《上海市上海中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市上海中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题Word版含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、上海中学2021学年高一第二学期期中考试化学试题可能用到的原子量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64一、选择题(每题只有一个正确答案)1. 下列物品的俗名、有效成分和用途都正确的是A. 漂白粉，有效成分Ca(ClO3)2，做消毒剂B. 小苏打，做发酵粉C. 碱石灰，做干燥剂D. 铝热剂，和Fe，冶炼金属【答案】B【解析】【详解】A漂白粉的主要成分是Ca (ClO)2和CaCl2，漂白粉可生成HClO，做漂白剂或环境消毒剂，选项A错误；B小苏打是碳酸氢钠，化学式为，受热分解可生成二氧化碳气体，可做发酵粉，选项B正确；C碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物不含，可做干燥
2、剂，选项C错误；D铝热剂是Al和Fe2O3，用于冶炼金属，选项D错误；答案选B。2. 下列有关化学用语的说法正确的是A. 空间填充模型，既可以表示，也可以表示B. HClO分子的结构式为：HOClC. Al3+的电子式为Al3+D. 球棍模型表示的可能是分子【答案】B【解析】【详解】A氢原子半径比碳原子小，可以表示甲烷分子，但氯原子半径比碳原子大，则不可以表示四氯化碳分子，选项A错误；BHClO分子中O形成2对共用电子对，则分子的结构式为HOCl，选项B正确；CAl3+的电子式与离子符号相同，选项C错误；DC原子比O原子大，球棍模型表示的不可能是分子，可以是，选项D错误；答案选B。3. 下列物
3、质的电子式书写正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】ACO2是共价化合物，C、O之间形成两对共用电子对，电子式为 ，选项A错误；B氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8个电子，氮气正确的电子式为 ，选项B错误；CH2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S共价键，电子式为 ，选项C错误；D水中存在两个氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为 ，选项D正确；答案选D。4. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是A. 氧化铝与焦炭高温加热制铝B. 高温还原剂法制铁C. 电解熔融氯化钠制钠D. 加热氧化汞制汞【答案】A【解析】【详解】A工业
4、上用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，反应方程式是2Al2O3（熔融） 4Al+3O2，选项A错误；B在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，选项B正确；C电解熔融氯化钠生成钠和氯气，反应方程式为：2NaCl（熔融）2Na+Cl2，选项C正确；D加热氧化汞生成汞和氧气，反应的化学方程式为；2HgOO2+2Hg，选项D正确；答案选A。5. 下列关于精炼铜的说法中错误的是A. 粗铜作阳极，精铜作阴极B. 电解质溶液中要含有Cu2+C. 粗铜中所含的Zn、Fe、Ni等杂质会以单质形式沉积于阳极泥中D. 电解开始时溶质浓度减小，后保持不变【答案】C【解析】
5、【详解】A电解法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，选项A正确；B电解法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，电解质溶液中要含有Cu2+，选项B正确；C阳极上金属失电子变成离子进入溶液，比金属铜活泼的金属锌、铁、镍会先于金属铜失电子，比金属铜活泼性差的Pt、Ag等固体会沉积下来形成阳极泥，选项C错误；D电镀铜时，阳极上开始时锌、铁、镍会先于金属铜失电子，溶质浓度减小，后是Cu失电子的氧化反应，阴极上是铜离子得电子的还原反应，电解质溶液中铜离子浓度不变，选项D正确；答案选C。6. 下列有关金属腐蚀及防腐的说法正确的是A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底部越容易发生电化学腐蚀B. 图b中，开关由M改
6、置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D. 图d中钢闸门应与电源的正极相连被保护，该方法叫做外加电流阴极保护法【答案】B【解析】【详解】A图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，选项A错误；B图b中开关由M置于N，Cu-Zn合金作正极，腐蚀速率减小，选项B正确；C图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，选项C错误；D图d中，钢闸门应与电源的负极相连作阴极被保护，该方法叫做外加电流阴极保护法，选项D错误；答案选B。7. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A. 电子从铜电极通过电
7、流计流向锌电极B. 盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C. 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D. 铜电极上发生的电极反应是【答案】B【解析】【分析】原电池工作时，锌为负极，发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极反应为Cu2+2e-=Cu，电子由负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。【详解】A原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，错误；B溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，正确；C锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，错误；D铜为正极，发生还原反应，电极反应为Cu2+2e-=Cu，错
