《江西省2023届高三模拟化学试题（3套含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2023届高三模拟化学试题（3套含答案）（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三一模理综化学试题高三一模理综化学试题一、单选题一、单选题1化学让世界更美好，生活中处处有化学，下列叙述错误的是A加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性B泡沫灭火器可用于木质材料的起火，也适用于电器起火C电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染2中医药是中华民族的瑰宝，我国科研人员发现中药成分黄苓素能明显抑制新冠病毒的活性。下列说法正确的是A黄芩素的分子式为 C15H12O5B黄芩素分子中含有五种类型的官能团C黄芩素分子中所有碳原子不可能共平面D黄芩素可发生取代反应、加成反应和氧化反应3工业上在催化剂的作用下 CO 可以合成甲
2、醇，用计算机模拟单个 CO 分子合成甲醇的反应历程如图。下列说法正确的是。A反应过程中有极性键的断裂和生成B反应的决速步骤为 IIIIVC使用催化剂降低了反应的D反应的热化学方程式为4下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是选 实验操作现象结论或解释项A取 5mL0.1mol/LFeCl3溶液，滴加 56 滴0.1mol/LKI 溶液，充分反应后，再滴加 KSCN溶液溶液变红FeCl3和 KI 的反应是可逆反应B将足量 SO2通入 Na2CO3溶液中逸出的气体通入足量的酸性 KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中酸性 KMnO4溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊Ka1(H2SO3)Ka1(H2CO3)
3、C将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状，微热得到亮棕色溶液，加入新制 Cu(OH)2悬浊液，加热有砖红色沉淀生成说明水解产物含有葡萄糖D将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2Fe3+AABBCCDD5一种新型的电解质的结构如图所示(箭头指向表示共用电子对由 W 提供)，W、X、Y、Z 是同周期四种主族元素，Y 原子的最外层电子数是 X 原子次外层电子数的 3 倍，下列说法错误的是A该物质中含离子键、极性键和非极性键B该物质中 X 原子满足 8 电子稳定结构CW 的非金属性比 Y 的弱DW、X、Y、Z 四种元素中，X 的原子半径最大6我国科学家研发了
4、一种水系可逆 Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的 H2O 解离成 H+和 OH，工作原理如图所示，下列说法正确的是Aa 膜是阴离子膜，b 膜是阳离子膜B充电时 Zn 电极反应式为 Zn+4OH-2e-=C放电时多孔 Pd 纳米片附近 pH 升高D当放电时，复合膜层间有 1molH2O 解离时，正极区溶液增重 23g7 化学上常用AG表示溶液中的。25时，用0.100mol L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol L-1的 HNO2溶液，AG 与所加 NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是A随着 Na
5、OH 溶液的加入，减小B25时，HNO2的电离常数 Ka的数量级为 10-6Cb 点溶液中存在：2c(H+)-2c(OH-)=c()-c(HNO2)Da、b、c、d、e 五点的溶液中，水的电离程度最大的点是 d二、非选择题二、非选择题8镍及其化合物在化工生产中有广泛应用。某实验室用工业废弃的 NiO 催化剂(含有 Fe2O3、CaO、CuO、BaO 等杂质)为原料制备 Ni2O3的实验流程如下：已知：常温时 Ksp(CaF2)=2.710-11，Ksp(CuS)=1.010-36；Fe3+不能氧化 Ni2+。有关氢氧化物开始沉淀的 pH 和完全沉淀的 pH 如下表所示：氢氧化物Fe(OH)3F
