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1、2023 年中考化学第二次模拟考试卷（广州卷）化学全解全析1234567891011121314ADBAACDBBBDCDD1【答案】A【解析】A、“百炼成钢”是指生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳，发生的是化学变化；“沙里淘金”发生的是物理变化；故解释错误。B、分子总是在不停的运动着，当花香分子扩散到我们附近时我们就闻到了香味，正确；C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应；故解释正确；D、“釜底抽薪”是清除可燃物；“钻木取火”是使温度达到可燃物的着火点都体现了燃烧的条件；故解释正确。故选 A。2【答案】D【解析】A、氮气化学性质不活泼，不易与其它物质反应，故选项说法
2、错误；B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不可用作燃料，故选项说法错误；C、空气中含有二氧化碳，二氧化碳不属于空气污染物，故选项说法错误；D、稀有气体通电时能发生不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源，故选项说法正确。故选 D。3【答案】B【解析】A 浓硫酸具有强氧化性，为腐蚀品，故 A 正确；B.酒精是可燃性液体，不是有毒品，故 B 不正确；C.汽油是可燃性液体，故 C 正确；D.面粉加工厂中含有大量的面粉粉尘，有明火时易发生粉尘爆炸，面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标，故 D 正确。故选 B。4【答案】A【解析】A.铁粉能和水、氧气反应生锈，所以可以吸收空气里的水和氧气生锈，作食品保
3、鲜的双吸剂，正确。B.用钨丝做白炽灯丝主要是因为钨丝熔点高，错误。C.用活性炭吸附来净水不能除去水中可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，错误。D.给农作物施用硝酸钾化肥，硝酸钾含有氮、钾元素，但不含磷元素。错误。故选 A。5【答案】A【解析】A、水由氢元素和氧元素组成，说法正确；B、活性炭具有吸附性，能除去色素、异味等，不能除去可溶性钙镁化合物，不能够降低水的硬度，说法错误；C、蒸馏水不含有人体所需的其它矿物质，所以长期饮用蒸馏水对健康无益，说法错误；D、白磷的着火 40，易自然，水封存白磷，是为了使白磷隔绝空气，说法错误。故选 A。6【答案】C【解析】A、某物质 R 燃烧后生成 CO2和 H
4、2O，CO2和 H2O 两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则 R 中一定含 C、H 元素，可能含 O 元素，故选项说法错误；B、碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是 OH-的化合物。Cr(OH)SO4中的阴离子不全部是 OH-，还有24SO，属于盐类，故选项说法错误；C、品红在水中扩散，说明品红分子总在不停地运动，运动到水分子中间去了，故选项说法正确；D、探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，除设计实验证明红砖粉能否改变反应速率外，还需证明其质量和化学性质在反应前后不变，故选项说法错误。故选 C。7【答案】D【解析】A、原子的核外电
5、子层数等于周期数，镓原子的核外电子层数为 4，则镓元素位于第四周期，故 A不正确；B、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，则镓的相对原子质量为 69.72，故 B 不正确；C、镓原子的最外层电子数为 3，小于 4，在化学反应中易失去电子，故 C 不正确；D、镓原子的最外层电子数为 3，易失去 3 个电子，在化合物中显+3 价，氮原子的最外层电子数为 5，易得到 3 个电子，在化合物中显-3 价，则氮元素和镓元素形成化合物的化学式为 GaN，故 D 正确。故选 D。8【答案】B【解析】A.龙葵碱中氧元素的质量分数为：16 15100%867，此选项错误；B.龙葵碱中碳、氢、氧、氮各元素的质
