《2022-2023学年高一化学同步备课（人教版2019必修一）离子反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年高一化学同步备课（人教版2019必修一）离子反应（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 人教版 七年级上册新人教版 化学 必修一第一章第一章 物质的分类及其变化物质的分类及其变化第二节第二节 离子反应离子反应第第2课时课时：离子反应离子反应CONTENTS目录离子反应离子反应01离子方程式离子方程式02新课导入新课导入“哑泉哑泉”与与“安乐安乐泉泉”PART 01离子反应0 01 1高一化学实验实验1-31-30 01 1实验实验1-31-3现象现象分析分析分析分析Na2SO4 和和BaCl2的电离方的电离方程式程式混合前两种溶液混合前两种溶液中的离子中的离子混合后溶液中混合后溶液中的离子的离子生成白生成白色沉淀色沉淀Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl
2、SO42-、Na+、Ba2+、ClNa+、ClNa2SO4BaCl2=BaSO42NaCl宏观微观SO42+Ba2+BaSO40 01 1离子反应1.离子反应离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子2.离子方程式离子方程式 SO42+Ba2+BaSO4PART 02离子方程式0 01 1书写步骤Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl“写写”写出写出反应反应的化学方程式的化学方程式“拆拆”把易溶于水且易电离的物质拆成拆成离子离子形式形式；以以Na2SO4溶液
3、与溶液与BaCl2溶液的反应为例溶液的反应为例单质单质，氧化物氧化物，气体气体，难溶物难溶物，弱电解质（，弱电解质（弱酸弱酸、弱碱弱碱、水水）等等仍用化学式表示仍用化学式表示。Ba2 2Cl 2Na SO42=BaSO4 2Na 2Cl0 01 1书写步骤“删”删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：遵循质量守恒和电荷守恒遵循质量守恒和电荷守恒“查查”检查离子方程式两边检查离子方程式两边各元素各元素原子个数原子个数和和电荷总数电荷总数是否相等是否相等Ba2 2Cl 2Na SO42=BaSO4 2Na 2ClSO42+Ba2+Ba
4、SO40 01 1书写步骤微提醒微提醒 浓浓H2SO4不拆不拆，浓浓HNO3、浓浓HCl拆拆 HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写等弱酸的酸式酸根不能拆开写溶液中铵盐与碱反应溶液中铵盐与碱反应微溶物微溶物加热或浓碱加热或浓碱时放出氨气（时放出氨气（NH3）不加热不加热时生成时生成NH3H2O。作为反应物作为反应物作为生成物作为生成物处于处于溶液状态溶液状态写离子符号写离子符号如澄清石灰水，如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成拆成Ca2+2OH-处于处于浊液或固态浊液或固态时时写化学式写化学式如石灰乳、石灰浆，如石灰乳、石灰浆，Ca(OH)2要写化学式要写化学式写化学式写化学式0
5、 01 1写出下列反应的离子方程式（1）KOH溶液和HCl溶液反应：（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：（3）Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应：课堂检测Ba2+2OH+SO42+2H+BaSO4+2H2OCO32+Ca2+CaCO3HOH=H2O0 01 1写出下列反应的离子方程式（4）澄清石灰水和少量二氧化碳反应：（5）K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：（6）氢氧化铁胶体制备的离子方程式：课堂检测CO32+2H+H2O+CO2CO2+2OHCaCO3+H2OFe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）（胶体）+3H+0 01 1反应物反应物化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式两
6、种方程式两种方程式的异同的异同HClNaOH4个反应的化个反应的化学方程式学方程式_，但其，但其离子方程式离子方程式却却_HClKOHH2SO4NaOHH2SO4KOHHClNaOH=NaClH2OHOH=H2OHClKOH=KClH2OHOH=H2OH2SO42NaOH=Na2SO42H2O HOH=H2OH2SO42KOH=K2SO42H2O HOH=H2O不同不同相同相同思考与讨论0 02 2意义离子方程式离子方程式:H+OH-=H2O并非只能代表并非只能代表强酸与强碱生成可溶性盐的反应，强酸与强碱生成可溶性盐的反应，也可代表如下反应：也可代表如下反应：NaOHNaHSO4=Na2SO4
