黑龙江省伊春市宜春双塘中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是 （ ）A．乙醇（乙醛）——加水，振荡静置后分液B．乙酸乙酯（乙酸）——加乙酸、浓硫酸加热C．乙烯（乙炔）——将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶D．苯（苯酚）——加足量NaOH溶液，振荡静置后分液参考答案：D略2. 由HOCH2CH2COOH和CH3CH(OH)COOH组成的混合物，在浓硫酸的作用下发生两个分子间的酯化反应，得到的各种酯共有（ ） A. 8种 B. 7种 C. 6种 D. 4种参考答案：B略3. 据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成HD．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展参考答案：D略4. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为 （ ） A．4.4g B．2.2g C．1.4g D．在2.2g与4.4g之间参考答案：C略5. 从防止环境污染的角度出发，最理想的能源是（ ） A 煤 B 氢气 C 天然气 D 石油参考答案：B略6. 下列关于铜电极的叙述正确的是A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼精铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极参考答案：A略7. 下列叙述正确的是 A．原子晶体中可能存在极性共价键 B．干冰升华时分子内共价键发生断裂C．原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高 D．离子晶体中只含离子键，不含共价键参考答案：AC8. 常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是( )A． HX>HY>HZ B．HY>HX>HZ C． HZ>HY>HX D．HZ>HX>HY参考答案：A略9. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 > Q1 （Q2 、Q1均为正值）的是（ ） A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= －Q1 kJ·mol-1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－Q2 kJ·mol-1 B.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH = －Q1 kJ·mol-1； S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= －Q2 kJ·mol-1 C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH = －Q1 kJ·mol-1； C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= －Q2 kJ·mol-1 D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH = －Q1 kJ·mol-1； 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH= －Q2 kJ·mol-1参考答案：C略10. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是：A.已知2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O(g) △H = -483.6 KJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 KJ·mol-1 B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H >0，则石墨比金刚石稳定。
C.已知NaOH(aq)+ HCl(aq)＝NaCl(aq)+ H2O(l)；△H = -57.4 KJ·mol-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 KJD.已知2C(s)+ 2O2(g)= 2CO2(g) △H1，2C(s)+ O2(g)= 2CO(g)△H2，则△H1>△H2参考答案：B略11. 分子组成为C9H12苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是（ ） A．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D．该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体参考答案：D略12. m mol跟n mol在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成 p mol ，将该混合气体在催化剂存在的条件下发生加聚反应，生成聚乙烯amol，将反应后的混合物完全燃烧，生成和，所需氧气的物质的量为A．3m+n+a B．C．3m+n+2p+3a D． 参考答案：D13. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( ) ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④C物质的量浓度 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥ B的转化率A．①④⑤⑥ B．只有④ C．②③④ D．全部参考答案：A略14. 现代化学测定有机化合物结构的分析方法比较多，经常采用的是1H核磁共振（1H–NMR）、红外光谱（IR）等方法。
在1H–NMR分析中，有机物分子中的氢原子核所处的化学环境（即附近的基团）不同，表现出的核磁性不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振谱图中横坐标的位置也就不同下图1和图2是A、B两种物质的1H核磁共振氢谱已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱图选择出不可能属于图1和图2的两种物质是 A．A是C3H6 ；B是C4H6 B．A是C2H6 ；B是C3H6C．A是C2H6 ；B是C6H6（苯） D．A是C3H6；B是C2H6参考答案：CD略15. 从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与另外三个反应不相同的是( )A．锌粒与稀硫酸制取氢气B．铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜C．碳酸钙高温分解产生CO2D．一氧化碳与三氧化二铁共热制得单质铁参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 (2)浓硫酸的作用是：① ；② 3）加热的目的是 (4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 (5) 若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 (6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. ⑴已知热化学方程式：4Al (s) + 3O2(g) ＝ 2Al2O3 (s) ΔH1＝－3288.6 kJ·mol－1， 4Fe (s) + 3O2 (g) ＝2Fe2O3 (s) ΔH2＝－1631.8 kJ·mol－1，则铝粉与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式为 。
2)已知标准状况下44.8L氢气燃烧生成液态水时放出571.6KJ的热量，氢气的燃烧热为 ；又已知1mol液态水变成气态时需要吸收44KJ的热量，则标准状况下22.4L氢气燃烧生成气态水的热化学方程式为 参考答案：2Al (s)+ Fe2O3 (s)= Al2O3 (s)+2 Fe (s)，ΔH=-828.4kJ/mol285.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),ΔH=-241.8kJ/mol略18. （1）铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如下：①写出得到单质铁的化学方程式： __②实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：_③装置末端气球的作用为)_________实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO？原因是什么？________ （2）按右图所示，进行铁钉被腐蚀的实验，一周后观察（设水不蒸发）①若试管中液面上升，发生的是 腐蚀，电极反应式为 。
②若试管中液面下降，发生的是 腐蚀，电极反应式为 3)某型号的水泥主要成分有：Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，则x = ，y = ，z = 水泥具有水硬性，跟水掺和搅拌后很容易 ，水泥要 保存普通水泥以 和 为主要原料，煅烧后再加入适量 ，用以调节硬化速度4)．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一以海水提盐后得到的苦卤为原料，提溴的工艺流程如下： 回答下列问题：（1）步骤②的离子方程式为___ _ 、步骤④的离子方程式为__ 2）⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80—900C温度过高或过低都不利于生产 ，理由是____ 3）步骤②后，已经得到了含溴的海水，为。