《人教版化学九年级下册第十单元课题2酸和碱的中和反应教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学九年级下册第十单元课题2酸和碱的中和反应教案（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题2酸和碱的中和反应第课时1.知道酸和碱之间发生中和反应,初步领会中和反应的实质.2.了解中和反应在实际中的应用.1.通过验证酸、碱之间的反应,认识科学探究的基本过程,进行初步的探究活动.2.通过展示中和反应实质的微观图片,建立宏观现象与微观实质的联系.通过中和反应在生活中的应用,感受到化学来源于生活,并广泛地运用于生活;感受到实验是化学探究中经常使用的科学方法.【重点】酸和碱之间发生反应的规律.【难点】中和反应的原理理解,盐的概念.【教师准备】盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸、石蕊、酚酞、碳酸钙、氧化铜、锌粒、硫酸铜、温度计、试管、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、火柴等.导入一:【展示】2019年4月8
2、日1520荆楚网:6日,黄冈市蕲春县彭思镇因连日降雨,一家磷化公司围墙倒塌,砸断5000吨硫酸罐阀门,导致罐内700余吨硫酸泄漏.所幸硫酸泄入应急处理池内,未造成人员伤亡.当地采取石灰中和硫酸的办法,预计3天内可处置完毕.【提出问题】熟石灰起了什么作用?酸和碱之间会不会发生反应?导入二:【演示实验】“白酒”变“红酒”,“红酒”变“白酒”.【提出问题】利用我们课题1学过的知识进行大胆猜测,实验中可能用到了哪些试剂?你能得到什么信息?【学生活动】学生观察老师的演示实验,然后猜想、讨论.“白酒”是酚酞试液,向酚酞试液中加碱溶液,溶液变红,然后再向溶液中加的是酸溶液.得出酸和碱之间发生了化学反应.一、
3、中和反应思路一过渡语酸、碱各自具有一些化学性质,通过刚才的实验,大家猜想酸与碱之间会发生化学反应吗?如何判断酸与碱之间是否发生了化学反应呢?【学生】讨论交流,观察反应现象.【教师】能否反应,我们应用实验来探究,为了观察到酸与碱之间会发生化学反应,在氢氧化钠溶液中先加入酚酞溶液.请同学们进行下面的活动与探究.【展示】活动与探究(1)如图所示,在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液.再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止.(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象.【教师强调】(1)用滴管滴入盐酸时要缓慢,一滴一滴加入,以
4、便观察实验现象.(2)在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时,要边滴边搅拌.【讨论】玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?如果发生化学反应,生成了什么物质?【学生总结】氢氧化钠是碱,其溶液能使酚酞溶液显示红色,随着盐酸的加入,红色逐渐消失变成无色,所以此时的溶液肯定不是碱性溶液.玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质.【展示】借助FLASH动画展示反应过程:在上面的实验中,发生了这样的反应:NaOH+HClNaCl+H2O【介绍】其他的酸和碱也能发生类似的反应.例:Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O【设问】试总结上述三个反应的特点.【教师总结】三个反应都
5、生成水,另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的,我们把这类化合物叫做盐,我们把这类化学反应叫做中和反应.【归纳并板书】一、中和反应1.中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应.2.盐:在水溶液中能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物.设计意图理解教材中演示实验设计的目的和意图.思路二【引言】酸有相似的化学性质,碱也有相似的化学性质,那么,酸与碱能否发生化学反应呢?【演示实验】在一支试管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液,振荡.【设疑】无色的NaOH和HCl混合在一起,它们之间是否能发生反应呢?【讲解】从实验中,我们无法看出NaOH和HCl是否发生了反应
