《人教版化学选修六.1.2化学实验绿色追求同步测试卷有答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学选修六.1.2化学实验绿色追求同步测试卷有答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人教版化学选修六.1.2化学实验绿色追求同步测试卷有答案一、 选择题1. 下列符合化学实验“绿色化”的有（） 在萃取操作的演示实验中，将CCl 4 萃取溴水改为CCl 4 萃取碘水 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 A. B. C. D. 2. 下列做法中符合绿色化学理念的是（） A.实验中未说明药品用量时，取用较多量药品进行实验 B.实验室将废液直接倒入下水道 C.对废旧电池作深埋处理，消除其污染 D.化工生产中使原料尽可能地转化为产品 3. .“绿色化学实验”进课堂。钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻
2、璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 （） A.反应生成的大量白烟属于胶体 B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C.钠着火燃烧产生苍白色火焰 D.钠与氯气反应的反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 4. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对下图中指定部位颜色描述正确的是（） A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色
3、 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 5. 能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是（） 6. 湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（） A.变红 B.先变红后变白 C.变白 D.不变 7. 下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（） A.浓H 2 SO 4 B.饱和NaCl溶液 C.浓NaOH溶液 D.浓NaBr溶液 8. 工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是（） 选项 污
4、染物 处理措施 方法类别 A 废酸 加生石灰中和 物理法 B Cu 2+ 等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法 C 含苯废水 用活性炭吸附 物理法 D 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法 9. .“绿色化学”是指化学工业生产中的（） A.对废水、废气、废渣进行严格处理 B.在化学工业生产中不排放任何有害物质 C.在化工厂周围种草、种花、种树，使化工厂成为花园式工厂 D.以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学 10. 关于绿色化学的叙述错误的是（） A.采用无毒无害的原料，生产有利环保、人体健康、安全的产品 B.在无毒、无害的条件下反应，减少废物向环境排放 C.充分利用能源、资源，提
5、高原子利用率、使原料的原子都成为产品 D.充分利用绿色原料进行化工生产，产出绿颜色产品 11. 下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 （） A.消除硫酸厂尾气排放SO 2 +NH 3 +H 2 O = (NH 4 ) 2 SO 3 B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染NO 2 +NO+NaO = H2NaNO 2 +H 2 O 12. 下列符合“化学反应的绿色化”的是（） A.实验室制O 2 13. 以下反应中符合绿色化学原理的是（） A.乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷 B.乙烷与氯气制备氯乙烷 C.苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯 D.乙醇与浓硫酸共热制备乙烯 14. 在“绿色化学
6、工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用CH 3 C CH合成CH 2 = C(CH 3 )COOCH 3 (二者物质的量比为11)的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（） A.CO和CH 3 OH B.CO 2 和H 2 O C.H 2 和CO 2 D.CH 3 OH和H 2 15. 某地在整顿音像市场的活动中，查获了一大批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法中，属于“绿色销毁”的是（） A.泼上汽油焚烧 B.倾倒入江河中 C.深埋于土中 D.碾压粉碎后再回收利用 二、 填空题16. 测定铜合金中铜的含量，可以用稀硝酸来溶解
7、样品，也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：Cu+H 2 O 2 +2HCl = CuCl 2 +2H 2 O。假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。 （1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目_。 （2）在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是_，若有2 mol的H 2 O 2 参加反应，则电子转移的物质的量是_。 （3）用双氧水和稀盐酸溶解样品与用稀硝酸溶解样品相比较，哪种更好？为什么？ 17. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。下图是电解污水实验装置示意图。 电解污水实验 (1)根据其净化原理写出阳极区和阴极区上各自发生的电极反应式： 阳
8、极：_， 阴极：_。 (2)试分析最后污水底层集聚的一层沉渣是如何沉淀的：_。 (3)一些悬浮物为什么会形成浮渣：_。 (4)某同学甲模拟该原理进行污水处理实验，在电压符合要求情况下，发现产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。其原因是_。乙同学为甲同学提出一种切实可行的解决措施是向污水中加入适量的_溶液。 18. 工业上处理含 的酸性工业废水用以下方法：往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH) 3 和Fe(OH) 3 沉淀生成;过滤回收沉淀，废水达排放标准。试回答： (1)电解时的电极反应，阳极_，阴极_。 (2)写出 转变成Cr 3+ 的离
9、子反应方程式_。 (3)电解过程中Cr(OH) 3 和Fe(OH) 3 沉淀是怎样产生的？ (4)能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？ 19. 将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO 4 2H 2 O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。 (1)本工艺中所用的原料除CaSO 4 2H 2 O、KCl外，还需要_等原料。 (2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：_。 (3)过滤操作所得固体中，除CaCO 3 外还含有_(填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原
10、料。 (4)过滤操作所得滤液是(NH 4 ) 2 SO 4 溶液。检验滤液中含有 的方法是_。 (5)已知不同温度下K 2 SO 4 在 100 g 水中达到饱和时溶解的量如下表： 温度（） 0 20 60 K 2 SO 4 溶解的量（g） 7.4 11.1 18.2 60 时K 2 SO 4 的饱和溶液 591 g 冷却到 0 ，可析出K 2 SO 4 晶体_ g。 (6)氯化钙结晶水合物(CaCl 2 6H 2 O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_。 a.熔点较低( 29 熔化) b.能导电 c.能制冷 d.无毒 (7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是_。 20. 在常见的有机反
11、应类型：取代反应；酯化反应；消去反应；加成反应；加聚反应；水解反应中，可能符合绿色化学原则的有_。 三、 实验题21. 在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30KOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15 mL 8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。 请填写下列空白： (1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰。通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填写下列编号字母)的净化装置。 A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓
12、硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液 (2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件。二者的差异是_，反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。上图中符合该晶体溶解度曲线的是_(填写编号字母)；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称)。 (3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式为_。 (4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白： 实验现象 原因 溶液最初从紫色逐渐变为_色 氯气与水反应生成的H +使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 然后溶液从无色逐渐变为_色 22. 实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解， 100 左右时升华。如图是两个学生设计
13、的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如和所示。试回答： (1)B中反应的化学方程式是_。 (2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是_。 (3)D中反应的化学方程式是_。 (4)装置()的主要缺点是_。 (5)装置()的主要缺点是_，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是_。 第 1 页答案一、选择题1、D2、 D3、 C4、 A 5、D6、B7、B8、C 9、 B10、 D11、C12、C 13、A14、 A 15、 D二、填空题16、 （1） （2）双氧水4 mol （3）双氧水更好，因为双氧水在酸性条件下氧化单质铜后的产物中没有污染空气的有害气体。17、 (1)阳极：Fe-2e - = Fe 2+ 2H 2 O-4e - = 4H + +O 2 4Fe 2+
