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1、江苏省苏州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-59综合应用题一、综合应用题1（2022江苏苏州统考一模）黄铁矿（主要成分为 FeS2，杂质高温下不反应。）是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。某兴趣小组欲测定某黄铁矿中 FeS2含量，设计如下实验（假设每步反应均完全）。 【查阅资料】；BaSO4 为一种不溶于水和盐酸的沉淀；BaSO3为一种不溶于水、溶于盐酸的沉淀。 【实验探究】 称取 3.20g 黄铁矿样品放入如图 1 所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中， 从 a 处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全。 反应结束后，将 B 瓶中的溶液按图 2 流程进行
2、处理。 【问题讨论】(1)中 B 瓶内氢氧化钠溶液的作用是_。(2)中通入的空气中作用是_和_。(3)中加入过氧化氢溶液要过量的目的是_。(4)中检验滤渣洗涤是否干净的方法是_。【含量测定】 (5)根据题中提供的数据，计算该黄铁矿中 FeS2的质量分数。（请写出计算过程）2（2022江苏苏州模拟预测）铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。(1)铜的制取：以氧化铜为原料制取铜。某研究小组为探究CO的还原性，设计了如下系列实验。实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管中通入CO2（见图甲），集满后立即用气球密封。实验2：用酒精灯加热CuO部位（见图乙），无明显现象。实
3、验3：用加网罩的酒精灯加热炭粉（见图丙）；一段时间后，利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小。实验4：加热CuO（见图丁），黑色固体变成紫红色。实验1中浓硫酸的作用是_。实验2得到的结论是_。实验3的目的是_。写出实验4中发生反应的化学方程式：_。(2)铜的锈蚀：铜锈的主要成分是碱式碳酸铜化学式为Cu2（OH）2CO3。进行如下图所示的实验，探究铜生锈的条件。将大小相同的4小块铜片按下图装置所示放置一个月，结果如下：编号实验现象铜片表面有绿色物质无明显现象无明显现象无明显现象实验中使用的蒸馏水需“经煮沸并迅速冷却”，其目的是_。能说明铜生锈与H2O有关的实验是_。通过上述实验现象，写出铜片表
4、面生成铜锈的化学方程式：_。【查阅资料】铜锈一般分为无害锈与有害锈两种。Cu2（OH）2CO3属于“无害锈”，无害锈能保护青铜器。青铜器表面的有害锈为CuCl23Cu（OH）2，为绿色粉末，有害锈会使器物受损加剧，并不断扩散。有害锈的形成原理：铜在有Cl-的条件下生成CuCl，CuCl与氧气、水继续发生如下反应：。与有害锈相比，无害锈能保护青铜器的原因可能是_。为了有效的保护受腐蚀的青铜器，先将受腐蚀的青铜器用蒸馏水清洗干净，然后对锈蚀区用氧化银（Ag2O）封闭处理，再以苯骈三氮唑封护。氧化银的作用是_。3（2022江苏苏州模拟预测）KMnO4可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等。某小组
5、为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如图所示的实验流程。【资料】：K2MnO4水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2。歧化反应的化学方程式是3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3。高锰酸钾溶液为紫红色。(1)共熔时（加温加压），反应生成K2MnO4和H2O，反应的化学方程式是_。(2)判断歧化时K2MnO4完全反应的方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到_，表示反应已完全。(3)若在实验室中完成操作1，需要用到的玻璃仪器有_。(4)在获得晶体之前要进行烘干操作，烘干时，温度不宜过高，原因是_。(5)从经济角度考虑，实验中可循环使
6、用的物质是_（填化学式）。(6)实验中，也可以加入醋酸（HAc）进行歧化，图2是歧化时HAc加入量与产物中KMnO4含量的关系图。可以发现的规律是：_。(7)实验室中可用KMnO4制取氧气，请计算：理论上31.6 g高锰酸钾完全分解可以制得多少克氧气_。反应后固体中钾元素的质量分数_（以上都写出计算过程，计算结果精确到小数点后1位）。4（2022江苏苏州模拟预测）还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有10g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数(设铁锈中能和一氧化碳反应的只有氧化铁)。(1)装置A中反应的化学方程式是_。(2)某同学欲通过B装置反应前
7、后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B中所选的试剂最好是_(填字母)。A 饱和澄清石灰水B 水C 氢氧化钠浓溶液D 浓硫酸(3)上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；_；将A装置中的CO2送入B装置的溶液中。(4)完全反应后，甲同学测得装置B增重3.3g，则生锈的铁粉样品中含氧化铁的质量分数为_？(请写出计算过程，不考虑空气中二氧化碳的影响)5（2022江苏苏州模拟预测）化学在改善人类生存环境，提高生活质量方面起着重要作用。【改善环境】温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存。我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作。(1)我们把pH