6、.【设疑】我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了?【讨论】要求学生自己设计实验方案,并按照学生所提出来的各种方案,师生讨论分析.【总结】多媒体展示:方案1:取一支试管,往试管里倒入5 mL NaOH溶液,滴入几滴酚酞溶液,再用滴管慢慢滴入稀盐酸,不断振荡溶液,至溶液颜色由红色变为无色.方案2:取一支试管,往试管里倒入5 mL NaOH溶液,滴入几滴石蕊溶液,再用滴管慢慢滴入稀盐酸,不断振荡溶液,至溶液颜色由蓝色变为紫色.方案3:取一支试管,往试管里倒入5 mL稀盐酸,滴入几滴石蕊溶液,再用滴管慢慢滴入NaOH溶液,不断振荡溶液,至溶液颜色由红色变为紫色.【学生活动】学生按设计方案进行实验探究
7、,要求学生注意观察实验现象,并分析产生颜色变化的原因.【现象】方案1:溶液由无色变为红色,最后又由红色变为无色;方案2:溶液由无色变为蓝色,最后又由蓝色变为紫色;方案3:溶液由无色变为红色,最后又由红色变为紫色.【通过实验证明】方案1实验现象明显,故采用加入酚酞进行判断NaOH和HCl是否发生了反应.【设问】在溶液恰好变为无色的时候,溶液的酸碱性是怎样的呢?【学生】讨论、回答:溶液可能为酸性或中性.【学生活动】学生进行方案1的操作后,取适量反应后的溶液滴在蒸发皿上,使液体蒸发,观察蒸发皿上的现象.【现象】蒸发皿上出现白色粉末.【设问】通过以上的实验我们知道酸、碱之间可以发生反应,但生成了什么物
8、质呢?现在蒸发皿上的物质是什么?是NaOH、HCl,还是其他物质?为什么?【学生】讨论、回答:是NaCl.(若蒸发前溶液的颜色为红色时,则在蒸发皿上的固体中有NaOH,现蒸发前溶液的颜色为无色,则是NaCl)【小结】NaOH+HClNaCl+H2O.【展示】中和反应的实质(借助FLASH动画展示反应过程).【设计意图】通过多媒体模拟展示微观世界,形象直观地让学生理解反应生成NaCl.过渡语其他的酸和碱之间也能发生类似的情况.例如:石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O.氢氧化钠溶液与硫酸反应:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O.【学生练习】书写化学方程式:(1
9、)Cu(OH)2+H2SO4(2)Fe(OH)3+HCl【学生板演】(1)Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O(2)Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O【思考讨论】NaCl、CaCl2、Na2SO4、CuSO4、FeCl3的组成特点.它们都是由金属离子和酸根离子构成的化合物.【小结】盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐.上述三个反应都生成盐和水,我们把这类化学反应叫做中和反应,即:酸+碱盐+水.【板书】一、中和反应1.中和反应:酸+碱盐+水.2.盐:由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物.思路三【教师】在对课题1的学习以后,我们知道了酸和碱以及它们的性质,通过导电
10、性实验,我们知道酸和碱的溶液能够导电是因为它们在水中能电离出带电荷的离子.下面,请一位同学回忆一下酸和碱的定义分别是什么?【展示】酸和碱的定义.酸是在水溶液中能电离出唯一的阳离子是H+的化合物.碱是在水溶液中能电离出唯一的阴离子是OH-的化合物.【板书】酸酸根离子+H+碱金属离子(或NH4+)+OH-【设问】如果将酸和碱放在一起,会出现什么情况呢?它们之间会发生化学反应吗?【教师】要想解决这个问题,最好的方法就是做实验.我们就用稀盐酸和氢氧化钠溶液来做实验,验证酸、碱之间能否发生化学反应.【实验探究1】探究酸与碱之间能否发生化学反应.【实验步骤】(1)取一支试管,先加入适量氢氧化钠溶液.(2)
