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1、20212022 学年高二第二学期期中调研考试化学试题(选修)注意事项1.本试卷包含选择题(第1题14题，共14题)、非选择题(第15题18题，共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。2.请将自己的学校、姓名、班级、考试证号填、涂在答题纸上。3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23C1-35.5 S-32 1-127一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1. 我国化工专家
2、侯德榜发明的侯氏制碱法(又称联合制碱法)，其中涉及的反应之一为NaCl+ CO2 + NH3+ H2O= NaHCO3+ NH4Cl。下 列有关说法正确的是A. CO2属于电解质B. NH4Cl溶液显碱性C. NaHCO3中只含离子键D. 该反应属于非氧化还原反应2. 反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O可用于雕刻玻璃。下列有关说法正确的是A. Si在周期表中位于第3周期VIA族。B. HF的的电子式为H：FC. SiF4是非极性分子D. H2O中氧原子轨道杂化类型为sp23. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A. NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌B. Na2CO3易溶于水，可
3、用于除油污C. Na2SO3 有还原性，可用作抗氧化剂D. NaHCO3 受热易分解，可用于制发酵粉4. 在指定条件 下，下列选项所示物质间转化能实现的是A. Fe(s) FeCl2(s)B FeO(s)Fe(NO3)2(aq)C. Fe(OH)2(s) Fe(OH)3(s)D. FeCl3(aq) Fe(s)5. 下 列有关反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)H= -92.4 kJmol-1的说法正确的是A. NH3分子间能形氢键B. 反应中N2体现了还原性C. 提高的值可增大N2的转化率D. 可以使用酶作该反应的催化剂6. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地
4、壳中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子，W是前4周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C. Y第一电离能比Z的大D. W的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的弱7. CuSO4常用作农业杀菌剂、分析试剂、媒染剂和防腐剂等。实验室利用废铜屑制备CuSO4有三种途径：一是将废铜屑与浓硫酸共热，此方法会产生污染性气体SO2；二是先将废铜屑加热氧化成CuO，然后再用稀硫酸溶解，该方法耗能较多；三是在常温下用H2O2和H2SO4的混合溶液浸取废铜屑获
5、得CuSO4，该方法绿色环保且节能，反应为Cu(s)+ H2O2(l) + 2H+ (aq)= Cu2+(aq)+ 2H2O(1) H =-319.68 kJmol-1。下列有关Cu、SO、Cu2+的说法正确的是A. Cu可以使蛋白质变性B. Cu基态价电子排布式为3d94s2C. SO的空间构型为正四面体D. Cu2+与NH3形成的Cu(NH3)42+中配位数是28. CuSO4常用作农业杀菌剂、分析试剂、媒染剂和防腐剂等。实验室利用废铜屑制备CuSO4有三种途径：一是将废铜屑与浓硫酸共热，此方法会产生污染性气体SO2；二是先将废铜屑加热氧化成CuO，然后再用稀硫酸溶解，该方法耗能较多；三是
6、在常温下用H2O2和H2SO4的混合溶液浸取废铜屑获得CuSO4，该方法绿色环保且节能，反应为Cu(s)+ H2O2(l) + 2H+ (aq)= Cu2+(aq)+ 2H2O(l) H =-319.68 kJmol-1。对于反应 Cu(s)+ H2O2(l) +2H+ (aq)= Cu2+(aq)+ 2H2O(l) H = -319.68kJmol-1，下列有关说法正确的是A. 可以采用高温条件加快该反应的速率B. 反应后可以采用加热方法除去多余的H2O2C. 该反应在常温下能自发进行，则反应的S一定大于0D. 反应中每转移lmol 电子，理论上至少需消耗lmol H2O29. CuSO4常
7、用作农业杀菌剂、分析试剂、媒染剂和防腐剂等。实验室利用废铜屑制备CuSO4有三种途径：一是将废铜屑与浓硫酸共热，此方法会产生污染性气体SO2；二是先将废铜屑加热氧化成CuO，然后再用稀硫酸溶解，该方法耗能较多；三是在常温下用H2O2和H2SO4的混合溶液浸取废铜屑获得CuSO4，该方法绿色环保且节能，反应为Cu(s)+ H2O2(l) + 2H+ (aq)= Cu2+(aq)+ 2H2O(1) H =-319.68 kJmol-1。实验室利用废铜屑与浓硫酸反应制备CuSO4并进行有关实验时，下列装置能达到相应实验目的的是A. 用装置甲制取CuSO4B. 用装置乙观察CuSO4溶液的颜色C. 用
8、装置丙过滤得到CuSO4溶液。D. 用装置丁吸收多余的SO210. 工业上常用“热空气法”将从海水中提取的粗溴精制得到高纯度的溴单质。下列说法正确的是A. Br2与SO2、H2O反应的离子方程式： Br2+ SO2+ 2H2O=4H+2Br- + SOB. 用CO2代替流程中的SO2也可以达到同样的目的C. 通入Cl2的目的是将Br-还原为Br2D. 向“Br2溶液”中加入AgNO3溶液会生成AgBr沉淀，1个AgBr晶胞(如图所示)中含有14个Br -11. 化合物Z是制备液晶材料的中间体之一，可由下列反应制得：下列有关X、Y、Z的说法正确的是A. X在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大B.
