《高中化学《四个量子数》知识点汇总》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《四个量子数》知识点汇总（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学四个量子数知识点汇总 四个量子数： (1)主量子数n： 描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近(电子层数); 决定电子能量高低。 取值： n=1 2 3 4 5 6 电子层符号 K L M N O P 对于氢原子其能量高低取决于n 但对于多电子原子，电子的能量除受电子层影响，还因原子轨道形状不同而异，（即受角量子数影响） (2)角量子数l：它决定了原子轨道或电子云的形状或表示电子亚层（同一n层中不同分层）意义:在多电子原子中，角量子数与主量子数一起决定电子的能量。之所以称l为角量子数，是因为它与电子运动的角动量M有关。 如M=0时，说明原子中电子运动情况同角度无关，即原子轨道或电子云
2、形状是球形对称的。角量子数，l只能取一定数值。 (3)磁量子数m：决定波函数(原子轨道)或电子云在空间的伸展方向，决定角动量在空间的给定方向上的分量大小。 (4)自旋量子数ms：ms=1/2,表示同一轨道中电子的二种自旋状态 ms称自旋量子数取值：ms=1/2，即仅有两种运动状态。（） 用分辨力较强的光谱仪观察氢原子光谱，发现，大多数谱线是由靠得很近的两条谱线组成的。这是因为同一空间运动状态，即同一轨道中，可能有两种电子运动状态，即电子还有自身旋转运动，（类似于地球绕太阳转，自转）其自旋角动量沿外磁场方向的分量为 综合所述，若描述核电子的运动状态,需要四个量子数，即n、l、m、ms。 注意：n、l、m可描述核外电子的一种空间运动状态,即一个原子轨道。每个原子轨道中能容纳两个自旋相反的电子。
