《化学九年级人教版 课题2 酸和碱之间会发生什么反应酸和碱反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学九年级人教版 课题2 酸和碱之间会发生什么反应酸和碱反应（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、 教学背景1. 面向学生： 中学 小学 2， 学科：化学 2. 课时：13. 学生课前准备：一、 课前预习了解二、 完成课后习题二、 教学课题课题2 酸和碱之间会发生什么反应了解：1. 酸、碱具有相似化学性质的原因。2. 中和反应不是化学反应的基本类型。掌握：1. 酸和碱的定义，酸和碱的化学性质。 2. 盐的定义。3. 中和反应的实质及应用。 巩固：化合反应、分解反应、置换反应。三、 教材分析通过氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验，得出中和反应的概念，对酸和碱的概念更进一步的理解，从而得出盐的初步概念。结合中和反应在生活、生产和医药等方面的应用，更好的理解中和反应的原理。【教学重点与难点】 1.
2、重点： 中和反应 2.难点： 中和反应的探究 3.疑点： （1）. 为什么在中和反应实验中,要逐渐加入稀盐酸，并不断搅拌溶液？ （2）. NaHSO4和Cu2（OH）2CO3属于哪一类化合物？ 四、 教学方法采用的方法是实验引导探索法、归纳练习法。边实验，边分析，边讨论，要注意调动学生学习的主动性和积极性，启迪他们积极思考问题，用他们已知的知识通过思维和实验现象，推理理解新的知识。五、 教学过程一、 复习引入简单复习酸和碱的定义和常见的化学性质二 、课前小测：1、 写出酸和碱的定义并举例说明（写出电离方程式）：（1）.酸-例如：（2）.碱-例如：2、 酸和碱分别有哪些化学性质？（1）.与指示剂
3、反应酸使_变红，碱使_变红，使_变蓝。（2）.酸与金属（排在_前）反应例:铝跟稀硫酸反应，化学方程式_铁跟盐酸反应，化学方程式_（3）.与金属氧化物（酸）和非金属氧化物（碱）反应盐酸与氧化铜，化学方程式：_氢氧化钠与二氧化碳反应，化学方程式_3、写出符合下列事实的化学方程式。（1）.用盐酸除去铁锈_（2）.露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸_（3）.把生石灰放进水中，可以把鸡蛋煮熟_（4）.石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊_4、玻璃棒蘸取酚酞试液在滤纸上画一只小鸟。把滤纸放在浓氨水瓶口上方，滤纸上很快出现一只_小鸟。再把此滤纸放在浓盐酸瓶口上方，小鸟逐渐_。5、下列物质放在空气
4、中，质量会增加的是_，质量会减少的是_不会变质的是_.A、粗盐 B、浓硫酸 C、Na2CO310H2O D、浓盐酸 E、NaCl F、石灰水 G、NaOH H、CaO6、下列化学实验基本操作，正确的是 （ ）A、 稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入盛有浓硫酸的量筒中并搅拌；B、 用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管应贴紧试管内壁；C、 向燃着的酒精灯里添加酒精；D、 用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘；E、 把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量；F、 将收集满氢气的集气瓶盖上玻璃片正放在桌子上；三、 引入新课趣味实验“无中生有”：用两支玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后，让两支玻璃
5、棒靠近但未接触， 观察现象。提问上述实验说明了什么？回答盐酸跟氨水（是一种碱）会反应提问怎样检验碱是否存在呢？回答用指示剂（无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液变蓝）四、 新课讲授(一)、中和反应活动与探究在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止，观察现象。取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。讨论 玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。板书 NaOH + HCl = NaCl + H2O讲解 NaOH = Na+ + OH HCl = H+ + Cl溶液中的离子进行
6、重新组合，Na+与Cl结合成NaCl，H+和Cl结合成HCl.练习 Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 =提问 以上反应生成物有什么共同特征？回答 都生成水和另一化合物（由金属离子和酸根离子构成）归纳并板书 由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3提问 金属离子和氢氧根离子构成的物质叫做什么？（碱）归纳并板书 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。讲解 中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型 有哪些？并举例说明。回答 1. 化合反应：C + O2 点燃 CO22.
