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1、高中化学四个量子数知识点汇总 四个量子数: (1)主量子数n: 描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近(电子层数); 决定电子能量高低。 取值: n=1 2 3 4 5 6 电子层符号 K L M N O P 对于氢原子其能量高低取决于n 但对于多电子原子,电子的能量除受电子层影响,还因原子轨道形状不同而异,(即受角量子数影响) (2)角量子数l:它决定了原子轨道或电子云的形状或表示电子亚层(同一n层中不同分层)意义:在多电子原子中,角量子数与主量子数一起决定电子的能量。之所以称l为角量子数,是因为它与电子运动的角动量M有关。 如M=0时,说明原子中电子运动情况同角度无关,即原子轨道或电子云
2、形状是球形对称的。角量子数,l只能取一定数值。 (3)磁量子数m:决定波函数(原子轨道)或电子云在空间的伸展方向,决定角动量在空间的给定方向上的分量大小。 (4)自旋量子数ms:ms=1/2,表示同一轨道中电子的二种自旋状态 ms称自旋量子数取值:ms=1/2,即仅有两种运动状态。() 用分辨力较强的光谱仪观察氢原子光谱,发现,大多数谱线是由靠得很近的两条谱线组成的。这是因为同一空间运动状态,即同一轨道中,可能有两种电子运动状态,即电子还有自身旋转运动,(类似于地球绕太阳转,自转)其自旋角动量沿外磁场方向的分量为 综合所述,若描述核电子的运动状态,需要四个量子数,即n、l、m、ms。 注意:n、l、m可描述核外电子的一种空间运动状态,即一个原子轨道。每个原子轨道中能容纳两个自旋相反的电子。