《重庆市万州第二高级中学2023届高三下学期第四次质量检测化学试卷（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市万州第二高级中学2023届高三下学期第四次质量检测化学试卷（含答案）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重庆市万州第二高级中学2023届高三下学期第四次质量检测化学试卷学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1、下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是( )A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态2、下列各项实验的基本操作正确的是( )A.用湿润的试纸测定硫酸溶液的B.少量液溴通常保存在无色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封C.可用硫酸溶液鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D.蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，垫上石棉网加热3、
2、X、Y、Z元素可组成化合物，Y原子的电子数等于Z原子的最外层电子数，分子中含电子。下列说法错误的是( )A.Y位于周期表第三周期第A族B.X、Y、Z能形成多种三元化合物C 非金属性：D.易溶于水4、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )实验操作和现象结论A在盛有铜和稀硫酸的烧杯中滴加溶液，铜逐渐溶解作该反应的催化剂B在浊液中加入，溶液变澄清促进沉淀溶解平衡正向移动C在溴水中滴加苯，溴水褪色苯与溴发生取代反应D在酸性溶液中加入甲苯，溶液褪色甲基使苯环上的氢变活泼A.AB.BC.CD.D5、设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A.溶液中阴离子的数目为B.含有共价键的数目为C.
3、个分子中共用电子对的数目为D.与足量反应，生成和的混合物，钠失去的电子数为6、奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的是( )A.分子中的含氧官能团为羟基和羧基B.分子中碳原子轨道杂化类型有2种C.奥昔布宁不能使溴的溶液褪色D.奥昔布宁能发生消去反应7、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.溶液和过量溶液混合：B.NaClO溶液与HI溶液反应：C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：D.明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：8、资源回收与利用是环保的重要课题之一、某小组拟利用银镜制备硝酸银，其流程如下知：下列说法正确的是( )A.加入银氨溶液之前加入的目的是中和B.
4、从环保和成本角度考虑应选择浓硝酸溶解银镜C.“一系列操作”过程包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、高温烘干D.若以葡萄糖为原料给瓶胆镀银，则葡萄糖最多镀银9、科学家研制出低浓度快速集获器，其原理是利用IPDA吸收空气中的转化成固体氨基甲酸。IPDA的结构简式如图所示。下列说法错误的是( )A.IPDA分子中含2个手性碳原子B.、中C原子的杂化类型相同C.是非极性分子D.IPDA的分子间作用力决定其熔点高低10、某无色溶液中可能含有、中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入，振荡，静置层呈橙红色取的
5、上层溶液，加入溶液和稀硝酸有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A.肯定含有的离子是B.肯定没有的离子是C.可能含有的离子是D.不能确定的离子是11、都是造成水体污染的因素，可以利用沉淀法除去.如图a、b分别是、的沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是( )A.B.向浓度相等的、的废水中同时滴加相同浓度的溶液，先沉淀C.要使废水中、离子浓度不大于，则浓度至少为D.若成立，则平衡常数12、人工肾脏可用间接电化学法除去代谢产物中的尿素。下列有关说法正确的是( )A.a为电源的负极B.通过质子交换膜向左室移动C.若两极共收集到气体，则除去了尿素(忽略气体溶解，
6、假设氯气全部参与反应)D.除去尿素的反应为13、我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是( )A.生成总反应的原子利用率为100%B.过程中，有CH键发生断裂C.放出能量并形成了CC键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率14、三氧化二铟具有优良的气体传感性。以为原料制备三氧化二铟的工艺如下：已知：In的+3价强酸盐易水解；加热2使纯净物M的失重率(失重率)为。下列说法错误的是( )A.不能用稀盐酸替代热水B.性质与有相似之处C.加热1和加热2的温度可能不相同D.纯净物M中铟的质量分数为二、填空题15、钼酸锂()主要用于溴化锂中央空调的
7、缓冲剂。以精选钼矿(主要成分为，含少量等杂质)为原料制备并回收副产品的工艺流程图如下所示：回答下列问题：（1）酸C是_(填化学式，下同)，盐B是_。（2）溶液4可循环用于“酸浸、氧化”，通入氯气的目的是_(用离子方程式表示)。（3）“灼烧”制备钼酸锂的化学方程式为_。如果在实验室里完成“灼烧”，宜选择_(填字母)。A.石英坩埚B.铁坩埚C.陶瓷坩埚D.蒸发皿（4）溶液1主要含、等，“电解”中阴极最先发生的电极反应式为_。下列试剂不能检验洗涤干净的是_(填序号)。铁氰化钾溶液酚酞溶液溶液溶液（5）钼矿粉在一定量浓度的盐酸、氯化铁混合液中的“浸取率”与温度的关系如图所示。简述温度高于时“浸取率”急