7、 分解反应：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O23. 置换反应： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2（二）、中和反应在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性：造成酸雨的主要原因是：_ ，改良酸性土壤： H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O2、处理工厂的废水： H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O3、用于医药： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2OHCl + NaHCO3=NaCl + CO2 + H2O五、 课堂小结：(一)、中和反应1、盐-由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。2、中和反应-酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中
8、和反应NaOH + HCl = NaCl + H2OCa(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O(二）、中和反应在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性：H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O2、处理工厂的废水： H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O3、用于医药： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2OHCl + NaHCO3=NaCl + CO2 + H2O六、目标检测：1、写出盐的定义，并举例说明。盐-例如：2、写出中和反应的定义，并举例说明。中和反应-例如：3、一张洁白干燥的滤
9、纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。当喷洒A、时， 滤纸无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红猫；最后喷洒C时，小猫 渐渐消失。回答问题：滤纸上的小猫可能是用_画的。无色液体A是_，B是_，C是_；或A是_，B是_，C是_。4、下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ），属于置换 反应的是（ ），属于中和反应的是（ ）A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 B、 H2CO3 = H2O + CO2C、NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D、 S + O2 点燃 SO25、Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、 稀H2SO4、H2O等物质中，
10、按下列要求写出化学 反应方程式：(1).化合反应：_(2).分解反应：_(3).置换反应：_(4).中和反应：_6、某地有间大型火力发电厂（燃烧煤发电），排放出大量的有毒气体,，其化学方程式为_，这种气体会形成酸雨，造成土壤酸化，不利于作物的生长，为了减小土壤的酸性，可在土壤中加入适量_，以中和酸性，其化学反应方程式为 _。7、查得某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染， 应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。_8、人的胃酸过多，会造成消化不良或是胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如_或_，以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式_
11、、_，若胃穿孔，则不宜用_方法 （填第一种或是第二种）。板书设计：课题2 酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应1、盐-由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。2、中和作用-酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应NaOH + HCl = NaCl+H2OCa(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2 H2O二、中和反应在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性： H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O2、处理工厂的废水： H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O3、用于医药： 3HCl + Al(OH)3 = Al
12、Cl3 + 3H2OHCl + NaHCO3=NaCl + CO2 + H2O六、 教学反思本节课在教学中以实验探究为主线贯穿全过程,充分体现化学学科的特点;让学生成为课堂的主体,教师主要给学生启发指导帮助;有意识地将日常生活中的实例运用到化学中,充分体现生活处处皆化学。本节课充分达成了教学目标。体现新课程理念，突出了化学实验在学生学习中的重要地位。当然，在整个探究过程中，教师的组织和引导作用非常重要。尤其要注意在实验的基础上组织好讨论，这是有关中和反应实验探究活动能否成功的重要保证。也有一些地方值得我们去探讨，如：可进一步增强课堂教学的开放性，放飞学生的思维，给他们提供更多动手、动脑的机会，
13、亲自体验、亲自感悟，这样的教学效果可能会更好。 在课堂教学中，学生是主体，也是教师传授知识的对象。教师是教学过程中的设计者，教师的教学活动应极限的调动学生的积极性、主动性、创造性。本节课在探究酸与碱能否发生反应的教学中，我充分调动学生的积极性，把课堂还给学生，让学生自己解决探究问题，并且通过现象得出结论，进行反思等。这一系列的探究活动，由学生来解决，而教师在这个过程中，只充当一个辅导角色，整个课堂充满生机。 通过这节课的学习我认识到：把课堂教给学生是一种不错的做法。把课堂交给学生课堂并不乱，而且学生的潜能得以发挥。 从这节课的学习中，我发现了一些问题：1.学生对基础知识和基本技能掌握不够好，如：方程式的书写、实验的一些基本操作存在这样那样的错误，在今后的学习中，应该特别强调一下。2.本节课学生探究的问题，延伸不足。总之，在今后的教学中我会发挥自己的优势，结合学生的特点，更多的利用多媒体教学，也多向其他有经验的教师学习，取长补短。第 5 页