8、_5.6(填“”或“”或“”或“”或“”)的降雨称为酸雨。(2)为改善生存环境，倡导“低碳”生活。建议使用清洁能源。写出一种常见的清洁能源_。【探测资源】近几年，我国向月球背面成功发射新中国通信卫星，助力探测月球资源。(1)月球上有丰富的核能原料He-3。He的原子结构示意图为_(填字每序号)。A B C (2)月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不易锈蚀的原因可能是_。【研发材料】中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。(1)硅元素在元素周期表中的信息如图所示，据图可得到的信息是_(填字母序号)。A、硅元素是非金属元素B、硅元素的元素符号为SiC、
9、硅元素在地壳里的含量排第二位(2)下图是某种制备高纯硅的工艺流程图：反应I的化学方程式：_，该反应属于_(填基本反应类型)。反应II要在无氧环境中进行，原因是_(答出一种即可)。操作I的名称是_，在实验室，进行该操作中玻璃棒的作用是_。若滤液 仍浑浊，下列可能的原因有_(填编号)a、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁b、过滤器中的液面超过滤纸边缘c、滤纸没有紧贴漏斗内壁d、玻璃棒没有靠在三层滤纸处，且将滤纸捅破操作I后所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的_(填化学式)。上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是_(填化学式)。6（2022江苏苏州模拟预测）MgSO47H2O是一种重要的化工原料，某工厂
10、以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO47H2O的主要流程如图1：已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题（1）“操作a”的名称是_，“废渣Y”中含有少量的 FeOOH，其中铁元素的化合价是_。（2）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为_“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为_。（3）选用MgO调节pH而不选用NaOH的原因是_。（4）向盛有100g C溶液的烧杯中加入40g氢氧化钠溶液至恰好完全反应（如图2），过滤，称量滤液质量为134.2g，求图象中m的值为_。所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是
11、_。（写出必要的计算过程）7（2021江苏苏州统考二模）二氧化硫是大气主要污染气体之一，通过减排和有效治理造福人类。（1）工业上常采用“双碱法”除去烟气中的SO2，工业流程示意图如下。吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成H2O和Na2SO3，化学反应方程式是_，NaOH溶液喷成雾状的原因是_。从沉淀室转移到氧化室的物质的化学式为_。（2）有同学认为，除去SO2的过程中不需要使用NaOH溶液，利用上图装置，直接用Ca（OH）2溶液在吸收塔内喷雾吸收烟气中的SO2，可简化步骤。如将虚线框部分进行调整，直接用Ca（OH）2溶液在吸收塔内喷雾，可能存在的不足有_，_。（3）某中学化学兴趣小组为测定工
12、厂周围的空气中的二氧化硫含量是否符合国家标准，将周围空气_（填“缓慢”或“快速”）通入含碘（I2）质量2.54 mg碘的淀粉溶液中，如图所示，当通入空气体积为2 m3，观察到_，说明碘与二氧化硫恰好完全反应。通过列式计算兴趣小组测定的工厂周围的空气中二氧化硫的浓度_（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量，单位：mgm3）。已知：碘与二氧化硫反应的化学方程式为SO2+ I2+ 2H2OH2SO4+ 2HI8（2021江苏苏州统考模拟预测）某兴趣小组同学研究氧气制取，并回收某些药品，可能用到的部分装置如下图。（1）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是_，可选用的发生装置是A或B，B装置与
13、A装置相比的优点是_；若要收集到干燥的氧气，则应使氧气从装置H的_（a或b）端通入浓硫酸后，再用_（填字母）装置收集。（2）用氯酸钾（KClO3）制取氧气的反应原理为：选择的发生装置为_（填字母）。用该原理制取氧气后，要回收氯化钾和二氧化锰，按以下流程图进行实验。步骤中“操作X”的名称是_。步骤中“洗涤”是将附着于二氧化锰上的K+、Cl-洗去。经过2次洗涤后，进行“检验”。取少量第2次的洗涤液于试管中，滴加_溶液，若产生白色沉淀，说明还没有洗涤干净。若步骤加热不充分，称得“固体”的质量为18g，请计算氯酸钾的分解率。_（写出计算过程，结果保留到0.1%）（）9（2021江苏苏州统考一模）酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的_（填离子符号）和碱溶液中大量自由移动的_（填离子符号）结合成生成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的实验，回答问题。【实验1】用酚酞试液，向一锥形瓶中倾倒20g氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入稀硫酸，边滴加边振荡，直至溶液_为止，说明酸碱恰好完全反应，此时溶液中的主要溶质是_。【实验2】用pH计，向一锥形瓶中倾倒20g氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸，振荡，读出pH。当pH=_，说明酸碱恰好完全反应。【小结】除了用酸碱指示剂、pH试纸、pH计等外，还可用_(填方法)检测中和反应是否发生。【拓展】中和反应属于复分解
