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1、上海中学2021学年高一第二学期期中考试化学试题可能用到的原子量:H1 He4 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64一、选择题(每题只有一个正确答案)1. 下列物品的俗名、有效成分和用途都正确的是A. 漂白粉,有效成分Ca(ClO3)2,做消毒剂B. 小苏打,做发酵粉C. 碱石灰,做干燥剂D. 铝热剂,和Fe,冶炼金属【答案】B【解析】【详解】A漂白粉的主要成分是Ca (ClO)2和CaCl2,漂白粉可生成HClO,做漂白剂或环境消毒剂,选项A错误;B小苏打是碳酸氢钠,化学式为,受热分解可生成二氧化碳气体,可做发酵粉,选项B正确;C碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物不含,可做干燥
2、剂,选项C错误;D铝热剂是Al和Fe2O3,用于冶炼金属,选项D错误;答案选B。2. 下列有关化学用语的说法正确的是A. 空间填充模型,既可以表示,也可以表示B. HClO分子的结构式为:HOClC. Al3+的电子式为Al3+D. 球棍模型表示的可能是分子【答案】B【解析】【详解】A氢原子半径比碳原子小,可以表示甲烷分子,但氯原子半径比碳原子大,则不可以表示四氯化碳分子,选项A错误;BHClO分子中O形成2对共用电子对,则分子的结构式为HOCl,选项B正确;CAl3+的电子式与离子符号相同,选项C错误;DC原子比O原子大,球棍模型表示的不可能是分子,可以是,选项D错误;答案选B。3. 下列物
3、质的电子式书写正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】ACO2是共价化合物,C、O之间形成两对共用电子对,电子式为 ,选项A错误;B氮气分子中存在氮氮三键,氮原子最外层为8个电子,氮气正确的电子式为 ,选项B错误;CH2S为共价化合物,硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构,分子中存在两个H-S共价键,电子式为 ,选项C错误;D水中存在两个氢键,氧原子最外层达到8电子稳定结构,水的电子式为 ,选项D正确;答案选D。4. 下列金属冶炼的反应原理,错误的是A. 氧化铝与焦炭高温加热制铝B. 高温还原剂法制铁C. 电解熔融氯化钠制钠D. 加热氧化汞制汞【答案】A【解析】【详解】A工业
4、上用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝,反应方程式是2Al2O3(熔融) 4Al+3O2,选项A错误;B在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应方程式为:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,选项B正确;C电解熔融氯化钠生成钠和氯气,反应方程式为:2NaCl(熔融)2Na+Cl2,选项C正确;D加热氧化汞生成汞和氧气,反应的化学方程式为;2HgOO2+2Hg,选项D正确;答案选A。5. 下列关于精炼铜的说法中错误的是A. 粗铜作阳极,精铜作阴极B. 电解质溶液中要含有Cu2+C. 粗铜中所含的Zn、Fe、Ni等杂质会以单质形式沉积于阳极泥中D. 电解开始时溶质浓度减小,后保持不变【答案】C【解析】
5、【详解】A电解法精炼铜时,粗铜为阳极,精铜为阴极,选项A正确;B电解法精炼铜时,粗铜为阳极,精铜为阴极,电解质溶液中要含有Cu2+,选项B正确;C阳极上金属失电子变成离子进入溶液,比金属铜活泼的金属锌、铁、镍会先于金属铜失电子,比金属铜活泼性差的Pt、Ag等固体会沉积下来形成阳极泥,选项C错误;D电镀铜时,阳极上开始时锌、铁、镍会先于金属铜失电子,溶质浓度减小,后是Cu失电子的氧化反应,阴极上是铜离子得电子的还原反应,电解质溶液中铜离子浓度不变,选项D正确;答案选C。6. 下列有关金属腐蚀及防腐的说法正确的是A. 图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底部越容易发生电化学腐蚀B. 图b中,开关由M改
6、置于N时,CuZn合金的腐蚀速率减小C. 图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大D. 图d中钢闸门应与电源的正极相连被保护,该方法叫做外加电流阴极保护法【答案】B【解析】【详解】A图a中,铁棒发生化学腐蚀,靠近底端的部分与氧气接触少,腐蚀程度较轻,选项A错误;B图b中开关由M置于N,Cu-Zn合金作正极,腐蚀速率减小,选项B正确;C图c中接通开关时Zn作负极,腐蚀速率增大,但氢气在Pt上放出,选项C错误;D图d中,钢闸门应与电源的负极相连作阴极被保护,该方法叫做外加电流阴极保护法,选项D错误;答案选B。7. 关于如图所示的原电池,下列说法正确的是A. 电子从铜电极通过电
7、流计流向锌电极B. 盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C. 锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应D. 铜电极上发生的电极反应是【答案】B【解析】【分析】原电池工作时,锌为负极,发生氧化反应,电极反应为Zn-2e-=Zn2+,铜为正极,发生还原反应,电极反应为Cu2+2e-=Cu,电子由负极经外电路流向正极,溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。【详解】A原电池工作时,锌为负极,铜为正极,电子从锌电极通过检流计流向铜电极,错误;B溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,正确;C锌为负极,发生氧化反应,铜为正极,发生还原反应,错误;D铜为正极,发生还原反应,电极反应为Cu2+2e-=Cu,错
8、误。故选B。8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 已知 ,则固体与稀盐酸完全反应,放出的热量即为B. 已知 则C. 已知,则反应物总能量小于生成物总能量D. 已知(白磷,)(红磷,s),则白磷比红磷稳定【答案】B【解析】【详解】ANaOH固体溶于水放热,由中和热可知,40gNaOH固体与稀盐酸完全反应,放出的热量大于57.3kJ,故A错误;B相同的C,完全燃烧放出热量多,焓变为负,则完全燃烧时焓变小,可知H1H2,故B正确;C由H2(g)+Cl2(g)2HClH=-184.6kJ/mol可知反应物总能量大于生成物总能量,故C错误;D由P(白磷,s)P(红磷,s)H0可知红磷能量低,
