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1、初中化学金属的冶炼（铁的冶炼）知识点汇总 金属冶炼： 金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程 矿石 工业上能用来提炼金属的矿物叫做矿石。 常见的矿石赤铁矿(Fe2O3)、黄铁矿(FeS2)、褐铁矿(Fe2O3xH2O)、水铝石(Al2O3H2O)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、磁铁矿(Fe3O4)、方铅矿(PbS)、孔雀石 Cu2(OH)2CO3、赤铜矿(Cu2O)、铝土矿(主要成分是Al2O3)、黄铜矿(主要成分是CuFeS2)、辉铜矿(主要成分是Cu2S)。 铁的冶炼 原理：把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，其主要的反应原理是： 在高温下，利用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，其反
2、应的化学方程式是： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 炼铁的原料及作用： 铁矿石：提供原料 焦炭：提供能量，产生还原剂 石灰石：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。 设备：高炉 高炉内有关反应： a.产生CO提供能量：C+O2CO2；CO2+C2CO b.在高温下用CO将Fe从Fe2O3中还原出来：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 c.用石灰石将矿石中的SiO2转变为炉渣除去。 CaCO3CaO+CO2，CaO+SiO2CaSiO3 产品：生铁 炼铁高炉中出铁口低于出渣口的原因： 炼铁高炉中出铁口与出渣口的高低取决于铁水和炉渣的密度铁水的密度大于炉渣的密度)。 金属的冶炼方法： 热分解法(
3、适用于Hg,Ag不活泼的金属的冶炼，加热使其氧化物分解) 如: 2HgO=Hg+O2 热还原法(适用于金属活动性顺序表中，Zn- Cu金属的冶炼) a.用H2作还原剂(优点:制得金属纯度高，污染小) 如:Fe3O4+4H23Fe+4H2O b.用焦炭、一氧化碳作还原剂(易混入杂质，污染大气，适合工业化大规模生产) 如: 炼铁的反应方程式为Fe2O3+3CO2Fe +3CO2 炼锌的反应万程式为2ZnO+C2Zn+CO2 c.用Al作还原剂(铝热剂用来焊接铁轨) 如: 8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 d.电解法(适用于活泼金属Na,Mg等的冶炼) 如: 2NaCl(熔融)2Na+Cl2 ；MgCl2(熔融)Mg+Cl2 e.湿法冶金(从溶液中通过化学反应来获取金属) 如: Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
