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1、第十一单元可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Ca40一、选择题 (本题包括12个小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个正确答案)1下列化肥中，属于复合肥料的是()ACO(NH2)2 BKNO3CK2SO4 DCa3(PO4)222019泰安某同学将维生素C泡腾片放入水中，观察到有大量气泡冒出，根据泡腾片主要成分分析，该气体主要是()图11Z1AO2 BN2CCO2 D水蒸气32019株洲下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”中的一部分。下列与“”处有关的说法正确的是()阴离子阳离子NO3ClCu2溶Ag溶不A.处对应物质的化学式是CuNO3 B处对应物质属于盐C处应填“不
2、” D处对应物质的名称是氯化铜4反应MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2，常用于实验室制取氯气。在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是()A酸 B碱 C盐 D单质5下列化学方程式书写正确，而且属于复分解反应的是()AFe2HCl=FeCl2H2 BCOCuOCuCO2C4HClFe2O3=2FeCl22H2O DHNO3NaOH=NaNO3H2O6下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是()A纯碱Na2CO3碱制玻璃 B生石灰CaO氧化物作补钙剂C小苏打NaHCO3盐治疗胃酸过多 D大理石CaCO3盐作建筑材料7既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应
3、的溶液是()A氯化铜溶液 B氯化钠溶液 C氯化钙溶液 D碳酸钠溶液8将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是()AHNO3和FeCl3 BNaOH和HCl CBaCl2和Na2SO4 DKOH和CuSO49除去下列各组物质中含有的杂质，所用试剂和方法均正确的是()物质(杂质)所用试剂和方法AH2(HCl气体)先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BNaOH溶液Ca(OH)2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤C盐酸(硫酸)先加入适量Ba(NO3)2溶液，再过滤DCaO固体Ca(OH)2固体加入过量水，再过滤10.在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化
4、的关系为()图11Z2112019贵阳某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图11Z3所示实验。图11Z3则下列说法正确的是()Aa、b溶液一定只含两种溶质Bb溶液中一定有NaOH和Na2CO3C白色固体一定不是纯净物D干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成122019昆明某白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钾、氢氧化钡中的一种或几种，为了探究其成分，小王同学按照如图11Z4所示流程进行了实验：图11Z4关于该实验有以下说法：步骤中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能有氯化钾步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠、
5、硫酸钾步骤中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况以上说法中正确的个数是()A1个 B2个 C3个 D4个二、填空题(共36分)13(9分)2019聊城多角度看物质，有助于加深对物质的认识。Na2CO3是一种常见的盐，请回答：(1)Na2CO3溶液显碱性，其pH_(填“”“”或“”)7。(2)Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式：_。(3)Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合ABCD的化学方程式：_。14(15分)如图11Z5中各组物质(或其溶液)反应均可生成盐(中心盐)。图11Z5(1)分析图中
6、信息，填写相应的文字，完善该图。(2)列举相应的化学方程式说明：_；_。15(12分)某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：图11Z6(1)操作中必须用到的一种仪器是_(填序号)。A研钵 B量筒 C烧杯 D试管(2)操作的名称是_；操作中用到玻璃棒，作用为_。(3)下列有关说法错误的是_(填序号)。A实验前需要查阅资料，了解氯化钠在室温时的溶解度 B粗盐若未能充分溶解，则实验结果中氯化钠的含量将偏低C过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热三、实验探究题(共18分)162019贵阳为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。图1
7、1Z7(1)检验物质。按图甲实验，可确定X是盐酸，则Y可以是_。(2)确定溶质成分。由图乙实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图丙所示。则：A中溶质有_。实验中，A中发生反应的化学方程式为_；ab段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为_；c点对应溶液中含有溶质可能的组成有_。(3)由以上实验总结酸的化学性质有_。四、计算题(共10分)172019昆明一定质量的NaOH溶液与8 g SO3恰好完全反应，得到Na2SO4溶液1000 g，求所得硫酸钠溶液中溶质的质量分
8、数(计算结果精确到0.01%)。(提示：2NaOHSO3=Na2SO4H2O)详解详析1B2C解析 在泡腾片中含有碳酸氢钠和柠檬酸，将泡腾片放入水中后，碳酸氢钠和柠檬酸反应生成二氧化碳。3B4.B5D解析 A、B不是复分解反应，C中盐酸和氧化铁反应生成FeCl3，而不是FeCl2。6C解析 A中碳酸钠是一种盐，不是碱；B中氧化钙若作补钙剂会与水反应放出大量的热，且生成腐蚀性较强的碱氢氧化钙；D中大理石的主要成分是碳酸钙，故大理石不是碳酸钙的俗名。7A解析 氯化铜和锌发生置换反应生成铜和氯化锌， 氯化铜能和氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铜和氯化钠。8B解析 A得到的是黄色溶液，C和D中均有沉
9、淀，得到的是悬浊液。9A解析 B中过量的碳酸钠有剩余，引入了碳酸钠杂质；C中硝酸钡与硫酸反应后的产物有硝酸，硝酸以杂质形式存在于盐酸中；D中加过量的水，主要物质生石灰会与水发生反应。10D解析 未加盐酸时，碳酸钠显碱性，pH7，随着盐酸的滴加，其pH减小，当盐酸过量时，溶液显酸性。但这种变化关系不可能如C图所示呈线性关系。11B解析 如果干燥剂中含有氢氧化钠和氯化钙，b溶液中的溶质是氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠；由图可知，b溶液一定含有碳酸钠，若干燥剂中含有氢氧化钠，则b溶液中含有氢氧化钠，若干燥剂中不含氢氧化钠，氧化钙与水反应生成的氢氧化钙与碳酸钠反应也会生成氢氧化钠，所以b溶液中一定含有碳酸钠
10、和氢氧化钠；白色固体是碳酸钙，属于纯净物；由实验现象可知，干燥剂可以是CaO、NaOH和CaCl2中的任意两种物质。12B解析 碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。步骤中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，一定不含硫酸钠和硫酸钾，题中的现象不能确定是否含有氯化钾；步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种；步骤中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠；步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾；氢氧化钡
11、、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钾；氢氧化钾、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钾6种情况。13(1)(2)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(3)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH14(1)酸(或金属)碱某些非金属氧化物(2)2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2(或ZnCuSO4=ZnSO4Cu，合理即可)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(合理即可)15(1)A(2)过滤防止局部过热造成液滴飞溅(3)D16(1)碳酸钠溶液(或紫色石蕊溶液)(2)H2SO4、Fe2(SO4)3Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)
12、33H2ONaOHHCl=NaClH2ONaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4(3)酸能与盐、金属氧化物、碱反应解析 (1)氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳气体，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以按图甲实验，可确定X是盐酸，则Y可以是碳酸钠溶液(或紫色石蕊溶液)。(2)稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，氯化钡也会与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，ab段沉淀质量没有明显变化，所以一定有盐酸和氢氧化钠的反应，可能有硫酸和氢氧化钠的反应，所以A试管的溶质中一定含有硫酸、硫酸铁，实验中，A中发生的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O；ab段对应溶液中一定发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOHHCl=NaClH2O，所以c点对应溶液中含有溶质可能的组成有：NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4。(3)通过分析实验中酸发生的反应可知，酸的化学性质有：酸能与盐、金属氧化物、碱反应。17解：设硫酸钠的质量为x。2NaOHSO3=Na2SO4H2O 80 142 8 g xx14.2 g所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数100%1.42%答：所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为1.42%。第 7 页
