《湖南省长沙市长沙县、望城区、浏阳市2021-2022学年高二上学期期末调研考试化学 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙市长沙县、望城区、浏阳市2021-2022学年高二上学期期末调研考试化学 Word版含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年高二下学期期未调研考试试卷化学试题友情提示：1.本试卷分试题和答题卡两部分，共10页。满分100分，时量75分钟，2.答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。3.可能用到的相对原子质量：C-12 Na-23 S-32 O-16 C1-35.5 Cu-64 H-1、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1. 下列反应的H0的是A. 乙醇燃烧B. 胆矾受热分解失去结晶水C. 电解氧化铝D. 高温下木炭还原二氧化碳【答案】A【解析】【分析】的反应是放热反应，据此分析解题。【详解】A乙醇燃烧是放热反应，A符合题意；B胆矾受热分解失去
2、结晶水吸热反应，B不符合题意；C电解氧化铝是吸热反应，C不符合题意；D高温下木炭还原二氧化碳的反应是吸热反应，D不符合题意；答案选A。2. 某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成、的历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法正确的是A. 催化剂HAP没有参与反应B. HCHO在反应过程中，C-H键部分断裂C. 分子中的氧原子全部来自D. 该反应可表示为：【答案】D【解析】【详解】A催化剂HAP参与了反应，故A错误；B过渡态图中，可以发现甲醛分子中的两个C-H的H原子都与O相连，都发生断裂，故B错误；C过渡态图中可以看出来，CO2分子中的氧原子一个来自于O2
3、，另一个来自于甲醛，故C错误；D根据历程示意图，甲醛和O2在HAP上反应生成了CO2和H2O，故D正确。故答案为D。3. 下列说法不正确的是A. 图甲中，曲线表示反应时加入了催化剂B. 加入催化剂，增大了单位体积内反应物分子中活化分子的数目，使得单位时间内有效碰撞的次数增加C. 图乙中HI分子发生了有效碰撞D. HI溶液和NaOH溶液的反应的活化能接近于零【答案】C【解析】【详解】A已知催化剂能降低反应所需要的活化能，故图甲中，曲线表示反应时加入了催化剂，A正确；B加入催化剂，降低反应所需要的活化能，是普通分子称为活化分子，从而增大活化分子百分含量，故增大了单位体积内反应物分子中活化分子的数目
4、，使得单位时间内有效碰撞的次数增加，反应速率加快，B正确；C由图可知，图乙中HI分子发生碰撞后并未生成新的物质，即碰撞后并未发生化学变化，图乙发生的不是有效碰撞，C错误；DHI溶液和NaOH溶液的反应瞬间完成，反应速率很快，活化能越大反应速率越慢，故HI溶液和NaOH溶液的反应的活化能接近于零，D正确；故答案为：C。4. 化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是A. 将食物存放在冰箱中B. 加工馒头时添加膨松剂C. 糕点包装袋内放置除氧剂D. 冶铁时将铁矿石粉碎【答案】B【解析】【分析】【详解】A食物存放在冰箱中，可降低温度，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故A不
5、符合；B加工馒头时添加膨松剂，可使馒头疏松柔软，与改变反应速率无关，故B符合；C包装袋内放置除氧剂，可防止糕点被氧化，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故C不符合；D将铁矿石粉碎，可增大接触面积，可加快反应速率，与增大反应速率有关，故D不符合；故选B。5. 0.1mol/L溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1mol/L，可采取的措施是A. 加入少量氢氧化钠B. 加入少量水C. 加入少量盐酸D. 加热【答案】C【解析】【分析】如果要使更接近于0.1mol/L，需要抑制铵根离子水解，并且加入的物质和铵根离子之间不反应即可，根据水解平衡的移动影响因素来回答。【详解】A加入氢氧化钠，会
6、消耗铵根离子，使得铵根离子浓度更小于，故A错误；B加水稀释会导致溶液中铵根离子浓度减小，故B错误；C加入盐酸会抑制铵根离子水解，能使更接近于0.1mol/L，故C正确；D加热会促进铵根离子水解，导致溶液中铵根离子浓度减小，故D错误；答案选C。6. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A. 用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB. AgCl溶于过量氨水：AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2+Cl-+2H2OC. AgI加入Na2S溶液中，固体变黑：S2-(aq)+AgI(s)Ag2S(s)+2I-(aq)D. SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑
7、浊：SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClO【答案】B【解析】【详解】A生成的Fe3+可以将I-氧化，正确的离子方程式为：2I-+Fe2O3+6H+=2Fe2+3H2O+I2，A错误；BAgCl溶于过量氨水得到银氨溶液，离子方程式为AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2+Cl-+2H2O，B正确；C选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为S2-(aq)+2AgI(s)Ag2S(s)+2I-(aq)，C错误；D次氯酸根会将SO2氧化，正确离子方程式为2SO2+2H2O+Ca2+2ClO-=CaSO4+2Cl-+SO+4H+，D错误；综上所述答案为B。7. 微生物燃料电