9、Y与足量H2反应生成的分子中含2个手性碳原子C. 1molZ中含有1mol碳氧键D. 化合物X、Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色12. 甲醇(CH3OH)燃料电池可以作为笔记本电脑、汽车等的能量来源，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是A. 放电过程中，电能转化成化学能B. 放电过程中，H+由a极区向b极区迁移C. 电极a上反应为CH3OH+ H2O-4e- =CO2+ 6H+D. 放电过程中1 mol CH3OH参与反应，理论上需通入33.6 LO213. 室温下，通过下列实验探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性质。实验1：向酸性KMnO4溶液中滴加0.1 mol L-1Na2SO3溶
10、液，溶液褪色实验2：向0.1 mol L-1 Na2SO3溶液中通入少量SO2，溶液的pH从10下降到8实验3：用pH试纸测定0.1molL-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为4实验4：向0.1 molL-1NaHSO3溶液中滴加NaClO溶液，观察不到实验现象下列说法正确的是A. 实验1中溶液褪色，说明Na2SO3有氧化性B. 实验2得到的溶液中有c(OH- ) c(H+ )+ c(HSO)+ 2c(H2SO3)C. 实验3可以得出： c(H+ )+ c(SO)c(OH- )+c(H2SO3)D. 实验4中反应的离子方程式： HSO+ ClO-=SO+ HClO14. 利用工业废气中的C
11、O2制备甲醇。该过程发生的主要反应如下：反应I： CO2(g)+ 3H2(g)= CH3OH(g)+ H2O(g) H1= - 494 kJmol-1反应II： CO2(g)+ H2(g)= CO(g)+H2O(g)H2=+41.1 kJmol-1反应III： CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(g) H3= -90.5 kJmol-1恒压条件下，将n(CO2)：n(H2)为1 ：3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，在出口处测得CO2转化率、CH3OH产率 100%与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A. 反应I的平衡常数可表示为K=B. 反应3CO(g)+ 2H2O(g)=
12、 2CO2(g)+ CH3OH(g)的H= +172.7 kJmol-1C. 240C时，CH3OH产率最大，说明反应I、反应III已达到平衡状态D. 提高CO2转化为CH3OH的转化率，可以研发在低温区高效的催化剂二、非选择题：共4题，共58分。15. 以磷酸亚铁锂(LiFePO4) 电池的正极废料(含LiFePO4及少量Fe、Al、炭黑)为原料回收锂，并重新用于制备磷酸亚铁锂电池的正极材料。过程表示如下：（1）“浸取”后溶液中除H+和Li+外，还含有的阳离子为 _(填化学式)。（2）“除杂”包括加足量H2O2、滴加NaOH溶液调节pH、 过滤等步骤。有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表
13、(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL-1计算)。金属离子开始沉淀的 pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8滴加NaOH溶液调节pH时，调节溶液pH至少_。KspFe(OH)3=310 -39， KspAl(OH)3=110-33当溶液中Fe3+、Al3+完全沉淀时，溶液中的 为 _。（3）LiFePO4可以通过LiOH、(NH4)2Fe(SO4)与H3PO4溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80C真空干燥、高温成型而制得。高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO4的导电性能外，还能_。（4）FePO4可
14、以用于制备LiFePO4.将Fe2(SO4)3和Na2HPO4溶液混合得到FePO4，反应原理为Fe2(SO4)3 + 2Na2HPO4 = 2FePO4+ 2Na2SO4+ H2SO4。不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。请补充完整以FeSO4溶液制备FePO4的方案：取一定量的FeSO4溶液， _，固体干燥，得到较纯净的FePO4。(必须使用的试剂： 1 molL-1Na2HPO4溶 液、3%H2O2溶液、盐酸、BaCl2溶液、蒸馏水)16. 化合物F是一种合成活性物质的中间体，其合成路线如下：（1）A中的官能团名称为 _和_。（2）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结
15、构简式：_。能与FeCl3溶液发生显色反应，能发生银镜反应；碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1 ：2： 6：1。（3）试剂X的分子式为C3H5OBr，其结构简式为 _。（4）EF的反应类型为 _。（5）设计以和HCC- COOCH3为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干) _。17. 以含硫废水(主要含有Na2S和Na2SO3) 为原料制备Na2S2O3 5H2O。（1）制备Na2S2O3 5H2O。反应前先向三颈烧瓶(装置见图)中通入SO2气体，一段时间后，再向其中加入含硫废水(Na2S和Na2SO3混合溶液)，加热，充分反应，直至烧瓶中溶液变澄清为止。所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、真空干燥后即得到产品。三颈烧瓶中SO2与Na2S、Na2SO3溶液