6、e(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的 pH1.56.57.7完全沉淀的 pH3.79.79.2（1）Fe 的原子结构示意图为。（2）滤渣的主要成分为。（3）实验室中操作 A 除去不溶性杂质用到的玻璃仪器有。（4）加入 H2O2的目的是；调 pH 的范围是。（5）加入 NaF 的目的是进一步除去 Ca2+，当 c(F-)=0.001molL-1，c(Ca2+)=molL-1.（6）“氧化”过程中加入的试剂 X 可以是 NaClO、K2S2O8、KMnO4等，写出加入 K2S2O8反应生成 NiOOH的离子方程式。9 FTO 导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水
7、四氯化锡(SnCl4)制作 FTO，制备 SnCl4的装置如图所示。有关信息如下表：化学式SnSnCl2SnCl4熔点/232246-33沸点/2260652114其他性质银白色固体金属无色晶体，Sn2+易被 Fe3+、I2等氧化为 Sn4+无色液体，易水解生成SnO2（1）仪器 A 的名称为，甲中发生反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为。（2）将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到现象后，开始加热装置丁。（3）Cl2和 Sn 的反应产物可能会有 SnCl4和 SnCl2，为加快反应速率并防止产品中带入 SnCl2，除了通入过量氯气外，应控制的最佳温度在(填序号)
8、范围内。A.6522260B.232652C.114246D.114232（4）若将制得的 SnCl4少许溶于水中得到白色沉淀 SnO2，其反应的化学方程式为。（5）为测定产品中某些成分的含量，甲、乙两位同学设计了如下实验方案：实际制备的产品往往含有 SnCl2，甲同学设计实验测定 Sn2+的含量：准确称取 mg 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，用 amol/L 酸性高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液 V1mL。由此可计算产品中 Sn2+的质量分数。乙同学认为甲同学的方案明显不合理，会导致测得的 Sn2+的质量分数严重偏高，理由是。乙同学设计实验测定产品中 Cl-的含量：准
9、确称取 mg 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X 溶液作指示剂，用 bmol/L 硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液 V2mL。硝酸银溶液最好盛放在(填序号)滴定管中。A无色酸式滴定管 B棕色酸式滴定管 C无色碱式滴定管 D棕色碱式滴定管参考表中的数据，X 溶液最好选用的是(填序号)。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4颜色白浅黄白砖红Ksp1.7710-105.410-142.710-161.1210-12ANaCl 溶液 BNaBr 溶液 CNaCN 溶液 DNa2CrO4溶液10将 CO2转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳的排放。在催化剂作用下 CO2甲烷化的总反应为：
10、CO2(g)+2H2(g)CH4(g)+H2O(g)，H总Kp 总，该反应分两步完成，反应过程如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，H1Kp1CO(g)+H2(g)CO2(g)+CH4(g)，H2Kp2回答下列问题：（1）催化剂的选择是 CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得 CO2转化率和生成 CH4选择性随温度的变化如图所示。对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是，使用的合适温度为。（2）在某温度下，向恒容容器中充入 7molCO2和 12molH2，初始压强为 19kPa，反应经 10min 达到平衡，此时 p(H2O)=5kPa
11、，p(CO)=4kPa，则总反应的 v(H2)=kPamin-1。试计算该温度下反应的 Kp1(用平衡分压代替平衡浓度)；在该平衡体系，若保持温度不变压缩容器的体积，CH4的物质的量(填“增加”“减小”或“不变”)，反应的平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。（3）为研究反应过程的热效应，一定温度范围内对上述反应的平衡常数 Kp进行计算，得 lgKp-T 的线性关系如图：则 T1温度下 Kp1=，从图像分析反应的H10(填“”“11（1）纺锤形或哑铃形；4s24p2（2）OCH；O（3）平面正三角形；碳酸镁分解产物是 MgO 和 CO2，碳酸钙分解产物是 CaO 和 CO2，MgO 的晶格
