《高考化学模拟考试卷(有答案解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学模拟考试卷(有答案解析)（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考化学模拟考试卷(有答案解析)一、单选题（本大题共13小题，共26.0分）1. 下列关于新冠病毒传播及防疫的说法错误的是()A. 含有病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶B. 医用口罩中无纺布的主要成分为聚丙烯，其原料来源于石油化工产品C. 制作防护服用的主要材料为有机合成高分子材料D. 酒精和84消毒液的消毒原理相同2. 2013年12月上旬，江苏省大部分地区遭受有史以来最为严重的雾霾天气雾霾属于下列哪种分散系()A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体3. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2
2、+3CO2。下列化学用语的使用正确的是()A. 中子数为16的硫的核素可表示为1632SB. K2S的电子式为C. 碳的两种单质金刚石和石墨互为同位素D. CO2的比例模型为4. 下列叙述中正确的是()A. 1molH2O的质量是18gmol1B. SO42的摩尔质量是96gC. 1mol任何物质都约含6.021023个原子D. 0.5molH2O中含有1molH和0.5molO5. 已知氧化性：ClBrFe3+I2，则下列离子方程式正确的是()A. 少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br=2C1+Br2B. 过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2+2Br=2Cl+Br2+Fe3+C.
3、 氯气与FeBr2溶液以物质的量1：1反应2Cl2+2Fe2+2Br=4Cl+Br2+2Fe3+D. 少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+6. 某有机物M为合成青蒿素的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是()A. 分子式为C20H24O2B. 分子中含有两种官能团C. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 1molM最多能与2mol氢气发生加成反应7. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+O
4、H=6Ni(OH)2+NO2下列说法正确的是()A. NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OHB. 充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C. 充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e=MH+OH， H2O中的H被M还原D. NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液8. 下列实验操作、现象、解释或结论均正确的一组是 () ABCD操作现象溶液变浑浊无气泡生成固体结块，试管底部温度升高溶液先变红，后褪色解释或结论稀盐酸将硫代硫酸钠还原为硫单质硼酸的酸性弱于碳酸生成纯碱晶体的反应是放热反应亚硫酸既有酸性又有漂白性A. AB. BC. CD.
5、 D9. 常温下，用0.10molL1的NaOH溶液滴定20.00mL0.10molL1的HX溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()A. 该滴定过程应选择酚酞作为指示剂B. 对应溶液中水的电离程度：abXB. 单质Z是制作芯片和光电池的关键材料C. 氧化物的熔点：YWD. W的最高价氧化物的水化物是强酸12. 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下AD四个实验，你认为不正确的是()A. 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B. 将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C. 将浓硝酸分别放在冷暗
6、处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D. 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同13. 25时，向不同浓度酸(c/molL1)中加入CH3COOAg固体，溶解过程中lgc(Ag+)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 ()A. CH3COOAg的Ksp的数量级为103B. 温度一定时，c越大，CH3COOAg的溶解度越小C. 温度和pH一定时，c越大，CH3COOAg的Ksp越大D. a点溶液满足：c(CH3COOH)+c(H+)=0.1molL1二、双选题（本大题共2小题，共8.0分）14. 下列有机反应中，属于取代
7、反应的是()A. CH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrB. CH4+2O2点燃CO2+2H2OC. CH4+Cl2光CH3Cl+HClD. +Br2FeBr3+HBr15. 钠碱脱硫液(NaOH+Na2SO3)吸收一定量SO2气体后，可通过以下装置实现再生。下列说法正确的是()A. 电极b应接电源的负极B. m应为阳离子交换膜C. 出液2的pH大于进液H2SO4的pHD. 出液1可使溴水褪色三、实验题（本大题共1小题，共15.0分）16. 亚硝酰氯(NOCl，熔点：64.5，沸点：5.5)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用
8、于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示(其中 III、IV中均为浓硫酸)。(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2浓盐酸_ 制备纯净NOCu稀硝酸_ (2)将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。装置连接顺序为a_(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。装置、除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是 _。有人认为可以将装置中浓硫酸合并到装置中，撤除装置，直接将NO、Cl2通入装置中，你同意此观点吗？_(填同意或不同意)，原因是 _。实验开始的时候，先通入氯气，
9、再通入NO，原因为 _。四、简答题（本大题共4小题，共51.0分）17. 纳米级MoS2复合材料被认为是一种理想的钠离子电池负极材料，以钼精矿主要成分MoS2，以及SiO2、CaO、Fe、Cu、Ca3Fe2(SiO4)3等杂质为原料生产纳米级MoS2的工业流程如图。 已知：.MoS2不溶于水和常见的酸碱，“烧熔”时可转化为酸性氧化物MoO3； .Ca3Fe2(SiO4)3经“烧熔”后可与沸盐酸反应。 (1)“粉碎”的目的为 _ 。 (2)滤液中含有的金属离子为 _ ；滤渣的成分为 _ 。 (3)“碱浸”时发生反应的化学方程式为 _ ；用NaOH溶液代替氨水的不足之处为 _ 。 (4)已知“硫代
10、”一步生成了MoS42，则“沉钼”中加入盐酸生成MoS3的离子方程式为 _ 。 (5)用H2“加热还原”MoS3，实际操作时需注意的问题为 _ 。 (6)分析化学上，常利用“沉钼”反应测定钼的含量，若称量54.0g钼精矿，“沉钼”时得到28.8gMoS3，则钼精矿中钼的百分含量为 _ 。(转化工艺中钼的损失不计，保留三位有效数字)18. 研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。.NOx主要来源于汽车尾气。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180.50kJmol12CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=566.00kJmol1(1)为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用
11、催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式_。(2)T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(015min)中NO的物质的量随时间变化的关系如图1所示。T时该化学反应的平衡常数K=_；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_(填“向左”、“向右”或“不)移动。图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_(填“a”或“b”)。15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变
12、的条件可能是_。.SO2主要来源于煤的燃烧，燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。(3)用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3，该反应的离子方程式是_。(4)如图2电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42，物质A的化学式为_，阴极的电极反应式是_。19. 氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。(1)氧元素位于元素周期表中_区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有_种。(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的杂化形式为_；其分子的VSEPR模型为_，与其互为等电子体的离子为_(写出一种即可)。(3)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有
13、机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为_；C2H5OH不能用无水CaCl2干燥是因为Ca2+和C2H5OH可形成Ca(C2H5OH)42+，该离子的结构式可表示为_。(4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2+的配位数为_；与O2紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为_。Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若O2与Cu+之间最近距离为apm，则该晶体的密度为_gcm3.(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数的值)20. 2(2咪唑基)(4正丁氧基)苯甲酰苯胺(M)具有潜在的抗肿瘤效应，其一种合成路线如图所示。 已知：ROHRXK2CO3ROR+HX(X为Cl、Br或I)。 请回答： (1)已知A的分子式为C7H5NO3，则A中官能团的名称为 _