6、量比为：（1245）：（173）：（1615）：14=540:73:240:14，则碳元素的质量分数最大，此选项正确；C.龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为（1245）：（1615）=9:4，此选项错误；D.龙葵碱由龙葵碱分子构成，一个龙葵碱分子由 45 个碳原子、73 个氢原子、15 个氧原子和 1 个氮原子构成，此选项错误。故选 B。9【答案】B【解析】A、油锅着火，立刻用锅盖熄灭或放入较多蔬菜，能隔绝氧气或使温度降低着火点以下，故选项说法正确；B、用汽油除去衣服上的油污，是因为汽油能够溶解油污，故选项说法错误；C、蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸，显酸性，涂肥皂水（显碱性）可减轻痛痒，故选项说法
7、正确；D、工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹调食物，故选项说法正确。故选 B。10【答案】B【解析】A、根据溶解度曲线可知，50时硝酸钾的溶解度比氯化铵大，等质量的两物质的饱和溶液中硝酸钾溶液中的溶质比氯化铵溶液中的溶质质量大，不符合题意；B、降温时硝酸钾和氯化铵的溶解度都减小，因此两杯饱和溶液中都有固体析出，溶液一直呈饱和状态，符合题意；C、降温至 26时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，溶液都为饱和溶液，溶质质量分数相等，不符合题意；D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化明显，氯化铵的溶解度受温度影响变化不大，降温过程中等质量的硝酸钾饱和溶液中析出的溶质质量比氯化铵多，不符合题意；故选 B。11
8、【答案】D【解析】A.浓盐酸有挥发性，但浓硫酸没有挥发性，错误。B.pH5.6 的雨水称为酸雨，错误。C.洗涤剂去油污是利用了乳化作用，汽油去油污是因为汽油可以溶解油污，利用的是溶解原理。错误。D.元素是具有相同质子数的一类原子的总称。同种元素的原子具有相同质子数，所以具有相同质子数的原子为同种元素。正确。故选 D。12【答案】C【解析】A、拉瓦锡发现空气的组成，门捷列夫发现了元素周期律并编制元素周期表，张青莲的贡献是测定相对原子质量，故选项错误；B、隔绝空气或氧气可以灭火，因此炒菜锅着火可以用锅盖盖火，一氧化碳不溶于水，在室内放一盆水不能防止煤气中毒，液化气和空气或氧气混合达到一定程度时遇明
9、火会发生爆炸，因此夜间发现液化气泄漏不能开灯寻找泄漏源，故选项错误；C、用钛镍形状记忆合金可制成人造卫星天线，用扫描隧道显微镜可获得苯分子图像，用催化净化装置可促进汽车尾气中有害气体的转化，故选项正确；D、防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一，可燃冰的主要成分是甲烷，泄露会造成温室效应，海洋中蕴藏着丰富的化学资源，故选项错误。故选：C。13【答案】D【解析】A、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤、洗涤滤渣，还需要对滤液蒸发结晶，错误。B、碳酸氢钠和氯化氢生成氯化钠二氧化碳和水，引入新的杂质二氧化碳，错误。C、碳酸钠和硝酸钙生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，引入杂质硝酸钠，错误。D、氢氧化钠溶
10、解放热，硝酸铵溶解吸热，取样于试管中，分别加入适量的水，振荡可鉴别，正确。故选：D。14【答案】D【解析】A、往盛有生锈铁钉的烧杯中滴加适量稀盐酸，待铁钉光亮后及时取出、洗净、擦干，因为氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，所以溶液变为黄色，铁锈逐渐消失，故选项实验现象错误；B、点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，看到烧杯内壁有白雾也就是有水雾生成，只能说明该气体中含有氢元素，不能说明该气体一定是甲烷，还有可能是氢气等等，故选项说法错误；C、称量镁条在空气中燃烧前后质量，发现质量减少，是因为反应生成的氧化镁部分扩散到空气中，因此该反应遵循质量守恒定律，选故项说法错误；D、在导电性测试装置的小烧杯
11、中加入适量乙醇（C2H5OH）溶液，观察装置中的小灯泡没发亮，说明乙醇溶液不导电，因为乙醇是由分子构成的，没有自由移动的离子，故选项说法正确。故选 D。15【答案】(1)分子间的间隔变小；(2)糖类；(3)；(4)CH3OH#CH4O；22：3；二氧化碳转化成液体燃料甲醇【解析】（1）二氧化碳是二氧化碳分子构成的，能压缩成液态的原因分子间的间隔减小。（2）淀粉属于糖类。（3）文中制备氢气的方程式是：。（4）含碳的化合物是有机物（不包含二氧化碳等），图中丙是含碳的化合物：CH3OH（或 CH4O）。根据方程式：2232CO+3HCH OH+H O催化剂，参与反应的甲（二氧化碳）和乙（氢气）的质量
