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1、福建省福州市福清江兜中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组元素化合时，最易形成离子键的是 A.H和S B.S和O C.C和O D. Na和F参考答案：D略2. (双选题)素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO2。下列有关石英的叙述正确的是()A石英都是无色透明晶体，可作装饰品，也可以制作光学仪器B石英晶体中每个Si周围结合4个O，每个O周围结合2个SiC石英制做的光导纤维在强碱性条件下
2、易发生“断”路D石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维参考答案：BC解析：纯净的SiO2晶体水晶是无色的，而其他的石英晶体具有不同的颜色，如玛瑙。石英是光导纤维的材料，通过石英与碳反应可以得到单质Si，然后再与Cl2反应生成SiCl4，SiCl4与H2反应得到纯净的Si。3. X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1 mol X含有20 mol电子。下列说法中不正确的是A晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等B晶体中一定只有离子键没有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径参考答案：D4. 下列对卤素的说法不符合递变规律的是A. F2、Cl2、Br2
3、、I2的氧化性逐渐减弱B. HF、HC1、HBr、HI的热稳定性逐渐增强C. F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐増强D. 卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深，密度逐渐增大参考答案：B【分析】根据元素周期律分析解答。【详解】A、同主族从上到下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱，符合递变规律，故A不选；B、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，不符合递变规律，故B选；C、单质氧化性强，其离子的还原性弱，符合递变规律，故C不选；D、颜色由浅黄绿色黄绿色红棕色紫黑色，颜色加深，密度也逐渐增大，符合递变规律，故D不选。答案选B。5.
4、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是 Cl2+2KI I2+2KCl 2FeCl3+2HI I2+2FeCl2+2HCl 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 I2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4ACl2I2Fe3+SO2 BCl2Fe3+I2SO2CFe3+Cl2I2SO2 DCl2Fe3+SO2I2参考答案：B略6. 1 mol/L NaOH溶液的含义是（ ）A.1 L 水中含有1 mol NaOH B.溶液中含有1 mol NaOHC.1 L溶液中含有40 g NaOH D.将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液参考答案：C7. 实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液
5、，常加入少量的（ ）A. 铁粉B. 铜粉 C. 锌粉D. Fe2（SO4）3参考答案：A硫酸亚铁溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，导致硫酸亚铁溶液变质，为了防止防止硫酸亚铁溶液变质，需要加入少量铁粉，反应的离子方程式为2Fe3+Fe3Fe2+；由于锌粉、铜粉、镁粉都会引进杂质，所以选用铁粉，故选A。点睛：本题考查了化学试剂的保存方法，注意掌握常见化学试剂的性质及保存方法。解答本题的关键是知道硫酸亚铁容易被氧化成铁离子，所以保存硫酸亚铁溶液时，通常需要加入还原剂。8. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（ ）A乳浊液B溶
6、液C胶体D悬浊液参考答案：C略9. 下列不是离子化合物的是A.H2 O B.CaI2 C. KOH D.NaNO3参考答案：A10. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是： （ ） A元素的原子量逐渐增大 B核外电子排布呈周期性变化C电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化参考答案：B略11. 不用其他试剂，用最简单的方法鉴别：NaOH溶液Mg(NO3)2溶液FeC13溶液K2SO4溶液，正确的鉴别顺序是A. B. C. D. 参考答案：B【详解】通过观察颜色可以鉴别出FeC13溶液，然后把FeC13溶液分别加入其它溶液，有红褐色沉淀的是NaOH溶液，再把NaOH溶液分别加入剩余的溶液中，有白色
7、沉淀的是Mg(NO3)2溶液，无明显现象的是K2SO4溶液，正确的顺序是。故选B。12. agFe2O3和A12O3组成的混合物全部溶于20mL pH=1的硫酸，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，则c（NaOH）为A. 01molL-1 B. 02molL-1 C. 04molL-1 D. 08molL-1参考答案：B【详解】若恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，即最终溶液中阳离子只有钠离子，阴离子只有硫酸根，即溶液的溶质为Na2SO4，20mL pH=1的硫酸中氢离子物质的量为n=20mL0.1mol/L=0.002mol,则硫酸根的物质的量为0.0