8、剧下降的主要原因：_(答两点)。（6）已知常温下，若溶液1中，。向溶液1中滴加稀溶液使时，此时是否有生成？_(通过计算说明)。16、催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为。回答下列问题：（1）将原料按初始组成充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应，达到平衡时的体积分数与温度的关系如图所示。、下，n(平衡时气体)：n(初始气体)=_；该温度下，此反应的平衡常数_(以分压表示，列出计算式)。若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，则_点对应的平衡常数最小，理由是_。（2）900下，将和的混合气体(投料比)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得的转化率受炭催化剂颗粒大小的
9、影响如图所示。(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)由图可知，后的转化率与炭催化剂的目数的关系为_，原因是_。（3）磷化硼的晶胞结构如图所示，晶胞中P原子的空间堆积方式为_；已知晶体中硼原子和磷原子的半径分别为和，距离最近的硼原子和磷原子的核间距为二者原子半径之和。则磷化硼晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_(写出计算式)。17、阿司匹林()是一种用途很广消炎镇痛药物。可以通过以下方法合成：已知：。请回答下列问题：（1）阿司匹林中的含氧官能团有_(写名称)，反应的反应类型为_。（2）通过水杨酸还可制得香料E和高分子化合物G，转化关系如图。请写出AE的化学方程式：_。已知G是一种聚酯，请写出其
10、结构简式：_。（3）水杨酸所有属于芳香酯的同分异构体中，苯环上有两个对位取代基的结构简式为_。（4）结合题中信息，以苯酚、异丁烯为原料(其他无机原料自选)合成聚合物的流程路线如下：请完善上述合成流程路线中的省略部分_。三、实验题18、某小组对木炭与浓硝酸的反应进行探究。已知：，。请回答下列问题：.甲同学设计如图所示装置制备并收集NO(夹持装置省略)。（1）盛放浓的仪器为_，木炭与浓硝酸反应的化学方程式为_。（2）装置C的作用为_。（3）乙同学认为用装置F代替装置B更合理，理由为_。.探究与的反应。已知：既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的中含有少量。（4）检验上图装置气密性的方法为_
11、。（5）实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有生成：_。(可供选择的试剂：蒸馏水、淀粉溶液、溶液、溶液、溶液、稀硫酸)参考答案1、答案：C解析：A.水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，选项A正确；B.龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，选项B正确；C.石头大多由大理石（即碳酸钙）其能与水，二氧化碳反应生成，是可溶性物质，包含反应，属于化学变化，选项C不正确；D.看似风平浪静，实则暗流涌动说的是表面看没发生变化，实际上在不停的发生溶解平衡，选项D正确。答案选C。2、答案：C解析
12、：A.用pH试纸测定硫酸溶液的pH时，pH试纸不能湿润，否则会对溶液起稀释作用，测得的pH为稀释后硫酸溶液的pH，故A错误；B.液溴易挥发，少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封，故B错误；C.稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体、与硅酸钠反应生成硅酸沉淀、与硫酸钠不反应，所以可用硫酸溶液鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠，故C正确；D.蒸发时，蒸发皿可以放在铁圈上或泥三角上直接用酒精灯加热，蒸发皿耐高温，不用垫石棉网，D错误；故选C。3、答案：A解析：A.C位于周期表第二周期第A族，故A错误；B.H、C、O可以形成多种烃的含氧衍生物，如羧酸、醇、醛等，故B正确；C.非金属性：OCH
13、，故C正确；D.羧基为亲水基，故HCOOH易溶于水，故D正确；故选A。4、答案：B解析：A.硫酸提供氢离子，硝酸钾提供硝酸根离子，相当于形成了硝酸，与铜反应，而不是硝酸钾做了催化剂，A错误；B.由于铵根离子水解生成氢离子，会反应掉，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，最终溶解而表成澄清溶液，B正确；C.苯不与溴水反应，但是萃取溴水中的溴而使溴水褪色，C错误；D.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为苯环对甲基的影响，使甲基易被氧化，D错误；故选B。5、答案：B解析：A.在水溶液中发生水解反应：，从而溶液中阴离子数目大于0.1，A错误；B.有两种同分异构体，每个分子都含有8个共价键，9.2g为0.2mol，含有共价键的数目为1.6，B正确；C.个分子的物质的量为1mol，的结构式是，1个分子含有4个共用电子对，1mol中共用电子对数目为4，C错误；D.钠和氧气反应生成和的混合物，钠元素化合价由0升高为+1，1mol钠反应失去1mol电子，钠失去电子数为，D错误；答案选B。6、答案：D解析：A.奥昔布宁分子中的含氧官能团为羟基和酯基，不含有羧基，A不正确；B.奥昔布宁分子中碳原子轨道杂化类型有杂化(环己基、链烃基)、杂质(苯环、酯基)、sp杂质(碳碳叁键)，共3种类型，B不正确；C.奥昔布宁分子中含有的，能使溴的溶液褪色，C不正确；D.奥昔布宁分子中的和O
