《化学（淮安卷）2023年中考第二次模拟考试试题（全解全析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学（淮安卷）2023年中考第二次模拟考试试题（全解全析）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023 年中考化学第二次模拟考试卷（淮安卷）化学全解全析12345678910CBACBCCBAC1【答案】C【解析】A、野火烧不尽，春风吹又生，燃烧属于化学变化；故选项错误；B、人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同，炼药燃灯属于化学变化；故选项错误；C、北国风光，千里冰封，万里雪飘，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；D、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，爆竹爆炸属于化学变化；故选项错误；故选 C。2【答案】B【解析】A、乱扔生活垃圾，不利于保护生态环境，不符合题意；B、合理开采矿物，不会危害生态环境，符合题意；C、焚烧废弃塑料，不利于保护生态环境，不符合题意；D、过度使用农药，不利于保护生
2、态环境，不符合题意；故选 B。3【答案】A【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，操作正确；B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，操作错误；C、不能在量筒中进行溶解过程，操作错误；D、氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，因此称量 NaOH 固体时，应将其放入托盘天平左盘的烧杯中，操作错误。故选 A。4【答案】C【解析】A、家中油锅着火，迅速用锅盖盖灭，可以隔绝空气，故 A 正确；B、预防缺铁性贫血，推荐食用含铁元素的酱油，故 B 正确；C、天然气泄漏时，立即打开
3、排气扇，可能产生电火花，引起火灾，故 C 不正确；D、铝制栏杆耐腐蚀是因为表面铝和氧气生成致密的氧化膜保护铝制品，故 D 正确；故选 C。5【答案】B【解析】A、根据碳元素的“价类二维图”可知，物质甲中碳元素的化合价为-4 价，而可天然气的主要成分甲烷中碳元素的化合价也为-4 价，故说法正确；B、根据碳元素的“价类二维图”可知，物质乙类别是酸，则物质乙的化学式可以是 H2CO3，故说法错误；C、金刚石、石墨由碳元素组成的单质，常见的碳单质有金刚石、石墨，故说法正确；D、根据碳元素的“价类二维图”可知，物质 X 有一氧化碳和二氧化碳，这两种物质均由两种元素且其中一种元素为氧元素，则物质 X 物质
4、类别为氧化物，故说法正确；故选 B。6【答案】C【解析】A、由化学式可知，原硅酸镁由镁、硅、氧三种元素组成，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，选项错误；B、原硅酸镁中，镁、硅、氧三种元素的质量比=（242）：28：（164）=12：7：16，则原硅酸镁中氧元素的质量分数最大，选项错误；C、原硅酸镁中，镁、氧两种元素的质量比=（242）：（164）=3：4，选项正确；D、由化学式可知，一个原硅酸镁分子中含有 2 个镁原子、1 个硅原子和 4 个氧原子，选项错误，故选 C。7【答案】C【解析】A.氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，将混合气体通入氢氧化钠溶液中，再通过浓硫酸，无法得到氯化氢气体，此选项
5、错误；B.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，先加足量水充分溶解，过滤后洗涤、干燥，得到二氧化锰，无法得到氯化钾，此选项错误；C.足量的铁粉能将硫酸铜完全除去，发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，充分反应后过滤，滤出铁粉、铜粉，得到硫酸亚铁溶液，此选项正确；D.加入过量氯化钙，充分反应后过滤，滤液中含有剩余的氯化钙，引入了杂质，此选项错误。故选 C。8【答案】B【解析】A、活泼金属与稀盐酸反应生成氢气，产生气泡，但与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，也产生气泡，错误；B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，质子数相
