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1、高三年级学情检测化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 高粱酿酒过程中部分操作如图所示。下列说法错误的是“蒸粮”时加热“拌曲”前摊晾“堆酵”时升温“馏酒”时控温A.
2、 “蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率B. “拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用C. “堆酵”时升温是因为吸收环境中的热量D. “馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”2. 下列物质应用错误的是A. 钾钠合金可用于原子反应堆导热剂B. 牺牲阳极保护法可采用废铜保护钢材C. 铝罐槽车可用于运输冷的浓硝酸D. 四氧化三铁用于制备激光打印墨粉3. 下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是A. 蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”B. 亚硫酸钠与硫酸制取C. 配制溶液时加入稀硫酸D. 海带提碘时硫酸与双氧水混加4. 核酸检测使用的一次性采样拭子是由聚酯或尼龙短纤维绒毛头和ABS塑料杆(丙烯腈、苯乙烯、1，3-丁二烯
3、的共聚物)制成。下列说法正确的是A. 采样拭子制备时需要高温杀菌B. 尼龙的合成单体为二已胺和二已酸C. 聚酯、尼龙纤维属于人造高分子材料D. ABS塑料杆的合成单体均不含顺反异构5. 三聚氰胺()是一种有机合成剂和分析剂，结构中含大键。下列说法错误的是A. 晶体类型为分了晶体B. 1 mol该分子中存在15 mol 键C. 分子中所有化学键均为极性键D. 六元环上的N原子提供孤对电子形成大键6. 以硝酸盐为离子导体的电池装置与其某一电极M附近的反应机理如图所示。下列说法错误的是A 镍电极上发生还原反应B. 是该过程中的中间产物C. 固体电解质能起到隔绝空气的作用D. M的电极反应为7. 20
4、22年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。一种“点击化学”试剂是由四种短周期主族元素组成，其中X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Y的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是A. 简单氢化物的分子极性：YZB. 电负性和第一电离能均有ZWC. 同周期元素形成的简单氢化物中X稳定性最强D. 同周期主族元素基态原子未成对电子数少于Y的有2种8. 由高分子修饰后的对乙酰氨基酚具有缓释效果，二者结构如图所示。下列说法正确的是A. 对乙酰氨基酚可与溶液反应B. 对乙酰氨基酚与足量加成后，产物分子中不含手性碳原子C. 可通过缩聚、取代反应修饰制得缓释对乙酰
5、氨基酚D. 缓释对乙酰氨基酚与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH9. 工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备。“酸性歧化法”中，利用软锰矿(主要成分为)先生成，进而制备的流程如下所示。实验室中模拟“酸性歧化法”制备。下列说法正确的是A. 为加快“熔融”反应速率，可将矿石粉碎，并用玻璃棒不断翻炒固体B. “酸化”时若改用盐酸，则反应为C. “结晶”获取晶体时采用蒸发结晶D. 该流程中涉及到的氧化还原反应至少有2个10. 电解水溶液制备的装置如图所示。电解后测得b极区溶液中溶质的总物质的量增大。下列说法错误的是A. 水溶液盛放在a极区B. 离子交换膜为阳离子交换膜C. 当外电路转移
6、2 mol电子时，两极室溶液质量变化相差76 gD. “电解法”所得副产品可用作“酸性歧化法”制备的原料二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是a中试剂b中试剂c中溶液A浓硫酸浓盐酸饱和食盐水B浓硫酸Cu溶液C稀硫酸饱和溶液D浓氨水碱石灰溶液A. AB. BC. CD. D12. 冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂，其与形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错
7、误的是A. 该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型B. 该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面C. 该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为71D. 与二甲醚()相比，该螯合离子中“C-O-C”键角更大13. 我国科学家发现，将纳米级嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量。其中有机离子导体主要含，隔膜仅允许含铝元素的微粒通过。工作原理如图所示：下列说法正确的是A. 若从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量减少B. 了提高电导效率，左极室采用酸性水溶液C. 放电时，离子可经过隔膜进入右极室中D. 充电时，电池的阳极反应为14. 研究表明，用作催化剂促进水分解时存在两种不同的路径，分解过
