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1、高三下学期二模化学高三下学期二模化学试试题题一一、单单选选题题1.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是A.5%的乙醇与 84 消毒液的消毒原理相同B.钢铁在潮湿的空气中生锈主要发生电化学腐蚀 C石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化D2022 年北京冬奥会比赛雪橇所使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 2设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol 苯分子中含碳碳双键的数目为 3NA B14gCO 和 N2 的混合物中含有的质子数为 7NAC标准状况下，22.4L CHCl3 分子中所含 Cl 原子数为 3NAD0.1mol H2 和 0.1mol I2 于密闭容器中充分反应
2、，转移的电子总数为 0.2NA32022 年卡塔尔世界杯期间对大量盆栽鲜花施用了 S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子 结构如图，下列关于该分子说法正确的是AS-诱抗素的分子式为 C13H18O5BS-诱抗素分子中含有 5 种官能团 C1mol S-诱抗素最多能与 1mol NaOH 反应DS-诱抗素在一定条件下能发生缩聚反应和氧化反应4甲丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。丁的最高价氧化物对应的水化物 在同周期中酸性最强，下列说法正确的是甲乙丙丁A.非金属性：丁丙甲B.原子半径：甲乙丙C.最简单氢化物的沸点：乙甲D.丙与乙形成的二元化合物易溶于水和强碱溶液 5
3、下列与实验相关的叙述正确的是A除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液洗涤分液 B在陶瓷坩埚中加强热，可除去碳酸钠晶体中的结晶水C实验室制取氢氧化铁胶体时，为了使胶体均匀应不断搅拌D用洁净的铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+，无 K+6一种 NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是A电子的流动方向：负极电解质溶液正极BH+通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动C若产生 1molHNO3，则通入 O2 的体积应大于 16.8LD放电过程中负极的电极反应式为 NO-3e-+2H O=+4H+27常温下，向 10mL0.10mol/LCuCl
4、 溶液中滴加 0.10mol/LNa S 溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与 Na S 溶液222体积(V)的关系如图所示，已知 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)。下列说法错误的是A.a、b 两点 CuS 的溶度积 Ksp 相等-36B.常温下，CuS 的溶度积 Ksp 的数量级为 10Cc 点溶液中：c(Cl-)c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(H+)D闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS)二二、非非选选择题择题8二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为 11.0，浓度高时极易爆炸。某研究小组在实验室按如图所示的装置，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化
5、氯，请回答下列问题：（1）B 装置使用的试液 X 为，其作用是。2仪器 a 的名称为，装置 E 的作用是。3装置 D 中冰水的主要作用是，往 D 中通入氯气的同时还通入干燥 的空气，其主要目的是。4装置 D 内发生反应的化学方程式为。5已知 NaClO2 饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表：温度60析出晶体NaClO23H2ONaClO2分解成 NaClO3 和 NaCl利用 NaClO2 溶液制 NaClO2 晶体的过程中，需使用 3860的温水洗涤。控制水温在“3860”之间的原因是。（6）工业上可在酸性条件下用双氧水与 NaClO3 反应制备 ClO2，该反应的离子方程式 为。9某
6、油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe 及其氧化物和少量其它不溶性物质。现采 用以下工艺流程制备硫酸镍晶体(NiSO47H2O)：室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01molL-1)的 pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=1.010-5molL-1)的 pH8.74.73.29.0回答下列问题：1“碱浸”中 NaOH 溶液除了溶解铝及其氧化物之外，还起到的作用是。2“滤液”中除含有 Fe2+外，还可能含的金属离子有(填离子符号)。3结合流程分析，“转化”中选用 H2O2 的主要优点