11、再用胶头滴管慢慢向试管中滴加盐酸.【教师】同学们,在刚才的实验中,你们都看到了哪些现象?盐酸和氢氧化钠溶液之间发生化学反应了吗?【学生】观察不到什么现象;不能确定是否发生了化学反应.【教师指导】我们已经知道溶液的酸碱性可以用酸碱指示剂来指示.如果它们之间发生了化学反应,溶液本身的性质就会发生改变,那么溶液的颜色也就会随之改变,我们是否可以借助这样的方法来检验酸、碱之间是否会发生反应呢?【学生讨论】选用紫色石蕊溶液还是无色酚酞溶液来作指示剂?【展示】实验1:将紫色石蕊溶液滴入盐酸中,再慢慢滴入氢氧化钠溶液;实验2:将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中,再慢慢滴入盐酸;实验3:将无色酚酞溶液滴入盐酸中
12、,再慢慢滴入氢氧化钠溶液;实验4:将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中,再慢慢滴入盐酸.【学生总结】用无色酚酞溶液作指示剂,现象便于观察.【教师】那具体该怎么操作呢?下面,让我们回到课本,看课本上的实验是怎样进行的?【展示】实验探究:盐酸与氢氧化钠溶液反应.【实验探究2】在烧杯中先加入10 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液,再用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸,边滴边用玻璃棒不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变为无色为止,停止加入盐酸.【讨论】在实验过程中,溶液为什么先变红?当滴加适量盐酸后,溶液由红色变成无色时,说明了什么?为何要逐滴滴加稀盐酸?【学生1】氢氧化钠溶液是碱性溶液,它能使酚酞试液变红.【学生
13、2】加入盐酸后,溶液变为无色,说明原溶液中的氢氧化钠不存在了,变成了其他物质;说明氢氧化钠溶液可以与稀盐酸反应.【学生3】逐滴滴加稀盐酸,能更清楚地观察酚酞溶液的颜色变化,并能控制氢氧化钠溶液可以与稀盐酸恰好完全反应.【教师】由此可见,酸和碱之间是可以发生反应的.那么,它们是怎样反应的呢?【引导】回忆氢氧化钠溶液和稀盐酸为什么都能导电?溶液中存在什么微粒?当两种溶液混合后,溶液中的微粒发生了什么变化?【展示】盐酸和氢氧化钠在水中解离出离子.【板书】HClCl-+H+NaOHNa+OH-【展示】盐酸与氢氧化钠反应.【教师】盐酸和氢氧化钠在溶液中都电离出离子,根据阴阳离子相结合的原则,溶液中的离子
14、进行重新组合,Na+与Cl-结合成NaCl,H+和OH-结合成H2O.事实是不是这样呢?我们能否用什么简便的方法检验一下?【实验探究3】取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,加热,使水分蒸发,观察有什么现象.【学生】现象:玻璃片上出现白色物质.【讨论】蒸发后玻璃片上的白色物质是氢氧化钠吗?为什么?【分析】氢氧化钠是碱,其溶液能使酚酞溶液显示红色,随着盐酸的加入,红色逐渐消失变成无色,所以此时的溶液肯定不是碱性溶液.根据质量守恒定律也可以说明玻璃片上的白色物质不是氢氧化钠,而是反应生成的新物质氯化钠.【教师】现在我们终于证实了盐酸和氢氧化钠之间会发生化学反应,生成氯化钠和水.【副板书】NaOH
15、+HClNaCl+H2O【板书】一、中和反应像盐酸和氢氧化钠这样的酸和碱之间发生的反应叫做中和反应.【教师】除了盐酸和氢氧化钠之间会发生中和反应以外,其他的酸和碱之间也会发生中和反应.请大家注意,中和反应和我们前面学过的化合反应、分解反应、置换反应不一样,它只能算作是一种反应类型,和氧化反应或还原反应类似,但不属于化学基本反应的范畴.【展示】练习:氢氧化钾和硫酸反应、氢氧化钙和盐酸反应、氢氧化钙和硫酸反应.【学生活动】书写化学反应方程式,教师指导.【学生讨论】反应后的生成物有哪些共同点?【学生总结】产物中都有水生成.【教师】大家虽然只说对了一点!但是,却说出了所有中和反应的实质.【板书】1.反应实质:H+OH-H2O【教师】其实产物中的另一种物质,表面上看不出有什么共同点,但从组成中我们发现,它们一般都是由金属离子和酸根离子构成的.【副板书】K2SO4:K+、SO42-CaCl2:Ca2+、Cl-CaSO4:
