《甘肃省2023届高三下学期模拟化学试题（3套附参考答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省2023届高三下学期模拟化学试题（3套附参考答案）（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、单选题高三下学期一模化学试题1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A喷油器、涂油脂、电镀或金属表面钝化，都是金属防护的物理方法B“化干戈为玉帛”中“帛”的主要成分是蛋白质，在一定条件下水解会生成氨基酸 C无定型碳酸钙水通道技术将 CaCO3H2O 转化为 CaCO3，此过程为物理变化D海水稻大米中含有淀粉、蛋白质、脂肪等，上述物质都是高分子化合物2. 酚酞是一种常用酸碱指示剂，广泛应用于酸碱滴定过程中，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A. 该有机物的分子式为 C20H16O4B. 该分子中所有碳原子可能共平面C1 mol 该有机物与 H2 反应时最多可消耗
2、 10 mol H2 D该有机物在一定条件下能发生加成反应和取代反应3. 下列实验装置及现象正确的是选项ABCD实验装置实验现象或目的分离 I2 和KMnO4 固体浓氨水与浓硫酸反应制备 Fe(OH)2，并观察其颜色检验乙炔气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色AABBCCDD4. 短周期主族元素 X、Y、Z、R、W 的原子序数依次增大，X、Y、Z 位于同一周期，Y 和 R 位于同一主族， 这五种元素构成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是A. 离子半径： BX 的氢化物常温下一定为气体C氧化物对应水化物的酸性： D 分子中每个原子都符合 8 电子稳定结构5. 在一定条件下，取一定量的 X 和 Y
3、 在恒容密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(s) mM(g)+nN(g) H=Q kJmol-1，达到平衡时，M 的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是A. a m 十 n BQ0CE 点的平衡常数大于 F 点的平衡常数D达到平衡后，增大 Y 的量将会提高 X 的转化率6. 锂电池在航空航天领域应用广泛，Li- CO2 电池供电的反应机理如图所示，下列说法正确的是AX 方向为电流方向B交换膜 M 为阴离子交换膜223C正极的电极反应式：4Li+ +4e-+3CO =2Li CO +C D可采用 LiNO3 水溶液作为电解质溶液7. 常温下，将 NaOH 溶液滴加到 2
4、0mL 等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的 pH 与离子浓度变化关系如下图所示已知：p=-lg。下列叙述错误的是aAm 点对应的 NaOH 溶液体积小于 10 mL BK (HA)为 10-4.76Cl 点所示溶液中：c(Na)ml 二、综合题8. 亚硝酰氯(Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂，熔点为-64. 5，沸点为- 5.5，遇水易水解。实验室用 Cl2 与 NO 反应制备 ClNO 并测定其纯度的实验装置如图所示(夹持装置略去)。回答下列问题：（1） 仪器 a 的名称为。a 中发生反应的离子方程式为。（2） 装置 C 中长颈漏斗的作用是。（3） 实验室一般将浓硝酸保存在棕
5、色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是(用化学方程式表示)。（4） 装置 D 中将三颈烧瓶浸在- 10冰盐水中的目的是。（5） 若去掉装置 D 中的干燥管，对实验的影响是(用化学方程式表示)。（6） 通过以下实验测定亚硝酰氯样品的纯度。取 D 中所得液体 100 g 溶于适量的 NaOH 溶液中，配制成 250 mL 溶液；取出 25. 00 mL 样品溶于锥形瓶中，用 a molL-1 AgNO3 标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液的体积为 20. 00 mL。则亚硝酰氯样品的纯度为。9. 回收钴废料能有效缓解金属资源浪费、环境污染等问题。一种以含钴催化剂废料(主要含 Co、Fe，还含有少量的
6、 CoO、FeO、Fe2O3、CaO、SiO2)制备氧化钴(Co2O3)的工艺流程如下图所示：已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子Fe2+Fe3+Co2+开始沉淀的 pH7.52.26.7完全沉淀的 pH9.53.08.73在 pH 为 46 时，Fe3+水解生成含 Fe(OH) nFe3+(n-x) 胶粒的胶体；金属钴与铁具有相似的化学性质；氧化性：Co3+ClO-。回答下列问题：（1） 酸浸后，“滤渣”的主要成分有 和 (填化学式)。（2） “除铁”时加入 NaClO，主要反应的离子方程式为，再加入 Na2CO3 溶液调节 pH，已知溶液 pH 对除铁率和钴回收率
7、影响如图所示，则该步骤应控制 pH 范围为，图中钴回收率骤降的可能原因是。（3） “滤液 2”中主要溶质的常见用途为。（4） “沉钴 2”中加入(NH4)2C2O4 使 Co2+沉淀完全c(Co2+)CA；0. 511（1）3d104s1；15（2） HCOC3333（3） sp3；NH 分子间能形成氢键，而 PH 不能，所以 NH 的沸点高于 PH2（4） 两者都是离子晶体，且阴、阳离子电荷量均对应相同，但 r(O2- )r(S2- )，所以 Cu O 的晶格能大， 熔点较高（5） （5）12（1）羰基、碳氯键（或氯原子）（2）2-甲基丙醛(甲基丙醛)（3）+HCl（4）加成反应(还原反应)（5）（6）4；一、单选题高三诊断考试理综化学试题12022 年 6 月 17 日，中国第三艘航空母舰一 “福建舰”正式下水，它是目前世界上最大的常规动力航母，配置了先进的电磁弹射和阻拦装置。下列说法正确的是A. 用于雷