7、是。滤渣的化学式 是。4反应结束后，将滤液控制 pH，经蒸发浓缩、洗涤、干燥后可得到硫酸镍晶体。5硫酸镍在强碱溶液中用 NaClO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 NiOOH。写出该反应 的离子方程式。6利用上述表格数据，计算室温下 Ni(OH)的 K=。若“转化”后的溶液中 Ni2+2sp浓度为 0.1molL-1，则“调 pH”应控制的 pH 范围是。10我国力争实现 2030 年前碳达峰、2060 年前碳中和的目标，研究碳的化合物对减少 CO2 在大气中累积 及实现可再生能源的有效利用具有重要意义。（1）已知 CO2 和 H2 在一定条件下能发生反应，反应物与生成物的能量 与活化
8、能的关系如图所示，该反应的H=kJ/mol(用含 Ea1 和 Ea2 的代数式表示)。（2）恒温恒容条件下，为了提高反应中 CO2 的平衡转化率，可采取的措施为(任写一项)。下列不能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。Av(CO2)正=v(H2)逆BHCOOH 的体积分数不再变化 C混合气体的密度不再变化Dc(CO2)：c(H2)：c(HCOOH)=1：1：13一定温度下，在一刚性密闭容器中，充入等物质的量的 CO2 和 H2 此时容器的压强为 48kPa，发生反应，6min 时达到平衡，此时容器压强为 36kPa，则 06min 内用 H2 分压表示的化学反应速率为 kPa/min。相同
9、温度下，该反应的逆反应平衡常数 Kp=kPa(Kp 是平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。4除合成甲酸(HCOOH)外，有科学家以 CO2、H2 为原料合成 CH3OH 达到有效降低空气中二氧化碳含 量的目的，其中涉及的主要反应如下：I.CO(g)+3H(g)CH OH(g)+H O(g)H=-49.5kJmol-122321II.CO(g)+H(g)CO(g)+H O(g)H=+41.5kJmol-12222不同条件下，按照 n(CO2)：n(H2)=1：3 投料，CO2 的平衡转化率如图所示：压强 p1、P2、P3 由小到大的顺序是。压强为 P1 时，温度高于 300后，CO2 的平衡转
10、化率随温度升高而升高的原因是。（5）近年来，有研究人员用 CO2 通过电催化生成多种燃料，实现 CO2 的回收利用，其工作原理如图所 示：请写出 Cu 电极上产生 HCOOH 的电极反应式。11.在科研和工农业生产中，碳、氮、砷(As)、铜等元素形成的单质及其化合物有着广泛的应用。回 答下列问题：1As 和 N 同族，基态砷原子的价电子排布式为。2基态 Cu 原子的核外电子有种运动状态，未成对电子占据的原子轨道形状为。3中 C 原子的杂化轨道类型为，其空间构型为。4CuO 在高温时分解为 O2 和 Cu2O，请结合阳离子的结构分析，高温时 Cu2O 比 CuO 更稳定的原 因。5向盛有 CuS
11、O4 溶液的试管中滴加少量氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶 液。经测定，溶液呈深蓝色是因为存在Cu(NH)SO，1molCu(NH)2+含键的数目为。3 443 46金属晶体铜的晶胞如图所示，其堆积方式是，铜晶胞的密度为gcm3，NA 为阿伏加德罗常数的值，则铜晶胞的边长为pm(用含、NA 的式子表示，写出计 算式即可)。12化合物 G 是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）C 中官能团名称是。（2）的反应类型为。（3）D 的结构简式为。4反应所需的条件为。5写出由 B 生成 C 反应的化学方程式。6与 B 互为同分异构体，且具有六元环结构、并能发生银镜反
12、应的有机物有 种(不考虑 立体异构)，其中有 6 种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式为。7参照上述合成路线，设计用苯甲醛()和丙酮()合成重要的有机合成中间体的途径如下：中间体 1中间体 2。则中间体 1 和中间体 2 的结构简式分别为、。1B2B3D4C5A6D7C8（1）饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢气体2分液漏斗；除去尾气，防止污染空气3冷凝，防止其挥发；稀释，防止爆炸4（4）5防止温度低于，转化为6（6）；高于，晶体发生分解9（1）除去废镍催化剂表面的油脂2Ni2+、Fe3+3不引入新的杂质；Fe(OH)34冷却结晶；过滤（5）2Ni2+ClO-+4OH-=2NiOOH+Cl-
13、+H O2（6）1.010-15.6；10（1）Ea1-Ea2（2）增大 H2 的用量(或移出 HCOOH)；CD（3）2；12（4）P1P2P3；反应 I 正反应方向放热，反应 II 正反应方向吸热，温度高于 300后，CO2 的平衡转化率 主要由反应 II 决定，平衡向正反应方向移动，CO2 的平衡转化率增大（5）CO+2H+2e-=HCOOH211（1）4s24p3（2）29；球形3sp2；平面三角形4Cu+的最外层电子排布为 3d10，而 Cu2+的最外层电子排布为 3d9，因为最外层电子排布达到全满时稳 定，所以固态 Cu2O 稳定性强于 CuO（5）16NA（6）面心立方最密堆积；12（1）羰基、羟基（2）氧化反应（3）（4）浓硫酸、加热（5）（6）5；、（7）；