7、H2O。不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应电离方程式的意义电离方程式的意义 微提醒微提醒0 03 3类型生成沉淀、气体或生成沉淀、气体或弱电解质弱电解质满足条件之一就能发生。满足条件之一就能发生。Zn2H=Zn2H2；如锌与稀硫酸反应：如锌与稀硫酸反应：铁与硫酸铜溶液反应：铁与硫酸铜溶液反应：FeCu2=Fe2Cu。1.复分解反应型复分解反应型 反应条件：反应条件：2.置换置换反应型反应型 3.氧化还原氧化还原反应型反应型 下一节下一节0 04 4正误判断1.是否以客观事实为依据是否以客观事实为依据 如铁
8、与稀盐酸的反应不能写成：如铁与稀盐酸的反应不能写成：2Fe+6H+=2Fe3+3H2，而应写成：而应写成：Fe+2H+=Fe2+H2。如如Cu加入加入稀盐酸中不能写成：稀盐酸中不能写成：Cu+2H+=Cu2+H2，金属活动性顺序排在氢后面的金属不能置换酸中的氢金属活动性顺序排在氢后面的金属不能置换酸中的氢如如CuSO4溶液和溶液和Ba(OH)2溶液反溶液反应应中不能写成：中不能写成：Ba2SO42-=BaSO4而应写成：而应写成：Cu2+SO42-+Ba22OH-=BaSO4如如H2SO4溶液和溶液和Ba(OH)2溶液反溶液反应应中不能写成：中不能写成：H+SO42-+Ba2OH-=BaSO4
9、H2O而应写成：而应写成：2H+SO42-+Ba22OH-=BaSO4+2H2O0 04 4正误判断可溶性盐可溶性盐强酸强酸强碱强碱非电解质非电解质弱电解质弱电解质难溶物难溶物气体气体单质单质氧化物氧化物不可拆2.电解质拆分是否正确电解质拆分是否正确 0 04 4(1)向向CuSO4溶液中通入溶液中通入H2S气体：气体：Cu2S2=CuS。()(2)氯氯气溶于水：气溶于水：Cl2H2O 2HClClO。()(3)NaHCO3溶液中加入稀溶液中加入稀盐盐酸：酸：CO32-2H=CO2H2O。()(4)硫酸硫酸铝铝溶液中加入溶液中加入过过量氨水：量氨水：Al33OH=Al(OH)3。()(5)Na
10、2O2固体与水反固体与水反应应：2O22-2H2O=4OHO2。()(6)Mg(OH)2和稀和稀盐盐酸反酸反应应：OHH=H2O。()课堂检测0 04 4正误判断3.是否符合三个守恒是否符合三个守恒 如铝与稀盐酸的反应不能写成：如铝与稀盐酸的反应不能写成：Al+3H+=Al3+H2如硝酸银溶液中加入铜粉的反应不能写成：如硝酸银溶液中加入铜粉的反应不能写成：Ag+Cu=Cu2+Ag质量守恒质量守恒即原子守恒即原子守恒电荷守恒电荷守恒方程式两边离子所带电荷总数相等方程式两边离子所带电荷总数相等电子转移守恒电子转移守恒氧化还原反应（下一节）氧化还原反应（下一节）质量不守恒质量不守恒而应写成：而应写成
11、：2Al+6H+=2Al3+3H2 而应写成：而应写成：2Ag+Cu=Cu2+2Ag电荷不守恒电荷不守恒课堂练习课堂练习1.在下列化学方程式中，能够用离子方程式在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42BaSO4表表示的是（）示的是（）ABaCl2+K2SO4BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4BaSO4+CO2+H2OCBa（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3DBa（OH）2+2KHSO4BaSO4+K2SO4+2H2OA课堂练习课堂练习2.请写出下列反应的离子方程式（请写出下列反应的离子方程式（1）盐酸去除铁锈（主要成分为）盐酸去除铁锈（主要成分为氧化铁）：氧化
12、铁）：（2）澄清石灰水中通入）澄清石灰水中通入CO2气体出现白色沉淀：气体出现白色沉淀：（3）胃舒平）胃舒平主要成分为主要成分为Al（OH）3治疗胃酸过多：治疗胃酸过多：（4）用适量澄清石灰水除去）用适量澄清石灰水除去NaOH中的少量中的少量Na2CO3：Ca2+CO32CaCO3。Al(OH)3+3H+Al3+3H2OCa2+2OH+CO2CaCO3+H2OFe2O3+6H+2Fe3+3H2O课堂练习课堂练习3下列反应可用离子方程式“H+OHH2O”表示的是（）ANaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合BNH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合C课堂练习课堂练习4.下列离子方程式的书写正确的是()A氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2+SO42-=BaSO4C向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2D氢氧化铜和稀盐酸反应：H+OH-=H2OA课堂总结课堂总结离子反应A离子方程式B书写步骤C意义D类型E正误判断EF 人教版 七年级上册谢谢观看谢谢观看第第2 2课时课时 离子反应离子反应新人教版 化学 必修一
