《天津市南开区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市南开区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20212022学年度高二年级第一学期南开区期末考试试卷化学试题第卷(选择题，共45分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1. 向水中加入下列溶质，能促进水电离的是A. B. NaOHC. NaClD. 2. 下列溶液一定显酸性的是A. 含有B. pH7C. D. 滴加酚酞溶液不变红3. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A. 、B. 、C. 、D. 、4. 科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。下列关于P元素的说法中，不正确的是A. 第
2、一电离能：PSB. 原子半径：SPC. 非金属性：PSD. 电负性：P醋酸C. 反应结束时两容器内相等D. 曲线表示盐酸与镁条反应13. 常温下，。下列说法正确的是A. 一定浓度的溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小B. 的溶液和的氨水等体积混合后C. 等浓度和溶液中阴离子浓度之和，前者小于后者D. 等浓度、等体积的溶液和氨水分别与固体反应，消耗的量多14. 工业上利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g) H。其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A. H0B. 状态X时，v消耗(CO)=v生成(CO)C.
3、相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率D. 状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率15. 如图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。 下列说法正确的是A. a 处得到的是浓 NaOH 溶液B. 适当降低阳极电解液的 pH 有利于 Cl2 逸出C. 粗盐水中含有的少量 Ca2和 Mg2可用 NaOH 除去D. 若电路中通过 0.2mol 电子，理论上可在 b 处得到标准状况下 1.12L 气体第卷(非选择题，共55分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16二、(本题包括1小题，共13分)16. 铜单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：
4、（1）Cu位于元素周期表中第四周期第_族，属于_(填“d”或“ds”)区。（2）基态Cu原子的电子排布式为_。（3）若要在铁制品表面镀铜，电镀液用硫酸铜溶液，则铜应与电源的_(填“正”或“负”)极相连。（4）利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，电解时阴极反应式为_，电解后电解槽底部会形成含有少量_等金属的阳极泥。（5）写出以石墨棒为电极，电解足量溶液的总反应方程式：_。（6）在某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量硫酸铜，则的溶解度_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，_，_。三、(本题包括1小题，共13分)17. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下反应是目前
5、大规模制取氢气的重要方法之一： 。回答下列问题：（1）欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_。a.通入过量CO b.升高温度 c.加入催化剂 d.通入过量水蒸气（2）800时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。写出该反应的平衡常数表达式_。该时刻反应的进行方向为_(填“正向进行”、“逆向进行”或“已达平衡”)。（3）830时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中，将2molCO与混合加热到830。反应达平衡时CO的转化率为_。（4）下图表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着的变化
6、趋势。判断、的大小关系：_，判断理由为_。（5）以氢气为燃料的氢氧燃料电池，碱性电解质溶液时，负极反应式为_。四、(本题包括1小题，共14分)18. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：.中和反应反应热的测定。测定50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反应时放出的热量。（1）采用稍过量的NaOH溶液的原因是_。（2）若两种溶液的密度均为，反应后生成溶液的比热容，反应过程中测得体系温度升高3，则该反应放出_kJ热量。.温度对化学平衡的影响。（3）在生成的反应中，存在如下平衡： 。取两个封装有和混合气体的圆底烧瓶，将它们分别浸在盛有热水、冷水的大烧
7、杯中。片刻后，比较两个烧瓶里气体的颜色，浸在_(填“热水”或“冷水”)中的颜色更深，产生这一现象的原因是_。I.简易原电池反应。（4）培养皿内装有含NaCl饱和溶液的琼脂，再滴入56滴酚酞溶液和溶液，混合均匀，铁钉用砂纸磨光，缠上铜丝放入培养皿中。一段时间后，可观察到没有缠铜丝的铁钉附近产生_色的_(填化学式)沉淀；铜丝周围的现象是_，发生的电极反应式为_。五、(本题包括1小题，共15分)19. 在25时对氨水进行如下操作。回答下列问题：（1）向氨水中加入少量水，则溶液中将_(填“增大”、“减小”或“不变”)（2）向0.1mol/L20mL氨水中逐滴加入0.1mol/L VmL盐酸。若使氨水恰好被中和，则所得溶液的pH_7(填“”、“”、“”或“=”)，溶液中、的大小关系为_。若加入盐酸的体积，则此时溶液中_mol/L。（3）向溶液中加入1mL 0.1mol/L氨水，有白色沉淀产生，继续加入4滴溶液，观察到白色沉淀变为红褐色。试用离子方程式解释白色沉淀变为红褐色的原因：_。（4）向溶液中滴加氨水产生蓝色沉淀，若所得溶液，已知，则溶液中_mol/L。
