固体中，可判断氧载体参与有机物氧化的主要反应及原理。证据显示，氧载体参与反应后的铁氧
11、固体混合物中只存在FeO一种氧化物，相关数据如下表。温度/20040060010006.253.262.58依据表格中的数据，在图中画出2001000之间的FeO的摩尔分数(%)变化趋势，并标注起点值_：五、实验题20是优良的催化剂和水处理剂，工业上利用难溶于水的固体阴离子交换树脂(可表示为)，采用离子交换法制备超细，流程如下：已知：.合成均匀的纳米胶体在图1装置中加入60mL 0.02 (纯度99%以上)溶液，水浴加热下分批加入稍过量的阴离子交换树脂，搅拌，反应结束后，过滤，得胶体。实验中随着树脂的加入，测得刚开始pH值上升较快，pH值达到8.0附近后，上升开始变得极度缓慢，pH值达到9.0
12、附近后，又开始有较明显小幅上升。(1)图1中搅拌器的作用为：_。(2)下列说法正确的是_。A步骤，所得滤渣的主要成分为B步骤，总反应为：C步骤，当时，交换反应基本完成D步骤，水浴温度过高，离子交换速度过快，可能导致所得胶粒不均匀.碎粉焙烧(3)步骤在图2高温悬浮煅烧炉中进行。写出该焙烧反应方程式：_；若煅烧炉下方通入预热空气的流速过小，带来的后果是：_。.实验并计算阴离子交换树脂用量本次制备实验中，交换树脂最佳加入量为反应所需用量的1.2倍。采用以下滴定法测定单位质量树脂所能交换的阴离子的量。已知：为砖红色沉淀。实验过程中，溶液体积变化忽略不计。(4)从下列选项中选择最佳操作并排序：_。称取阴
13、离子交换树脂2.000ga重复滴定2-3次计算a.加入80.00ml 0.1盐酸浸泡，盖上瓶塞并充分摇匀，静置、过滤b.向浸泡液中加调pH，同时稀释至100mLc.向浸泡液中加稀硝酸调pH，同时稀释至100mLd.用移液管移取25.00ml稀释后的浸泡液于锥形瓶中e.用移液管移取25.00ml 0.1 溶液于锥形瓶中f.滴加2-3滴溶液g.用稀释后的浸泡液滴定h.用0.1 溶液滴定(5)滴定过程中调pH的目的是_；滴定中平均消耗滴定管中溶液15.00mL。则本次制备实验中交换树脂的最佳加入量为：_g六、有机推断题21某研究小组根据铜催化的端炔-叠氮化物点击反应原理，按下列路线合成某三唑类化合物I。请回答：(1)化合物A的官能团名称是_。(2)化合物B的结构简式是_。(3)下列说法正确的是_。A化合物A所有的原子可能共面B化合物D具有碱性CDE、HI的反应类型均为取代反应D化合物I的分子式是(4)写出GEH的化学方程式_。(5)设计以乙烯、甲醛为原料合成G的路线
