《江苏省外国语学校2020-2021学年高二下学期期中调研测试化学试卷（原卷版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省外国语学校2020-2021学年高二下学期期中调研测试化学试卷（原卷版）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20202021学年高二第二学期期中调研测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 Li7 O16 Na23 S32选择题(共39分)单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1. “液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料，下列有关“液态阳光”的说法不正确的是A. 和转化为“液态阳光”过程中同时释放能量B. 煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”C. “液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D. “液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题2. 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈
2、斑，腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是A. 腐蚀过程中，负极是，发生电极反应：B. 失去电子经电解质溶液转移给CC. 正极的电极反应式为D. C是正极，在C表面上发生还原反应3. 相同体积的溶液：稀硫酸溶液a， 醋酸溶液b， 氢氧化钠溶液c 三者的导电能力相同，若分别加入体积和物质的量浓度都相同的NaCl溶液后，它们的导电能力强弱顺序是（ ）A. bacB. abcC. cabD. bc=a4. 下列有关二氧化硫的说法正确的是A. SO2是非极性分子B. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性D. 少量的SO2添加到葡萄酒中是利用了其
3、抑菌和抗氧化作用5. 二氧化硫制取三氧化硫的反应为，下列有关用二氧化硫制取三氧化硫的说法正确的是A. 反应的B. 与足量反应，放出的热量为C. 工业上用通入足量的空气来提高的转化率D. 反应中每消耗转移的电子数目约等于6. 实验室用亚硫酸钠固体粉末与的硫酸制取少量的二氧化硫。图中装置能达到相应实验目的的是A. 生成 B. 干燥C. 收集 D. 吸收尾气7. 在某一密闭容器中，若反应达到平衡后，保持其温度不变，将该密闭容器的体积增加一倍，当达到新的平衡时，则下列说法正确的是A. 容器内气体密度减小B. 平衡向正反应方向移动C. 二氧化氮的转化率增大D. 四氧化二氮的体积分数增大8. 金属镍有广泛
4、的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：还原性FeNiCu)A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e-=NiB. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt9. 下列说法正确是A. 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、溶液，相等B. 中和和体积均相等的盐酸、溶液，所需的物质的量相同C. 室温下的溶液和的溶液中，D. 浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的完全反应，盐酸产生的多10. 最新报道：科学家首次用X
5、射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A. CO和O生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO断键形成C和OC. CO和O生成了具有极性共价键的CO2D. 状态 状态表示CO与O2反应的过程11. 下列有关说法正确的是A. 钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行保护B. 铜锌原电池中，盐桥中和分别移向负极和正极C. 铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加D. 在铁片上镀锌时，将铁片与电源的正极相连12. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16
6、Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列说法正确的是A. 电池工作时，负极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4B. 电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多C. 电解质中加入硫酸能增强导电性D. 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g13. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下CO2和H2合成乙烯的反应为2CO2(g) + 6H2(g)4H2O(g) + CH2CH2(g) H= a kJmol-1。向恒容密闭容器中充入体积比为1:3的CO2和H2，测得不同温度下CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。下列有
7、关说法正确的是A. M点的平衡常数比N点的小B. 温度低于250时，乙烯的产率随温度升高而增大C. 保持N点温度不变，向容器中再充入一定量的H2，CO2的转化率可能会增大到50D. 其他条件不变，若不使用催化剂，则250时CO2的平衡转化率可能位于M1点非选择题(共61分)14. 化学反应与能量变化是化学家研究的永恒话题。(1)据报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来石油”的观点。硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，硅光电池是一种把_能转化为_能的装置。工业制备纯硅的反应：，生成的通入的溶液恰好反应，则制备纯硅的过程中_(填“吸收或“释放”)的热量为_。(2)氢
8、气是一种理想的绿色能源.请回答下列问题在下，氢气完全燃烧生成液态水放出的热量。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式_。氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金，已知： ； 则_。(3)化学能与电能的相互转换有着重要的用途。如图是一个化学过程的示意图.请回答下列问题。乙池是_装置(填“原电池”或“电解池”)，A电极的名称是_；B(石墨)电极的电极反应式为：_。甲池中通入一极的电极反应式为：_。反应一段时间后，要使乙池反应后的溶液恢复到原来的状态，则需加入_(填化学式)。研究证实，甲醇可由在酸性水溶液中通过电解生成，则生成甲醇的电极反应式是：_。15. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其
9、化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：。该反应的化学平衡常数表达式是_.已知平衡常数K与温度T的关系如表：400300平衡常数K试判断_(填写“”=”或“”)。下列能说明该反应已达到平衡状态是_(请将答案填涂在答题卷相应位置)。a.容器内的浓度之比为b.c.容器内压强保持不变d.混合气体的密度保持不变e.断裂的同时，有生成合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是_a.采用较高温度 b.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来c.用铁触媒加快化学反应速率 d.采用较高压强(2)对反应.在温度
10、分别为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是_a.两点的反应速率：b.两点的气体的平均相对分子质量：c.两点的转化率：d.由状态B到状态A，可以用加热的方法(3)反应，在合成塔中进行。图1中、三条曲线为合成塔中按不同氨碳比和水碳比投料时二氧化碳转化率的情况。曲线I、水碳比数值分别为A.；B.；C.生产中应选用水碳比的数值为_(填字母)。生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是_。(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少的排放，这使的有效消除成为环保领域的重要课题。目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝机理示意图如图2，按照机理写出该脱硝原理
11、总反应的化学方程式：_。某研究小组在实验室以为催化剂，测得转化为的转化率随温度变化情况如图3所示。若不使用，温度超过，发现的分解率降低，其可能的原因是_；在的条件下，应控制的最佳温度在_左右。16. 弱电解质的研究是重要课题。(1)已知不同条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示.下列说法不正确的是_a.时，溶液中含碳元素的微粒主要是b.A点，溶液中和浓度相同c.当时，向上述水溶液中加入溶液时发生反应的离子方程式是_。(2)以及其它部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸电离平衡常数按要求回答下列问题：的酸性由强到弱的顺序为_。将少量气体通入溶液中，写出该反应的离子方程式：_。(3)常温下，已知一元酸
12、溶液中。常温下，溶液的_；的与的溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：_。17. 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：I.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度，将水样与碱性悬浊液(含有)混合，反应生成，实现氧的固定。.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，被还原为，在暗处静置，然后用标准溶液滴定，生成的反应为：。回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。(3)被还原为的离子反应方程式_。(4)取水样经固氧、酸化后，用溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_.若消耗溶液的体积为，则水样中溶解氧的含量为_。(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_(填“高”或“低”)。