8、误。故选B。8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 已知 ，则固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为B. 已知 则C. 已知，则反应物总能量小于生成物总能量D. 已知(白磷，)(红磷，s)，则白磷比红磷稳定【答案】B【解析】【详解】ANaOH固体溶于水放热，由中和热可知，40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量大于57.3kJ，故A错误；B相同的C，完全燃烧放出热量多，焓变为负，则完全燃烧时焓变小，可知H1H2，故B正确；C由H2（g）+Cl2（g）2HClH=-184.6kJ/mol可知反应物总能量大于生成物总能量，故C错误；D由P（白磷，s）P（红磷，s）H0可知红磷能量低，
9、则红磷比白磷稳定，故D错误；故答案选B。9. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选择试剂及操作方法均正确的是A. NaCl溶液()，CaCl2溶液，过滤B. FeCl2溶液()，铜粉，过滤C. ，饱和碳酸钠溶液，洗气D. 溶液()，通足量【答案】D【解析】【详解】A与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤除去碳酸钙，但若CaCl2过量则引入新的杂质，选项A错误；B虽然能被铜还原生成氯化亚铁，但同时会生成氯化铜，引入新的杂质，不符合除杂原理，选项B错误；C饱和碳酸钠溶液与二氧化碳、二氧化硫均能反应，不符合除杂的原理，选项C错误；D碳酸钠溶液中能入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠，达到除杂的目的
10、且不引入新杂质，选项D正确；答案选D。10. 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下，下列说法不正确的是pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2Fe3O4Fe2O3FeO2-A. 在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B. 在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C. 在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓D. 在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O24H4e=2H2O【答案】D【解析】【详解】ApH4溶液中，酸性较强，有大量氢离子，所以主要发生析氢腐蚀，故A正确；B在pH6溶液中，酸性很弱，氢离子较少，此时发生吸氧腐蚀，故B正确；C在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上
11、氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故C正确；D在pH14溶液中，发生吸氧腐蚀，碳钢腐蚀的正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故D错误；故答案为D。11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是A. 原子半径：B. 简单离子半径：C. Y的氧化物能与X最高价氧化物对应水化物反应，说明Y的氧化物为碱性氧化物D. W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电
12、子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X最外层电子数同为奇数或同为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5=6，Y的最外层电子数为=3，则Y为Al元素，Z为S元素。【详解】根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素，则A电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减小，则原子半径：Y(Al)Z(S)X(N)W(H)，选项A错误；B具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故简单离子半径：Z(S2-)X(N3-)Y(Al3
13、+)W(H+)，选项B错误；CY的氧化物Al2O3能与X最高价氧化物对应水化物HNO3反应，但Y的氧化物也能与强碱反应，为两性氧化物，选项C错误；DW、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，选项D正确；答案选D。12. 有、NaCl中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是A. 混合物中一定不含有B. 混合物中一定不含有和NaClC. 混合物中是否含有和NaCl无法确定D. 混合物中一
14、定不含有和NaCl【答案】C【解析】【详解】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少，说明生成的气体中有与氢氧化钠溶液不反应的气体，则原固体中一定含有过氧化钠，至少含有碳酸钠和碳酸氢钠中的一种；氧化钠可与二氧化碳、水等反应，因此又将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，所以原固体中一定含有碳酸氢钠和氧化钠，因此原固体中一定含有过氧化钠、碳酸氢钠和氧化钠，碳酸钠和氯化钠是否存在不能确定。A.根据上述分析可知混合物中一定含有，选项A错误；B.根据上述分析可知和NaCl是否含有无法确定，选项B错误；C.根据上述分析可知和NaCl是否含有无法确定，选
15、项C正确；D.根据上述分析可知一定含有过氧化钠，氯化钠不能确定是否存在，选项D错误；答案选C。13. 向含1 mol NaHCO3的溶液中逐滴加入含b mol Ca(OH)2的溶液，充分反应。下列说法不正确的是 A. 滴加Ca(OH)2立即有沉淀生成B. 当b0.5mol时，发生的离子反应：HCO3-OH-Ca2CaCO3H2OC. 当b1mol时，反应后的溶液中几乎不存在Ca2D. 当b1.5mol时，往溶液中再通入少量CO2，还会有沉淀生成【答案】B【解析】【详解】向含1 mol NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，随Ca(OH)2物质的量的增多，反应的化学方程式依次为：2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO32H2ONa2CO3
