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1、高中化学氧化还原反应解题指导【】回望高三复习历程，小编不得不说其中的第一轮复习极其重要，它将涵盖所有的知识点，是我们对所学知识查缺补漏的最好机会，也可以说是全面复习的唯一机会，下面是高中化学氧化还原反应解题指导欢迎大家参考!高中化学氧化还原反应解题指导本节考点：氧化还原反应的基本概念;氧化性和还原性强弱的判断;根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物;配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目。一、氧化还原反应的基本概念二、氧化性和还原性强弱的比较1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物;还原性：还原剂还原产物。例3.根据反应：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeC
2、l2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是( )A.I-Cl-SO2 B.Cl-SO2I-C.Fe2+Cl-SO2 D.SO2Fe2+Cl-判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循由强到弱的规律，即反应式中的物质应符合氧化性：氧化剂氧化产物;还原性：还原剂还原产物。例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-2+2O2-2，则下列反应不能发生的是()A.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ B.I2+SO2+2H2O=H2S
3、O4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D.2Fe2+I2=2Fe3+2I-2.根据元素周期表，同周期元素的单质(或原子)从左到右还原性渐弱，氧化性渐强(稀有气体元素除外)，同主族元素单质(或原子)从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。例如，氧化性：F2Br2S(含常识性知识)，还原性：Na对应的简单离子的还原性：F-2-，氧化性：Na+Rb+Cs+3.根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 渐 弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Fe3+Ag+氧 化 性
4、渐 强4.据原电池电极：负极金属比正极金属活泼(还原性强);据电解池中放电顺序，先得(或失)电子者氧化性(或还原性)强，其规律为：阳离子得电子顺序(即氧化性强弱顺序)：参考3中规律。阴离子失电子顺序(即还原性强弱顺序)：S2-Br-OH-NO3-、SO42-等。5.同种元素价态越高，氧化性越强(如Fe3+Fe2+)，但例外地，氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4)，最高价态只有氧化性;价态越低，还原性越强(如S2-SO2)，最低价态只有还原性;中间价态兼具氧化性和还原性。6.反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。总的来说，比较氧化性和还原性强弱的根本依据
5、在于得失电子能力的大小，而绝不能以得失电子数目的多少作为依据。三、氧化还原反应的本质及应用氧化还原反应的特征是化合价的升降，其本质是电子的转移，且得失电子数目相等，这既是氧化还原反应方程式配平的原则，也是判断氧化产物或还原产物的依据。例6.据反应式N2H5+4Fe3+4Fe2+Y+，其氧化产物可能是_。例7.将3.48 gFe3O4完全溶解在100 mL 1mol/LH2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反应完，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为()A.0.033mol/L B.0.1mol/L C.0.2mol/L D.0.3mol/L总结：以上就是高中化学氧化还原反应解题指导的全部内容，请大家认真阅读，巩固学过的知识，小编祝愿同学们在努力的复习后取得优秀的成绩!相关精彩内容推荐：2019高考化学第一轮复习计策高考化学复习指导：有机化学第 4 页