8、池可以净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是A. N为电池正极，被还原B. 该电池工作时，M极的电极反应式为C. 浓度较大时，可能会造成还原菌失去活性D. 当M极产生气体(标准状况)时，有4mol电子从N极进入溶液【答案】D【解析】【详解】A根据图示，电子由M极流向N极，说明M为电池负极，N为正极，在正极得电子被还原为Cr(OH)3，A正确；BM极为负极，由图示知，CH3COOH在负极被氧化为CO2，对应电极反应为，B正确；C由图2可知当浓度为3 mol/L时，去除率为0，因为其有强氧化性和毒性，使还原菌的蛋白质变性而
9、失去活性，C正确；DM极产生22.4 L CO2气体(标准状况)时，根据转移电子关系：CO24e-，知有4 mol电子从M极流向N极，但电子不进入溶液，C错误；故答案选D。8. 下列说法中正确的是A. 多电子原子的所有电子在同一区域里运动B. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C. 处于最低能量的原子叫基态原子D. 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多【答案】C【解析】【详解】A原子核外有多电子时，电子的能量不尽相同，电子不可能都在同一区域里运动，而是分层排布的，A项错误；B能量低的电子在离原子核近的区域里运动即在低能层运动，而能量高的电子在离核远的
10、区域即高能层运动，B项错误；C能量越低越稳定，根据构造原理可知，核外电子优先排布在能量较低的能级上，C项正确；Ds能级最多容纳2个电子，与其所在能层高低无关，D项错误；答案选C。9. 下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是A. N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子B. 在K能层中，有自旋相反的两条轨道C. s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动D. 114号元素是位于p区的金属元素，价电子排布式为7s27p4【答案】A【解析】【分析】【详解】AN能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子，故
11、A正确；BK能层含有s能级有1个轨道，最多容纳自旋相反的两个电子，故B错误；Cs电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是哑铃形，故C错误；D114号元素位于第七周期第IVA族，属于p区，价电子数为4，价电子排布式为7s27p2，故D错误；故选：A。10. 氨分子的空间结构是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A. 两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B. NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D. NH3分子中氮元素的电负性比CH4分子中碳元素的电负性
12、大【答案】C【解析】【详解】ANH3价层电子对数为3+1=4，杂化类型为sp3杂化，而CH4价层电子对数为4+0=4，杂化类型为sp3杂化，故A不符合题意；B根据A选项分析NH3杂化类型为sp3杂化，分子中氮原子形成4个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道，故B不符合题意；CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，孤对电子对成键电子对的排斥力比成键电子对对成键电子对的排斥力较强，因而形成三角锥形，故C符合题意。D氮元素的电负性比碳元素的电负性大，但与空间构型无关，故D不符合题意。综上所述，答案为C。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符
13、合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(杯酚用“ ”表示)分离和的过程如图所示。下列说法正确的是A. “杯酚”能够循环使用B. 能溶于甲苯，不溶于甲苯C. “杯酚”与之间通过共价键形成超分子D. “杯酚”与可能是借助分子间作用力形成超分子【答案】AD【解析】【详解】A通过溶剂氯仿的作用，破坏杯酚与C60形成的超分子，可实现将C60与C70分离，且杯酚能够循环使用，A正确；B由题图可知，C60能够与“杯酚”通过分子间作用力形成超分子，而C70不能，C60与“杯酚”形成的超分子不能溶于甲苯，但不能证明C60是否能溶于
14、甲苯，B错误；CC60能与“杯酚”通过分子间作用力形成超分子而不是共价键，C错误；DC60能与“杯酚”通过分子间作用力形成超分子，D正确；答案为AD。12. 下列说法不正确的是A. 自发进行的反应不需要任何条件，就可以发生反应B. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C. 一个化学反应能否实际进行，除了要考虑反应的自发性，还应该考虑反应速率D. 、的反应在任何温度下都能自发进行【答案】A【解析】【详解】A自发进行的反应也需要一定条件才可以发生，A项错误；B升高温度，可增加反应物分子中活化分子的百分数，使反应速率增大，B项正确；C一个化学反应能否实际进行，除
15、了要考虑反应的自发性，还应该考虑反应速率，只有当且反应速率不是无限小时，我们才认为反应会发生，C项正确；D当反应的、时，一定小于0，故该反应在任何温度下都能自发进行，D项正确；答案选A。13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，向0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色的水解程度大于的电离程度B将浓硫酸与无水乙醇混合，加热至，产生的气体通入酸性溶液中，高锰酸钾溶液褪色乙烯气体被酸性溶液氧化C向溶液中滴加几滴稀硫酸，未看到明显现象象与硫酸不反应D向两支盛有等体积等浓度溶液的试管中，分别滴入2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现A. AB. BC. CD. D【答案】AD【解析】【详解】A滴酚
