《四川省绵阳市小枧中学高一化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省绵阳市小枧中学高一化学月考试卷含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省绵阳市小枧中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌参考答案：A【考点】浓硫酸的性质【分析】浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，具有吸水性，一般可用于干燥气体，具有脱水性、腐蚀性，且溶于水放热，以此解答该题【解答】解：A使蔗糖碳化，表现浓硫酸的脱水性，故A正
2、确；B浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可贮存在铝、铁容器中，故B错误；C浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，故C错误；D浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时，应防止酸液飞溅，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误故选A2. （10分）天然气是一种洁净环保的优质能源，天然气主要成分是烷烃，其中甲烷占绝大多数。（1）甲烷分子具有_结构，其结构式是_。（2）天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，已知1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出802KJ热量，则在相同条件下，1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量_
3、802KJ（填“”、“”或“”）。（3）通常情况下，甲烷比较稳定，但在特定条件下，甲烷也会发生某些反应，请写出甲烷在光照条件下与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式_ 该反应属于_ （填反应类型）。（4）在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。若以KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池正极的电极反应式为O2+4e2H2O4OH-，则负极电极反应式为_ ；该电池工作过程中，溶液中OH-移向_极。参考答案：略3. 下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（ ）Cu与硝酸；SO2与NaOH溶液；AlCl3溶液与KOH溶液；CO2与Na2SiO3溶液；Zn和硫酸；NaOH溶液与盐酸A除外
4、 B除外 C除外 D全部参考答案：A略4. 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、 Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法不正确的是A. X 中肯定存在 Fe2+、A13+、NH4+、SO42-.B. X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-C. 溶液E和气体F发生反应，生成物为盐类D. 气体A是NO参考答案：A在强酸性溶液中不可能存在大量的弱酸根离子CO32、SO32；向该溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液，产生气体A和沉淀，说明在该溶液中含有还原性微粒Fe2+，反应产生的气体A是NO，NO与O2发生反应
5、产生D是NO2，NO2与H2O、O2发生反应形成E是HNO3，沉淀C是BaSO4；向溶液B中加入过量NaOH溶液，发生反应产生气体F是NH3，说明在原溶液中含有NH4+；产生沉淀G是Fe（OH）3；向得到的溶液H中通入CO2气体，产生沉淀I，沉淀可能是氢氧化铝或碳酸钡，因此不能说明在该H中含有AlO2-，则在原溶液中不一定含有A13+。综上所述可知在原溶液中含有Fe2+、SO42、NH4+；不含有的离子是CO32、SO32，不能确定的离子是Al3+、Cl-。AX中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42，A错误；B. 根据以上分析可知X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-，B正确；C在E中含
6、有HNO3，气体F是NH3，二者会发生反应：HNO3+NH3=NH4NO3，硝酸铵是盐，C正确；D根据上述分析可知气体A是NO，D正确；答案选A。点睛：根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2在酸过量时转化为Al3)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。5. 碘元素的一种核素可用
7、于治疗肿瘤，下列有关的说法正确的是A. 质量数是53B. 质子数是125C. 中子数是125D. 质子数是53参考答案：D【分析】根据原子符号的含义、核外电子数=质子数、中子数=质量数-质子数来解答。【详解】的质子数为53，质量数为125，则核外电子数为53，中子数为125-53=72，A. 质量数是125，选项A错误； B. 质子数是53，选项B错误；C. 中子数是72，选项C错误；D. 质子数是53，选项D正确。答案选D。6. 已知Q与R的摩尔质量分别为18g g/mol和44 g/mol ，在反应X2Y=2QR中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的
8、质量之比为A469 B329 C239 D169参考答案：D略7. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）A. 无水硫酸铜 B. 硫酸亚铁 C. 食盐 D. 生石灰参考答案：B8. H2、CO、C8H18、CH4的热化学方程式分别为： H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.8kJ/mol CO(g)1/2O2(g)CO2(g) H283.0kJ/mol C8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/mol CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)
9、 H893kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)参考答案：A9. 某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是 ()ANa2CO3NaClNaOH BNaOHNaClNa2CO3CNaClNaOHNa2CO3 DNaClNa2CO3NaOH参考答案：C略10. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO
10、3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42 DFe3+、Na+、Cl、SO42参考答案：B略11. 下列关于金属的说法正确的是A. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B. Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3D. 铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物参考答案：D【详解】A铝箔在空气中受热可以熔化，由于极易被氧化为氧化铝，氧化铝的熔点高于铝的熔点，所以不会发生剧烈燃烧，A错误；B.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体过氧化钠，B错误；C铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe3O4，C错误；D铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，易与强酸、
11、强碱反应，表面腐蚀后金属铝会继续和酸、碱反应，在食盐电解质溶液中易发生吸氧腐蚀，所以不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，D正确；答案选D。12. 盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是 ()ACF，|H|H1H2H6|BH1H2H3H4H5H60 CAF，HH6D|H1H2H3|H4H5H6|参考答案：C13. 有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:A、B用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,A为负极;C、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,电流由D至
12、C;A、C相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,C极产生大量气泡;B、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,D极发生氧化反应.据此,判断四种金属的活动性顺序:A. ABCD B. ACDBD. CABD D. BDCA参考答案：B14. (双选)下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（）A它位于周期表的第五周期，第I A族B氢氧化铷是弱碱C在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高D硝酸铷是离子化合物参考答案：AD考点：碱金属的性质 专题：金属概论与碱元素分析：ARb和K位于同一主族，且在K元素下一周期；B元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；C金属晶体中，金属键越强其熔沸点越高，金属键与原子半径成反
13、比；D活泼金属和酸根离子之间易形成离子键解答：解：ARb和K位于同一主族，且在K元素下一周期，所以Rb位于第五周期第IA族，故A正确；B元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性RbK，KOH是强碱，所以Rb也是强碱，故B错误；C金属晶体中，金属键越强其熔沸点越高，金属键与原子半径成反比，金属键NaKRb，所以单质的熔沸点中钠最高，故C错误；DRb是活泼金属，易和硝酸根离子之间形成离子键，所以硝酸铷是离子化合物，故D正确；故选AD点评：本题以铷为载体考查碱金属元素，侧重考查同一主族元素性质递变规律及知识迁移能力，以钠、钾为例采用知识迁移的方法解答即可，题目难度不大15. 下列元素的原子半径最大的是A. Na B. Al C. S D. Cl参考答案：ANa原子序数是11，Al原子序数是13，S原子序数是16，Cl原子序数是17，都是第三周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，半径越小，所以原子半径最大的是Na，故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