8、01mol，由电荷守恒可知钠离子的物质的量为0.002mol,则浓度为c=n/V=0.002mol/0.01L=0.2molL-1。综上所述，本题应选B。13. 核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的 氧化物中所含质子的物质的量是 A.n(A-N+8)/(A+16) mol B.n(A-N+2)/(A+16) mol C.n(A-n+10)/A mol D.n(A-n+16)/A mol 参考答案：A略14. 瑞士籍的厄希恩摩瑟（Eschenmoser）曾设计一套合成立体瑞士烷的方法，先合成象以色列国徽的大卫之星烷（israelane），加热可以得到立体瑞士烷（helvetane）。以
9、下叙述正确的是（ ） A立体瑞土烷的分子式为C24H26 B大卫之星烷与立体瑞士烷的一氯代物均只有一种 C大卫之星烷比立体瑞士烷更稳定 D大卫之星烷与立体瑞士烷互为同分异构体参考答案：D略15. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，再加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是 ( ) A氧化性：C1O- I2 SO32- B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D次氯酸钠可以与亚硫酸钠在溶液中共存参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (3分)某固体药品质量约为33克，用托盘天平
10、准确称量其质量，若用“”表示向右盘放上砝码，用“”表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用“”和“”表示相应砝码的放上和取下：50g20g20g10g5g参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1)下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，既含有离了键，又含有共价键的物质是_，属于共价化合物的是_。(2)用电子式表示CaCl2的形成过程：_。(3)氮化钠(Na3N)是科学家制备的种重要化合物，它与水作用产生NH3。请写出Na3N的电子式是_。(4)Na3N与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为_。参考答案：(1)KOH Na2O2 H2O (2) (
11、3) (4)Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl分析：（1）一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。全部由共价键形成的化合物是共价化合物；（2）氯化钙是离子化合物，据此书写其形成过程；（3）根据氮化钠是离子化合物书写电子式；（4）根据原子守恒判断生成物，书写化学方程式。详解：（1）N2中含有共价键，H2O中含有共价键，Na2O2中含有离子键和共价键，CaCl2中含有离子键，KOH中含有离子键和共价键，NaF中含有离子键，因此既含有离子键，又含有共价键的物质是Na2O2、KOH，属于共价化合物的是H2O。（2）氯化钙是离子化合物，含有离子键，则用电子式
12、表示CaCl2的形成过程为。(3)氮化钠(Na3N)与水作用产生NH3，这说明氮化钠是离子化合物，则Na3N的电子式是。(4)Na3N与盐酸反应生成两种盐，根据原子守恒可知应该是氯化钠和氯化铵，因此反应的化学方程式为Na3N+4HCl3NaCl+NH4Cl。点睛：电子式的书写以及表示化合物的形成过程是解答的解答的难点和易错点，用电子式表示物质的形成过程时必须用“”来连接左右两侧，而不是用“”连接；其次箭头的左侧是构成物质元素原子的电子式，而右侧是具体物质的电子式；最后箭头的两侧也必须满足各种守恒关系。如果是离子化合物，箭头左侧需要用弯箭头表示电子的得失。18. 有关物质的量的计算是中学化学的重
13、要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。（1）在标准状况下，67.2 L CO2是_mol，质量为_g，含有_个CO2分子，其中含有_mol氧原子。（2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_L，它与同条件下_mol H2S含有相同的氢原子数。（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。（4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 gmL?1，其物质的量浓度是_。（5）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm3）中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_mol/L。A B C D 参考答案：(1)3.0 132 3NA 6 (2)2.24 0.15 (3)64 g/mol 32 (4)18.4 mol/L (5)B【分析】（1）根据n=V/Vm二氧化碳的物质的量，根据m=nM计算其质量，根据N=nNA计算分子数目，氧原子物质的量为二氧化碳的2倍；（2）根据n=m/M计算氨气物质的量，根据V=nVm计算氨气体积，根据H原子数目相等计算硫化氢的物质的量；（3）根据n=V/Vm氧化