12、比是 22：3。该技术实现了变废为宝，将二氧化碳转化成液体燃料甲醇。16【答案】(1)有刺激性气味气体生成；、；(2)2232CO+3HCH OH+H O催化剂；质量和化学性质；(3)23:24；(4)3CO2；58.3%；合成；100；Ca2+、Mg2+；煮沸【解析】(1)硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，生成具有刺激性气味的气体说明有其它物质生成；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，即22S+OSO点燃，故反应后，集气瓶中气体的组成为氧气和二氧化硫，集气瓶中含氧分子和二氧化硫分子，即，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，即2232SO+2NaOH=Na
13、SO+H O，故溶液中含钠离子、亚硫酸根离子、氢氧根离子，故填：；用如图二装置测定空气中氧气的含量时，实验前，广口瓶中气体为空气，空气主要由氮气和氧气组成，且氮气和氧气的体积比约为：4:1，即；(2)由图可知，图中中反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：2232CO+3HCH OH+H O催化剂；化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；(3)硅酸钠中钠、氧元素的质量比为：（232）：（163）=23：24；(4)a、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含 C、H、O、Na 的个数分别是 9、11、16、3，生成物中含 C、H、O、
14、Na 的个数分别是 6、11、10、3，故生成物中还应含 3 个 C、6 个 O，故应补充：3CO2；b、柠檬酸中 C、H、O 三种元素的质量比为：（126）：8：（167）=9:1:14，故氧元素的质量分数最大，氧元素的质量分数为：16 7100%58.3%12 68 16 7；聚酯纤维属于合成纤维，属于合成材料；解：设需加水的质量为 x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g8%=（100g+x）4%，x=100g；硬水中含有较多的钙、镁离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1 通常省略，多个离子，就是在元素符号
15、前面加上相应的数字；表示为：Ca2+、Mg2+；可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可用煮沸的方法将硬水软化。17【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率；(2)CO2；(3)复分解反应；(4)过滤；(5)硫酸钾在浓氨水中溶解度较小，首先到达饱和结晶析出得到硫酸钾固体；(6)4222CaSO2C1400aO+O+2SO【分析】（1）将 CaCO3粉碎后与水混合成悬浊液的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2）根据质量守恒定律，反应前后原子数目种类不变，反应前钙、碳、氧、硫、氢原子数目分别为 2、2、16、2、8，反应后钙、碳、氧、硫、氢原子数目分别为 2、0、12、
16、2、8，故空格处填：CO2；（3）已知，石膏为 CaSO42H2O，石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合发生反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；（4）“操作 I”是分离固液的操作，名称是过滤；（5）由溶解度图表可知，反应在常温下能实现的原因是硫酸钾在浓氨水中溶解度较小，首先到达饱和结晶析出得到硫酸钾固体；（6）已知，CaSO42H2O 受热会逐步失去结晶水。如果纯净 CaSO42H2O 固体 3.44g 全部失去结晶水后得到固体质量为18 23.44g-3.44g100%=2.72g172，故 H 为 CaSO4固体；H 点的固体在 T21400范围内发生分解反应，生成一种固体和两种气体，其中一种气体有刺激性气味，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，刺激性气味气体为二氧化硫，硫元素化合价在反应后降低，那么应该有元素化合价升高，则另一种气体为氧气，故反应分解生成氧化钙、氧气、二氧化硫，化学方程式为4222CaSO2C1400aO+O+2SO。18【答案】(1)ABC；(2)酸；2442Ni+H SO=NiSO+H；NiO