8、程中的部分反应历程如图所示(物质中原子之间的距离单位为)。下列说法错误的是A. 水的分解反应为放热反应B. 反应历程中，钒原子的杂化方式发生改变C. IM2中，距离为“2.174和“2.390”的原子之间作用力是氢键D. 适当升高温度，IM2FS3的正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度15. 乙二胺(，简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25时，向20 mL 0.1 molL其盐酸盐溶液EDA中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中、EDA三种粒子的浓度的对数值()、所加NaOH固体质量与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是A. 乙二胺第一
9、步电离常数的数量级为B. 时，C. 时，D. 时，加入NaOH溶液的质量g三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. 研究压电材料对于自动化技术具有重要意义。一种有机无机复合压电材料的单斜晶体结构沿晶轴方向投影如图所示(H原子未画出)，晶胞内总共含有84个原子。晶胞参数为，。回答下列问题：（1）基态Mn原子的价电子轨道表示式为_。在元素周期表中位置为_。（2）1 mol 晶胞中含有Cl原子_mol，含有杂化的中心原子_mol；该晶体中提供电子对形成配位键的原子是_。（3）TMCM性质活泼，一定条件下可分解生成三甲胺，中N原子的价层电子对构型为_；的沸点高于，主要原因是_。17. 工业上利用石
10、煤矿粉(主要含及少量、)为原料生产，工艺流程如下：已知：“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质依次为、；不同pH下，V(V)在溶液中的主要存在形式见下表：pH46688101012主要离子25时，。回答下列问题：（1）“焙烧”时，发生反应的化学方程式为_。（2）滤液的成分为_(填化学式)；先“转沉”后“转化”的目的是_。（3）“转化”时，滤渣经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到_操作单元中循环使用。（4）“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量，其原因是_。_；25时，测得“转化”后，滤液中 molL，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到96%，应调节溶液中至少_molL。（5）“煅烧”时，制得产
11、品。但反应体系中，若不及时分离气体，部分会转化成，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为32，该反应的化学方程式为_。18. (三草酸合亚铁酸钾)是一种橙色固体，能溶于水，难溶于乙醇，在分析化学中用作吸氧剂。可通过如下实验装置(夹持装置省略)，先制得难溶于水，再制取三草酸合亚铁酸钾。回答下列问题：（1）将铁粉放入a中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，进行操作为：打开K1、K3；和K4，关闭K2；关闭K1、K2。操作是_，目的是_；经操作，B装置中生成，此时活塞K2、K3的状态是_。（2）向生成的B装置中重新加入混合溶液，充分反应后加入乙醇，作用是_，从而获得沉淀。对所得产品洗涤干净后进行如下分析：
12、取mg产品进行含铁量的测定，平均分成三份加入锥形瓶中，加入稀溶解后，用c molL的溶液滴定，三次实验消耗溶液的平均体积为V mL。产品中铁元素的质量分数表达式为_%；若产品加入锥形瓶后放置时间过长，则测定的质量分数将_(填“偏高”偏低”或“不变”)。（3）加热时易分解。现利用如下装置检验其受热分解所得产物是否含有CO、：各装置接口的连接顺序为ahi_(填标号)；实验开始时，先通一段时间的。若气体产物中含有CO，则装置中的现象是_。19. 新型抗癌药物(+)-Angelmaria的一种合成路线如下：已知：.R=H，烷基.楔形式表示有机物时，楔形实线表示的键伸向纸面外，楔形虚线表示的键伸向纸面内
13、。例如乳酸的两种不同的空间结构为、，这两种结构的性质不完全相同。回答下列向题：（1）(+)-Angelmarin中能与氢氧化钠反应的官能团的名称为_。（2）AB的反应类型为_；检验B中是否含有A的试剂为_；D的结构简式为_。（3）选用条件1生成E做中间体，而不选用E的优点是_。（4）F+G(+)-Angelmarin的化学方程式_。（5）符合下列条件的A的同分异构体有_种。含有苯环能水解且能发生银镜反应能与碳酸钠溶液反应（6）以和为原料合成，写出获得目标产物的较优合成路线_ (其它试剂任选)。20. 环氧丙醇(GLD)常用作树脂改性剂。在液相有机体系中，可通过碳酸二甲酯(DMC)和丙三醇(GL
14、)制得，体系中同时存在如下反应：反应： 反应： 反应： 已知：敞口容器可看成恒压装置，体系压强在反应过程中与大气压(110*Pa)相等；反应中产生的物质的量相对于空气中很少，故可忽略不计，空气中的体积分数约为0.04%；气体和液体共存于同一体系，如在溶剂E中发生的反应，其平衡常数表达式可表示为(p为气体分压，为液相体系中物质的物质的量分数，)。回答下列问题：（1）反应、的焓变随温度T的变化如图所示。据图判断，表示反应的焓变曲线为_(填“a”“b”或“c”)；反应在_(填“高温”或“低温”)下可自发进行。（2）为研究上述反应的平衡关系，向敞口反应容器中加入1.0 mol DMC和1.0 mol GL，控制温度为。平衡时，测得液相体系中GLD的物质的量分数，反应的平衡常数Pa，平衡时GLD的产率=_%，体系放出热量=_kJ，反应各组分以液相体系中物质的量分数表示的平衡常数_。同温下，向上述体系中注入惰性四氯化碳稀释，重新达到平衡时，GLD的产率将_(填“增大”“减小”或“不变