9、则红磷比白磷稳定,故D错误;故答案选B。9. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),选择试剂及操作方法均正确的是A. NaCl溶液(),CaCl2溶液,过滤B. FeCl2溶液(),铜粉,过滤C. ,饱和碳酸钠溶液,洗气D. 溶液(),通足量【答案】D【解析】【详解】A与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,过滤除去碳酸钙,但若CaCl2过量则引入新的杂质,选项A错误;B虽然能被铜还原生成氯化亚铁,但同时会生成氯化铜,引入新的杂质,不符合除杂原理,选项B错误;C饱和碳酸钠溶液与二氧化碳、二氧化硫均能反应,不符合除杂的原理,选项C错误;D碳酸钠溶液中能入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠,达到除杂的目的
10、且不引入新杂质,选项D正确;答案选D。10. 一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下,下列说法不正确的是pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2Fe3O4Fe2O3FeO2-A. 在pH4溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀B. 在pH6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀C. 在煮沸除氧气的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓D. 在pH14溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O24H4e=2H2O【答案】D【解析】【详解】ApH4溶液中,酸性较强,有大量氢离子,所以主要发生析氢腐蚀,故A正确;B在pH6溶液中,酸性很弱,氢离子较少,此时发生吸氧腐蚀,故B正确;C在煮沸除氧气后的碱性溶液中,正极上
11、氧气生成氢氧根离子速率减小,所以碳钢腐蚀速率会减缓,故C正确;D在pH14溶液中,发生吸氧腐蚀,碳钢腐蚀的正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-,故D错误;故答案为D。11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和,也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是A. 原子半径:B. 简单离子半径:C. Y的氧化物能与X最高价氧化物对应水化物反应,说明Y的氧化物为碱性氧化物D. W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z的最外层电
12、子数是W和X的最外层电子数之和,也是Y的最外层电子数的2倍,则分析知,Z的最外层电子数为偶数,W和X最外层电子数同为奇数或同为偶数,W和X的单质常温下均为气体,则推知W和X为非金属元素,所以可判断W为H元素,X为N元素,Z的最外层电子数为1+5=6,Y的最外层电子数为=3,则Y为Al元素,Z为S元素。【详解】根据上述分析可知,W为H元素,X为N元素,Y为Al元素,Z为S元素,则A电子层数越多的元素原子半径越大,同周期元素原子半径依次减小,则原子半径:Y(Al)Z(S)X(N)W(H),选项A错误;B具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小,故简单离子半径:Z(S2-)X(N3-)Y(Al3
13、+)W(H+),选项B错误;CY的氧化物Al2O3能与X最高价氧化物对应水化物HNO3反应,但Y的氧化物也能与强碱反应,为两性氧化物,选项C错误;DW、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS,两者既含有离子键又含有共价键,选项D正确;答案选D。12. 有、NaCl中的某几种组成的混合物,向混合物中加入足量的盐酸有气体放出,将放出的气体通过过量的NaOH溶液后,气体体积有所减少,若将上述混合物在空气中充分加热,也有气体放出,且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加,下列推断正确的是A. 混合物中一定不含有B. 混合物中一定不含有和NaClC. 混合物中是否含有和NaCl无法确定D. 混合物中一
14、定不含有和NaCl【答案】C【解析】【详解】向混合物中加入足量的盐酸,有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少,说明生成的气体中有与氢氧化钠溶液不反应的气体,则原固体中一定含有过氧化钠,至少含有碳酸钠和碳酸氢钠中的一种;氧化钠可与二氧化碳、水等反应,因此又将上述混合物在空气中加热,有气体放出且固体质量增加,所以原固体中一定含有碳酸氢钠和氧化钠,因此原固体中一定含有过氧化钠、碳酸氢钠和氧化钠,碳酸钠和氯化钠是否存在不能确定。A.根据上述分析可知混合物中一定含有,选项A错误;B.根据上述分析可知和NaCl是否含有无法确定,选项B错误;C.根据上述分析可知和NaCl是否含有无法确定,选
15、项C正确;D.根据上述分析可知一定含有过氧化钠,氯化钠不能确定是否存在,选项D错误;答案选C。13. 向含1 mol NaHCO3的溶液中逐滴加入含b mol Ca(OH)2的溶液,充分反应。下列说法不正确的是 A. 滴加Ca(OH)2立即有沉淀生成B. 当b0.5mol时,发生的离子反应:HCO3-OH-Ca2CaCO3H2OC. 当b1mol时,反应后的溶液中几乎不存在Ca2D. 当b1.5mol时,往溶液中再通入少量CO2,还会有沉淀生成【答案】B【解析】【详解】向含1 mol NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液,随Ca(OH)2物质的量的增多,反应的化学方程式依次为:2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO32H2ONa2CO3