6、同的原子一定是同种元素，正确；C、常温下，pH7 的溶液显酸性，但 pH5.6 的雨水才是酸雨，因为正常雨水中有二氧化碳和水反应生成的碳酸，也为酸性，错误；D、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等均一稳定，但是纯净物，错误；故选 B。9【答案】A【解析】A、餐后将洗净的铁锅擦干，防止铁与水和氧气同时接触，用于防锈，正确，洗洁精去除油污是乳化原理，正确，故归纳正确；B、冬天用煤炉取暖，保证室内通风防止一氧化碳的产生，正确，甲醛有毒，会损害人体健康，所以不能用甲醛的水溶液浸泡海产品，故归纳错误；C、垃圾分类有利于环境保护和资源再利用，正确，广泛使用酒精、天然气作燃料
7、仍然会产生大量二氧化碳，无法完全消除温室效应，错误，故归纳错误；D、用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，故可以鉴别，二氧化碳和氮气都不能燃烧也不支持燃烧，所以点燃的木条都会熄灭，无法鉴别，故归纳错误。故选 A。10【答案】C【解析】A、因为二氧化锰只是起到催化剂的作用，只是改变反应速率。并不能改变生成物的质量。故 A错误；B、因为红磷燃烧会释放大量的热量，所以开始时压强会增大，之后当温度逐渐降低至室温的时候，由于反应消耗掉了氧气，使得瓶内的压强也会随之减小，在外界压力的作用下水就会进入到容器中。最终压强会恢复到原来的压强。故 B 错误；C、稀硫酸和铁粉反应的方程
8、式为2442FeH SOFeSOH，稀硫酸和锌粉反应的方程式为2442ZnH SOZnSOH。因为由题意得知金属过量，所以产生氢气的质量由酸决定。故由方程式可以得知生成的氢气的质量相同。由方程式可以得知生成同等质量的氢气消耗的锌的质量大于铁。故 C 正确；D、因为在恒温下，将饱和氯化钠溶液蒸发水分，减少了溶液中的溶剂。此时就会有晶体析出。但此时溶液仍旧为饱和溶液。故溶液中溶质的质量分数不会发生变化。故 D 错误。故选 C。11【答案】(1)Na+；(2)3H2O；(3)HCl；(4)122H O【解析】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正
9、负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。氯化钠的阳离子为钠离子，表示为：Na+；（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，1 通常省略。故 3 个水分子表示为：3H2O；（3）稀盐酸中的溶质为氯化氢气体，表示为：HCl；（4）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故过氧化氢中氧元素的化合价表示为：122H O。12【答案】(1)A；(2)活性炭；(3)分解【解析】（1）A、根据分析可知，大容器中得到的溶液不一定是氯化钠的饱和溶液，故此选项错误；B、根据
10、分析可知，小容器中的水为淡水，故此选项正确；C、根据分析可知，获得淡水的快慢与温度有关，故此选项正确。故选：A。（2）因为活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，所以自来水厂生产自来水的过程中，常加入活性炭，用来吸附水中一些溶解性杂质，除去臭味；（3）反应是将过氧化氢在催化剂的作用下转化为水和氧气，反应物只有一种，生成物为两种，一变多，所以该反应属于分解反应。13【答案】(1)氯化钠#NaCl；(2)131.6g；(3)；(4)降温结晶【解析】（1）由溶解度曲线可知，0时氯化钠的溶解度大于 30 g，硝酸钾的溶解度小于 30g，由题意可知甲、乙试管中各盛有 10g 水，向其中一支中加人 3gKN
11、O3固体，另一支中加入 3g NaCl 固体，由图 1 可知，降温到 0时，乙中有晶体析出，所以乙中加入的固体是 KNO3，甲中加入的固体是 NaCl；（2）20时，KNO3的溶解度为 31.6g，在 100g 水中加入 50gKNO3，最多可以溶解 31.6g 硝酸钾，所以形成的溶液质量为131.6g；（3）将 30时 KNO3、NaCl 两种物质的饱和溶液降温至 20（其他条件不变），仍为饱和溶液，20时 KNO3的溶解度小于氯化钠的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数：KNO3NaCl；（4）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，所以 KNO3