12、能大于CaO，更加稳定（4），sp2杂化（5）12（1）3-甲基苯甲酸（2）羧基、碳氯键；取代反应（3）（4）+2NaOH+H2O+NaCl（5）16；（6）高三一模理综化学试题高三一模理综化学试题 一、单选题一、单选题 1中国化学工业为 2022 年卡塔尔世界杯做出了巨大的贡献。下列说法正确的是 A开幕式上引人瞩目的烟花，来自江西上栗，利用了金属单质的焰色反应 B世界杯会徽巨型雕塑是由中国制造，其主要材料为玻璃钢，玻璃钢是指由树脂与玻璃纤维复合而成的复合材料 C中国承建的卡塔尔首座光伏电站中的光伏材料为高纯度二氧化硅 D中国铁建承建的主会场卢赛尔体育场的屋面膜结构由聚四氟乙烯材料构成，聚四氟
13、乙烯是一种纯净物 2设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温下，1molNO 与 0.5molO2混合后分子数为 NA BH2O(g)通过 Na2O2(s)使其增重 2g 时，反应中转移的电子数为 NA C过量 Cl2通入 1.5L0.1molL-1KI 溶液中发生反应，转移的电子数为 0.15NA D0.2mol 乙酸与 0.1mol 乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为 0.1NA 3对乙酰氨基酚(扑热息痛)，可以缓解发热给身体带来的不适，其结构如下。下列关于对乙酰氨基酚的说法错误的是 A分子式为 C8H9NO2 B与 FeCl3溶液可以发生显色反应 C分子中所
14、有的碳原子一定共平面 D可以发生取代、氧化、水解等反应 4下列方案设计、现象和结论有错误的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验未知溶液中是否含有铵盐 取一定量未知溶液 于试管，滴入 NaOH 溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸 试纸变蓝，说明溶液中一定含有铵盐 B 鉴别 NaCl 与NaNO2 各取少量固体加水溶解，分別滴加盐酸酸化的 FeCl2溶液，观察溶液颜色变化 溶液变黄色的是NaNO2，不变色的是NaCl C 比较 AgCl 和AgI 的 Ksp大小 向 2.0mL0.1mol/LNaCl 溶液中滴入 2 滴0.mol/LAgNO3溶液，振荡静置，再滴入 4 滴0.1mol/L
15、KI 溶液，观察现象 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D 检验乙醇的消去反应是否有乙烯生成 将乙醇在浓硫酸、170条件下产生的气体依次通过足量 NaOH 溶液、酸性高锰酸钾溶液 观察到酸性高锰酸钾褪色，说明有乙烯生成 AA BB CC DD 5双极膜在电场作用下可以提供 OH-和 H+。科学家通过使用双极膜电渗析法来捕获和转化海水中的CO2，其原理如图所示。下列说法正确的是 A与电源正极相连一极为电极 X B隔膜 1、隔膜 2 均为阳离子交换膜 C循环液 1 和循环液 2 中的成分相同 D该方法可以同时将海水进行淡化 6化合物 Q 由短周期主族元素 W、X
16、、Y、Z 四种元素组成，且原子序数依次增大。某实验小组按如下流程进行相关实验：已知：气体体积均在标况下测定、无色气体 D 是一种单质；反应均完全发生。下列说法正确的是 A简单离子的半径：XYY C无色气体 D 为 N2 DQ 的化学式为(NH4)2S2O8 7常温下，用 0.1000 mol/L 的盐酸滴定 20.00 mL 未知浓度的一元碱 BOH 溶液。溶液中，pH、B+的分布系数随滴加盐酸体积 VHCl的变化关系如图所示。已知 B+的分布系数。下列叙述正确的是 ABOH 的电离常数 Kb=1.0 10-6 B滴定时，可以选择甲基橙作指示剂 C滴定过程中，水的电离程度：nmc(B+)c(BOH)二、非选择题二、非选择题 8蛇纹石矿的主要成分为 MgO、SiO2、CaO、Fe2O3、Al2O3、NiO、FeS 等，一种综合利用蛇纹石矿回收镁资源的工艺流程如下：已知：当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于 1 10-5mol/L 时，认为该离子沉淀完全。Ksp(NiS)=1 10-21，氢硫酸的两步电离常数分别为 Ka1=1.4 10-7，Ka2=7.110-15。（1）“加压酸浸”中，