12、中含有少量NaCl 杂质，可用降温结晶的方法提纯 KNO3。14【答案】(1)SO2；将辉铜矿粉碎等；(2)复分解；(3)32343+3NHH O=FFeCe(OH)+3NH Cll；(4)Na2CO3溶液呈碱性，碱性条件下 CuSO4转化为 Cu（OH）2沉淀；(5)HCl 和 NH3【解析】(1)根据化学方程式可知，反应前有 2 个 Cu，1 个 S，4 个 O，反应后，有 2 个 Cu，2 个 O，则 X中有 1 个 S，2 个 O，化学式为 SO2；为了提高焙烧效率，可采取将辉铜矿粉碎、增大空气量等措施；(2)“酸浸”时，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应方程式为 CuO+2HCl=
13、CuCl2+H2O，是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，有水生成，属于复分解反应；(3)“沉铁”时，氯化铁与氨水发生反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，化学方程式为 FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl；(4)“沉淀”过程中，如果将 CuSO4溶液加入 Na2CO3溶液中，Na2CO3溶液的 pH 大于 7，显碱性，碱性条件下 CuSO4会转化为 Cu（OH）2沉淀，所以应将 Na2CO3溶液加入 CuSO4溶液中；(5)由流程图分析可知，HCl 和 NH3是反应物，也是生成物，所以可以可循环利用。15【答案】(1)锥形瓶；(2)22222MnO2H O2H O
14、+O；E；浓硫酸；(3)Ca（OH）2；黑色粉末逐渐变为红色【解析】（1）由实验装置图可知，仪器 a 为锥形瓶；（2）B 装置制为固液不加热型发生装置，制取氧气用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，反应方程式为22222MnO2H O2H O+O；氧气密度大于空气，用向上排空气法收集的气体较干燥，故收集装置选择 D；用此法制备并收集干燥的氧气，需要首先将生成气体通过盛有浓硫酸干燥剂的装置 F 干燥，再收集，故装置的连接顺序为 BFE；F 中盛放的试剂是浓硫酸；（3）实验室用装置 A、F 进行碳还原氧化铜的实验，反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故为了检验反应的产物，
15、装置 F 中应盛放的试剂是澄清石灰水，即 Ca（OH）2溶液；装置A 内黑色的碳与氧化铜在高温条件下反应生成红色的铜，故 A 中的现象为黑色粉末逐渐变为红色。16【答案】(1)；(2)B；(3)50mL；偏小；(4)搅拌，加速溶解；(5)往溶液中添加 14.6g 氯化钠【解析】（1）由图可以看出，图中仪器 a 用作配制溶液，其名称为：烧杯；配制溶液的正确步骤是：计算称量量取溶解装瓶，故正确的操作顺序是为：；（2）托盘天平使用时，左物右码，另外称量药品时，天平不平衡时，不能增减砝码和移动游码（因为增减码或移动游码后，称量出来的质量就不是所需的质量了），只能增减药品，因此指针偏左时，氯化钠质量偏大
16、了，应减少氯化钠的质量。故选：B。（3）需要水的质量为50g50g5%47.5g，需要水的体积为47.5g47.5mL1g/mL，因此应选择50mL 的量筒；仰视读数，会造成读数偏小，量取液体体积偏大，因此若仰视读数会造成加水的质量偏大，所配溶液溶质质量分数偏小；（4）在溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；（5）已知 20C 时氯化钠的溶解度为 36.0g，所以 47.5g 水中最多溶解 17.1g,原 5的溶液中溶质的质量为：50g5%2.5g，继续往溶液中添加17.1g2.5g14.6g氯化钠。17【答案】3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO；浓硫酸#浓 H2SO4；吸收未反应的二氧化碳；将带火星的木条置于收集的气体中，观察到木条复燃，证明收集气体为氧气；气泡产生；证明固体中含有碳酸钾，并除去碳酸钾；向上述实验中褪去红色的溶液中加入一定体积的水，溶液由无色变为红色；人体呼出气体中二氧化碳的含量（或人体呼出气体中水蒸气的含量或每次呼吸消耗氧气的质量等）【解析】I、验证 CO2能与 KO2反应生成 O2；（1）A 装置中石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水
